Molska masa? Tabela za pomoč!

Kemija - veda o skrajnosti. V smislu, da je dejanski, pravi, opisuje realnost to, ali zelo majhne ali zelo velike. Zelo veliko bi prestrašil številne s 23 ničlami. To je res veliko. In ker je toliko enote (delnice), ki je vsebovana v en mol snovi. Želite opraviti izračune s temi velikimi številkami? To je neprijetno. Ampak danes koli študent rešuje probleme v kemiji s pomočjo list papirja in preprost kalkulator. To je mogoče zaradi posebnega jezikovnega poenostavitve, ki jih kemiki ustvarili. In ena od ključnih stavkov jezika - "molske mase".

Po definiciji formule

Določimo molska masa je preprosta: veliko materiala, ki se loči v svoji kemični količini. To pomeni, da boste vedeli, koliko teže en mol snovi. Obstaja še en način, da se določi molska masa, vendar glavna stvar - ne dobijo zmedeni. Molska masa je številčno enaka atomsko ali molekulsko maso. Ampak to je različnih enot.

Na splošno velja, zakaj?

V nekaterih primerih boste morda morali molsko maso? Klasičen primer - da je treba identificirati snovi formulo. Ni vse snovi in niso vsi primeri, se lahko določi s kemijskimi lastnostmi in videz, da je včasih treba upoštevati količinske kazalnike. Če poznate dejansko število snovi, lahko izračunamo vrsto atomov in njihov delež v snovi. In boste potrebovali pomoč starega kemik. Res zelo stara. Od Mendelejev.

komunikacijskih konceptov

V tabeli nam bo pomagalo veliko znanstvenik? Molska masa snovi s številko, ki je enaka jedrska (za atomske snovi in čistih kovin) ali molekulsko maso, vendar se meri v drugih enotah. Ta funkcija pomeni snov v gramih na mol, molekularnih - v atomskih masnih enot. Kako to, da so te številke enake? Vrednosti, ki jih vidite v tabeli elementov so bili izračunani empirično. Vsaka vrsta atomov sposobni pretehtati in ugotoviti svojo maso v primernih enotah. Torej, ne vidite minus dvajset-sedmo stopnjo, in dokaj dostojno številke, ki so pogosto v enotah in na stotine. Obstajajo elementi heavyweights, vendar se ponavadi ne omenja v šolskih knjigah težav.

Če niso vse številke na dosegu roke

In kaj, če je snov sestavljena iz molekul, in veste, kaj je to? Kako iskali molsko maso snovi, če ni masa njegove količine in kemijskih pogojih problema hkrati? To je enostavno najti vsako vrsto atomov (elementi) v tabeli in pomnožimo število atomskih mas atomov v molekuli, da so različne elemente. In potem samo sešteti - in dobili molekulsko maso, ki bo popolnoma enak kot v mol. Pri sodobnih mladih kemikov vsi že pripravljene - na znane spojine s formulo za izračun želena vrednost ni problem.

Če ste razumeli kemije, boste ugotovili, da je zelo enostavno. Glavno breme pri razvoju te znanosti - je, da se naučijo in ne pozabite lastnosti posameznih snovi, ampak splošne procese in opisi - preprosto nikjer. Ko se zavedaš potreniruetes - nikoli v življenju ne bi dobili zmeden.