Svinec nitrat. Kemijske lastnosti, uporaba

Svinčev nitrat je anorganska spojina z naslednjo formulo: Pb (NO3) 2. V običajnem stanju je bel prah ali brezbarvni kristali. Ta snov je zelo topna v vodi.

Fizične lastnosti

1. Dobro se raztopi s absorpcijo toplote v H2O (vodi), slabo v acetonu, pa tudi v metilnih in etilnih alkoholih.
2. Oblika diamagnetnih brezbarvnih kristalov, gostota 4,530 g / cm3. Vsak Pb atom (svinec) obdaja dvanajst O atomov (kisik). Dolžina vezi Pb-O je 0,281 nm, NO pa 0,127 nm. Predstavlja kubično sinergijo. Spada v vesoljsko skupino Pa3. Poleg kubične sorte je bila pridobljena tudi monoklinska oblika, ki je tudi v primeru segrevanja slabo topna v H2O (vodi).
3. Svinec, tališče je 600,65 K.

Kako priti do vodnega nitrata

Ta snov ni v naravi. Zato so ljudje ustvarili nekaj metod (industrijskih in laboratorijskih), ki se zmanjšajo do raztapljanja svinca (Pb), njenega hidroksida ali oksida v razredčeni dušikovi kislini. Reakcije:
3Pb (svinec) + 8HNO3 (dušikova kislina) = 3Pb (NO3) 2 (svinčev nitrat) + 2NO (dušikov oksid, sproščen kot plin) + 4H2O (voda);
PbO (svinčev oksid) + 2HNO3 (dušikova kislina) = Pb (NO3) 2 (svinčev nitrat) + H2O (voda);
Pb (OH) 2 (svinčev hidroksid) + 2HNO3 (dušikova kislina) = Pb (NO3) 2 (svinčeni dinitrat) + 3H2O (voda).

Da bi preprečili hidrolizo in zmanjšali topnost svinčevega dinitrata, je treba dušikovo kislino prevzeti.

Tudi vodilni dinitrat se pridobiva kot stranski produkt pri čiščenju odpadkov z dušikovo kislino, na primer pri obdelavi odpadkov iz bizmutovega svinca v tovarnah. Kasneje se ta spojina uporablja za cianidacijo zlata.

Kakšne so kemične lastnosti svinčevega nitrata?

1. V vodni raztopini se svinčev nitrat disociira v nitratne anione in svinčeve katione. To je videti takšen odziv:

Pb (NO3) 2 (svinčeni dinitrat) = Pb2 + (svinec) + 2NO3- (anion dušikovega oksida)

Raztopina svinčevega dinitrata se hidrolizira. S prebitkom NO3- nastanejo nitratni kompleksi: [Pb (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2- in [Pb (NO3) 3] -. Če se pH raztopine poveča, je rezultat tvorba Pb (OH) x (NO3) y hidrogen nitratov s spremenljivo sestavo. Nekateri so izolirani v trdnem stanju.

2. Ker je svinčev dinitrat topna spojina, lahko dobimo naslednje izmenjalne reakcije:

2HCl (klorovodikova kislina) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (destilirani svinčev klorid) + 2HNO3 (dušikova kislina);
H2SO4 (žveplova kislina) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (talilni destilirani sulfat) + 2HNO3 (dušikova kislina);
Pb (NO3) 2 (svinčev nitrat) + 2NaOH (natrijev hidroksid) = Pb (OH) 2 (svinčev hidroksid, oborjeni) + 2NaNO3 (natrijev nitrat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natrijev azid) = Pb (N3) 2 (svinčev azid, oborjeni) + 2NaNO3 (natrijev nitrat).

Vsaka kemična spojina, ki vsebuje svinčev kation (Pb + 2), bo reagirala z raztopino, v kateri je anion jodida. Nastane rumeno-oranžna oborina (Pbl2, svinčev jodid). Ta reakcija je videti takole:

Pb2 + + 2l- = Pbl2 (oborina)

Enaka reakcija poteka v trdni fazi. Na primer:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (kalij) = Pbl2 (oborina) + 2KNO3 (kalijev nitrat)

Uporaba svinčevega nitrata

- se uporablja kot začetna surovina za proizvodnjo večine drugih spojin Pb (svinca);
- kot inhibitor najlonskih polimerov in nekaterih drugih poliestrov kot zooid v fototermografskih papirnih premazih;
- Ker je vodni nitrat potencialno nevarna spojina, se v industrijskem sektorju trenutno uporabljajo druge spojine. Na primer, pri proizvodnji barv, tekem in ognjemetov so bile svinčeve spojine popolnoma opuščene.
- v laboratorijski praksi svinca se nitrat uporablja kot dober in primeren vir tetraoksid diazotida;
- relativno nedavno v zelo omejenih količinah se ta kemična spojina uporablja pri cianidaciji zlata.
- v organski kemiji se Pb (NO3) 2 uporablja kot oksidant za pripravo izotiocianatov iz ditiokarbamatov. Zaradi svoje visoke toksičnosti se uporablja manj in manj.

Varnost

Svinec nitrat je razvrščen kot kategorija 2A (verjetno karcinogena spojina za ljudi). Ni vdihavanje njegovih strupenih hlapov ali zaužitja, ampak tudi stik s kožo ali sluznicami. Svinčev dinitrat mora biti nenehno pod nadzorom. Zastrupitev te kemične spojine vodi do zastrupitev, gliomov in raka ledvic, možganov in pljuč.