Železo hidroksid 3

Anorganska spojina železov hidroksid 3 ima kemijsko formulo Fe (OH) 2. Spada v serijo amfoternih spojin železa, ki prevladujejo lastnosti, ki so tipične baze. Glede na to snov je beli kristali, ki pri daljšem izpostavljanju prostem postopoma potemni. Obstajajo različice zelenkastimi kristalov. V vsakdanjem življenju snovi lahko opazujemo vsak v obliki zelenkasto depozitov na kovinskih površinah, kar kaže na začetni procesne rje - železov hidroksid 3 služi kot eden od vmesnih stopnjah postopka.

Narava spojine so amakinita. Ta kristalna mineral, razen železa vsebuje več nečistoč magnezija in mangana, vse te snovi dobimo amakinitu različnih odtenkih - od rumene, zelene do svetlo zelene, odvisno od deleža posameznega elementa. Trdota mineral 3,5-4 na skali enotah Mohs, in gostoto približno 3 g / cm³.

Fizikalne lastnosti snovi morajo tudi svojo izredno nizko topnost. V primeru, ko se železov hidroksid 3 segret, se razgradi.

Ta snov je zelo aktiven in sodeluje s številnimi drugimi snovmi in spojin. Tako, na primer, ki ima lastnosti baze, da vstopi v nevtralizacijske reakcije z različnimi kislinami. Zlasti, žveplena kislina, železov hidroksid 3 med reakcijami vodi k proizvodnji železa sulfata (III). Ker se ta reakcija pojavi z običajnim žganjem v prostem, kot poceni način izdelave je sulfatom uporablja tako v laboratoriju in industrijskih okoljih.

Med reakcijo s klorovodikovo kislino, rezultat pa je tvorba železa klorida (II).

V nekaterih primerih lahko železov hidroksid in 3 kažejo kisle lastnosti. Tako, na primer, z reakcijo z močno koncentrirano (koncentracija mora biti vsaj 50%) raztopino natrijevega hidroksida dobimo tetragidroksoferrat (II), natrijev da se obori kot. Vendar pa je za tok take reakcije je treba zagotoviti dokaj težke pogoje: reakcijsko bi prišlo v vreli raztopini pod dušikom atmosferskega okolja.

Kot smo že omenili, s segrevanjem snov razpade. Rezultat te razširitve deluje kot železov oksid (II), in, poleg tega pa kot nečistote kovinsko železo pridobljeni in njegovi derivati dizheleza oksid (III), kemijska formula Fe3O4.

Kako izdelavo železovega hidroksida ali 3, katerih priprava je v zvezi z njegovo sposobnost, da reagira s kislinami? Preden nadaljuje s poskusom, se prepričajte, da pri izvajanju teh poskusov spomnil varnostna pravila. Ta pravila veljajo za vse primere, zdravljenje kisline-alkalnih raztopin. Pomembno tukaj - zagotoviti zanesljivo zaščito in da se prepreči vstop rešitev kapljice na koži in sluznicah.

Tako je mogoče pridobiti hidroksida med reakcijo, pri kateri interakcijo železov klorid (III) in KOH - kalijev hidroksid. Ta metoda - najpogostejši vzrok za nastanek netopne. V reakcijsko teh snovi poteka konvencionalne reakcije izmenjave, kar ima za posledico oborine porjavi. To oborino je želeno snov.

Uporaba železovega hidroksida v industrijski proizvodnji precej široko. Najpogostejša je njegova uporaba kot aktivna snov v tip baterije nikelj-železo. Poleg tega je spojina, uporabljena v metalurgiji za izdelavo različnih železovih zlitin, kot tudi v Electroforming prizvodstvo, avomobilestroenii.