Avogadrovo število: zanimivosti

Od šola kemije seveda je znano, da nam je, da je, če ste vzeli en mol snovi 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 atomov, ali drugih konstrukcijskih elementov (molekule, ioni, itd). Za udobje Avogadrovo število je običajno napisan v tej obliki: 6.02 • 10 ^ 23.

Vendar, zakaj Avogadrovo konstanto (v ukrajinskem jeziku "postal Avogadrovo") je prav tako vrednost? Odgovor na to vprašanje ni v učbenikih, in zgodovinarji kemije ponujajo različne različice. Vtis je, da je Avogadrovo število skrivnost pomen. Zagotovo mora biti čarobne številke, ki vključujejo določeno število "pi", Fibonaccijeva števila, sedem (osem na vzhodu), 13, itd Borili se bomo do informacij vakuumu. O tem, kdo je ta Amedeo Avogadro, in zakaj, v čast znanstvenik poleg tega je oblikovala zakon, je pokazala konstanten je bil imenovan tudi krater na Luni, ne bomo govoriti. To je bilo že napisal številne članke.

Natančneje, Amedeo Avogadro ni bila ukvarja izračunih molekul ali atomov v določenem volumnu. Prvi, ki je poskušal ugotoviti, koliko plinskih molekul vsebovane v določenem volumnu pri istem tlaku in temperaturi je bil Josef Loschmidt, in da je v 1865 letu. Zaradi svojih poskusov Loschmidt ugotovila, da je v enem kubičnem centimetru katerega koli plina v normalnih pogojih 2,68675 • 10 ^ 19 molekul.

Pozneje se je izumil veliko število neodvisnih načinov, kako določiti Avogadrova konstanta, in ker rezultati v večini tekme, bo to še enkrat govoril v prid realnega obstoja molekul. Trenutno je število metod preseglo 60, vendar v zadnjih letih, znanstveniki poskušajo še izboljšati točnost ocene, da se uvede nova opredelitev pojma "kilogram". Doslej je kilogram povezano z izbranim standardnega materiala brez temeljnih definicij.

Ampak nazaj na naše prvotno vprašanje - zakaj je ta konstanta enaka 6.022 • 10 ~ 23?

V kemiji, leta 1973, je bilo predlagano, da se uvede tak koncept za udobje v izračunih kot "količine snovi". Osnovna enota za merjenje količine postal mol. V skladu s priporočili IUPAC, količine vseh snovi, ki v razmerju z njenimi specifičnimi osnovnih delcev. Faktor sorazmernosti, ki ni odvisna od vrste snovi in Avogadrovo število je njena inverzna vrednost.

Zaradi jasnosti, nam bo nobenega primera. Kot vemo iz opredelitve atomske mase enota 1 AMU Ustreza ene dvanajstine maso atoma ogljika in 12C je 1,66053878 • 10 ^ (- 24) gramov. Če pomnožimo 1 amu pri Avogadrove konstante, dobimo 1.000 g / mol. Zdaj traja nekaj kemijski element, na primer, berilija. V skladu s tabelo masa berilija atoma 9,01 amu Štejemo ki je enaka en mol atomov elementa:

6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) * 9.01 gramov = 9.01 g / mol.

Zato se zdi, da je molsko maso numerično sovpada z atomska.

Avogadrova konstanta je bila posebej izbrana tako, da je molsko maso ustrezalo atomsko ali dimenzijska veličina - relativno molekulsko (atomski) mas. Lahko rečemo, da je Avogadrovo število dolžan nastopom na eni strani, na atomsko enoto mase, in na drugi strani - skupna enota za primerjavo teže - gramov.