Osnovni oksidi in njihove lastnosti

Oksidi - snov, katere molekule so sestavljeni iz kisikovim atomom v oksidaciji - 2 in atomov drugega elementa.

Oksidov tvorimo z neposredno reakcijo med kisikom in druge snovi ali posredno - z razkrojem baze, soli, kisline. Take vrste spojine so zelo razširjena v naravi, in lahko obstajajo v obliki plina, tekočine ali trdne snovi. Zemeljski skorji so tudi oksidi. Na primer, peska, rje, ogljikov dioksid , in celo običajnega vodo - so vsi primeri oksidov.

Obstajajo kot oksidi soli, ki tvori in nesoleobrazuyuschie. Sol, ki tvori kot rezultat soli donosom kemijske reakcije. To so oksidi kovin in nekovin, ki v reakciji z vodo, da se tvorijo kisline in reakcijo z bazo - soli, normalno in kislo. Do vključujejo, na primer, ki tvori sol, bakrovega oksida.

Skladno s soljo nesoleobrazuyuschih nemogoče. Kot primer, ogljikov dioksid, didušikov oksid in dušikov oksid.

Sol-tvorijo oksidi se delijo, po drugi strani na osnovnem, kisline in amfoternih. Bomo več govoriti podrobnosti o glavni v.

Tako je temeljni oksidi - je oksidi nekaterih kovin, pa tudi ustrezno hidroksidi, ki spadajo v razred baz. To pomeni, da z reagiranjem s kislino takšne snovi tvori vode in soli. Na primer, K2O, CaO, MgO, in tako dalje. Pri normalnih pogojih, osnovni oksidi so trdne kristalne formacije. Stopnja oksileniya kovinski v takih spojin običajno ne več kot dve ali tri redka.

Kemične lastnosti osnovnih oksidov

1. Reakcija s kislino

To je v reakcijo s kislinskim oksida prikazuje njegove osnovne lastnosti, vendar ti poskusi dokazati določeno vrsto oksid. Če soli in nastale vode - s tem, bazične oksida. Kisle oksidov v taki interakciji oblika kisline. A je lahko kažejo amfoternih ali kislih ali osnovnih lastnosti - to je odvisno od pogojev. To so glavne razlike med nesoleobrazuyuschih oksidov.

2. Reakcija z vodo

V povezavi z vodo vnos teh oksidi kovin, ki se oblikujejo številne električno napetost, obrnjeno magnezij. Po reakciji z vodo tvorijo topne baze. Ta skupina zemeljsko alkalijskih oksidov in alkalnih kovin (barijev oksid, litijev oksid, itd). Kisle oksidov v vodi, da se tvori kislina in amfoterni ne reagira na vodo.

3. Reakcija s kislimi in amfoternih oksidov

Nasproti kemične sestave oksidi reagirajo med seboj, pri čemer se tvori sol. Na primer, lahko osnovni oksidi reagirajo s kislino, vendar ne reagirajo z drugimi člani svoje skupine. Najbolj aktivni pa so oksidi alkalijskih kovin, zemljoalkalijskih in magnezija. Tudi v normalnih pogojih, sta kondenzirana s trdnimi amfoternih oksidi, trdni in plinasti kisline. Po reakciji s kislimi oksidi tvorijo ustrezne soli.

Toda osnovni oksidi drugimi kovinami manj aktivne in praktično ne reagirajo s plinskimi oksidov (kisle). Ti se lahko začne le reakciji združitve z legiranjem oksidi trdnih kisline.

4. Redoks Nepremičnine

Aktivni alkalijskih oksidov ne kažejo izrazitih redukcijskih ali oksidacijskih lastnosti. Nasprotno pa so oksidi niso tako lahko aktivne kovine obnoviti premoga vodik, amoniak ali ogljikov monoksid.

Priprava osnovnih oksidov

1. hidroksidi Razkrojni: netopen bazne ko segrevamo razkrojijo in vode in osnovne oksida.

2. Oksidacija kovin: alkalijske oblike kovinski peroksida pri izgorevanju s kisikom, ki potem tvori jedro pri zmanjšanju oksida.