Dissociacija kompleksnih spojin

V najširšem smislu kategorijo "disociacije", ki se uporablja v fizikalno-kemijski terminologiji, določa naravo poteka razgradnje kompleksnih spojin v elemente, ki tvorijo te spojine. Posebno izolirana elektrolitska disociacija, ki jo razumemo kot proces razgradnje kompleksnih spojin v ione, pod vplivom molekul topil. In še ena, precej neodvisna v svojih lastnostih, je vrsta disociacije disociacija kompleksnih spojin.

Posebnost tega procesa je posledica dejstva, da so krogi kompleksnih spojin zelo različni glede na stopnjo stabilnosti elementov. Tukaj, glede na, prvič, neskladje med zunanjim in notranjim področjem snovi. Njeni delci, ki se nahajajo v zunanji krogli, so zelo slabo povezani s kompleksnim ionom, ker je njihova povezava zagotovljena samo z elektrostatičnimi silami. Posledično jih je mogoče enostavno ločiti od osnovnega materiala v vodni raztopini.

Takšno disociacijo kompleksnih spojin imenujemo primarno. Odlikujejo ga nekatere značilnosti. Glavni je, da teče v zunanji krogli in se skoraj konča, kar je podobno postopku, kar je elektrolitska disociacija kompleksnih spojin. Obstaja še ena različica tečaja. Na primer, če opazimo reverzibilni proces, v katerem se notranja sfera razpada, potem se ta postopek imenuje sekundarna disociacija kompleksnih spojin.

Značilna lastnost sekundarne disociacije je, da se med kompleksnim elementom snovi, ligandi in centralnim ionom tvori ravnotežje. Primer je ta reakcija. Vzamemo raztopino, ki vsebuje kompleksni ion [Ag (NH3) 2] +. Če je prizadeta kapljica klorida, ne najdemo pričakovanih oborinov. Bistvo je, da se, če klorid reagira s običajnimi srebrovimi spojinami, nastane oborina v obliki srebrovega klorida. Pojavlja se, da je v tem primeru količina ionov, ki jo vsebuje raztopina amoniaka, premajhna. Takšen je, da tudi v primeru, ko se v raztopino vnesejo presežni kloridni ioni, ne omogoča doseganja stopnje topnosti srebra. Če pa dodamo kalijeve ione v nastalo raztopino, potem v oborini dobimo srebrov jodid. To dejstvo kaže, da so prisotni srebrov ioni, čeprav v majhni količini, vendar še vedno v tej raztopini. Oborina se obori, pri čemer navzočnost kaže, da je koncentracija raztopine zadostna, da se tvori oborina. To stanje pojasnjuje dejstvo, da je stopnja topnosti srebrovega jodida precej nižja kot srebrov klorid.

V skladu s tem primerom lahko sklepamo, da disociacija kompleksnih spojin v raztopinah temelji na pravilnosti delovanja elektronskih množic elementov in je zato lahko opisana z neko ravnotežno konstanto, ki odraža stopnjo nestabilnosti ionov. Te konstante so zelo različne za različne ione kompleksnih spojin. Razlog za to raznolikost je razložen z dejstvom, da izrazi za konstante vključujejo koncentrirane ione in molekule. Stopnje te koncentracije so lahko zelo različne. Zato določajo raznolikost konstant ionske nestabilnosti .

Za pojav, kot je disociacija kompleksnih spojin, je pravilnost inherentna v tem, da je manjša raven koncentracije razgradnih produktov, dobljenih med reakcijami, bolj stabilna je kompleksna spojina in posledično bo vrednost ionske nestabilnosti nižja. Delci, ki imajo višjo stabilnost v raztopinah, kažejo nižje nestabilne konstante.

Praviloma v realnih rešitvah obstaja tako imenovana stopnja disociacije kompleksa, ker so razmerja kompleksov, prisotnih v raztopini, drugačna. V tem primeru se vrednost agregatne nestabilne konstante izračuna tako, da pomnoži vrednosti konstant vseh kompleksov, predstavljenih v dani raztopini.