Železov oksid in njena proizvodnja iz mineralnih surovin

Vsaka oseba se srečuje pri ravnanju s svojim gospodinjstvom s takšnim pojavom kot rja. Ve, da je to posledica oksidacije železa.

Kako nastane rje?

Vsak kovinski izdelek vsebuje določeno količino železa: jeklo, ligaturo itd. Sodeluje pri številnih tehnoloških postopkih za pridobivanje različnih kovin. Elementi železa so v zemeljski skorji. Ta kovina se doda med proizvodnjo številnih vrst izdelkov in je skoraj nemogoče popolnoma znebiti tega, v nekaterih primerih pa ni potrebno. Ta element, ki je prisoten v kovinskem izdelku, se s časom oksidira z delovanjem zraka, vlage in vode, zaradi česar je na površini nastal železov oksid 3. Seveda je izdelek pokrit z zaščitno plastjo, vendar ga je mogoče zlahka motiti, če ga podrejo tehničnemu udaru s strani.

Osnovne lastnosti

Železov oksid je zelo nodularna srebrna kovina. Primeren je za številne vrste obdelav: kovanje, valjanje. Sposobnost raztapljanja mnogih elementov sama po sebi je našla široko uporabo pri proizvodnji številnih zlitin. Ta kemični element interagira s praktično vsem razredčenimi kislinami, ki tvorijo spojine ustrezne valence. Toda v koncentriranih kislinah se obnaša zelo pasivno. Čistega železa dobimo s tehnično obdelavo mineralov, v katerih je v glavnem prisoten železov oksid .

Povezave

Železo sestavljajo spojine dveh serij: 2-valenčne in 3-valenčne spojine. Vsak od njih karakterizira oksid. Železove spojine se tvorijo z raztapljanjem v kislinah. Soli železa 3 so zelo hidrolizirane, zato imajo rumenkasto rjavo barvo, čeprav je sam element brezbarven. Železove spojine se v metalurgiji pogosto uporabljajo kot reducenti, v nacionalnem gospodarstvu v zatiranju škodljivcev, v tekstilni industriji itd. Brezvodni železov oksid 2 dobimo iz oksida 3 z redukcijo kot črni prah, medtem ko se proizvodnja železovega oksida 3 pojavlja s kalcinacijo železovega hidroksida 3. Oksidi so osnova za proizvodnjo soli železove kisline. Obstajajo tudi manj znane spojine te kisline in spojina z valenco +6. Ko se feriti 3 kondenzira, nastanejo feriti in ferrati, nove spojine, ki še niso dobro raziskane.

Razširjenost v naravi

Opisani element in njegove spojine so zelo razširjeni po naravi. V obliki rdeče, rjave železove rude najdemo železov oksid 3 v obliki magnetne železove rude - Fe3O4. Za proizvodnjo žveplove kisline uporabljamo železov pirit (sulfid). Oksidi so glavni vir jekla in litega železa. Jeklo in litega železa sta približno enaka sestava, edina razlika pa je vsebnost ogljika. Železne zlitine, ki vsebujejo manj kot 2,14% ogljika, imenujemo jekla, več kot 2,14% pa je lito železo. Ta porazdelitev ni primerna za kompleksna jekla, kot so zlitine, ker imajo kompleksnejšo sestavo in so značilna zaradi prisotnosti dodatnih elementov.