Kvalitativni testi na fenola. Priprava fenoli: Reakcija

Karbolno kislino - eden izmed imen fenol, kar kaže na njegovo posebno ravnanje pri kemijskih procesov. Ta material je lažje kot benzen začetku nukleofilne substitucijske reakcije. Inherentnih lastnosti spojine so opisane mobilnosti atom kislo vodika v hidroksilno skupino, vezano na obroč. Preučevanje molekularno strukturo in odziva visokokakovostnega omogočiti fenolne spojine vključujejo aromatske spojine - benzenski derivati.

Fenol (hidroksibenzen)

Leta 1834 je nemški kemik Runge dodeljena karbonskega kisline iz premogovega katrana, vendar ni mogel dešifrirati njegovo sestavo. Kasneje so drugi raziskovalci predlagano formulo, in izvaja novo povezavo z aromatičnim alkoholom. Najpreprostejši predstavnik te skupine - fenol (hidroksibenzen). V čisti obliki, to snov prozoren kristal z značilnim vonjem. Barva Air-fenol se lahko spremeni, da postane rožnata ali rdeča. Za aromatičnim alkoholom tipično slabo hladno topnostjo v vodi in dobro - v organskih topilih. Fenol tali pri temperaturi 43 ° C. Je strupena spojina, v stiku s kožo povzroči hude opekline. Aromatski del je radikal fenil (C6H5-). Neposredno z enim od ogljikovih atomov kisika vezan s hidroksilno skupino (-OH). Prisotnost vsakega od delcev kaže ustrezen kvalitativno reakcijo fenola. Formula, ki prikazuje skupno vsebnost ogljika kemičnih elementov v molekuli - C6H6O. Struktura odražajo strukturna formula, vključno cikla in Kekulejeve funkcionalno skupino - hidroksila. Slikovni prikaz molekule, aromatski alkohol dobimo sharosterzhnevye modela.

Značilnosti molekularno strukturo

Vpliv benzenskem obroču in OH skupino definira kemično reakcijo fenola s kovinami, halogeni, druge snovi. Po vezan na aromatski obroč atomom kisika vodi do prerazporeditve gostote elektronov v molekuli. Sporočilo O-H je bolj polarna, kar ima za posledico povečane mobilnosti vodika v hidroksilno skupino. Protonske se lahko nadomesti s kovinskimi atomi, ki kaže, da kislosti fenola. Po drugi strani pa je skupina OH povečuje reaktivne lastnosti benzenov obroč. Preselitev proizvodnih elektroni povečuje, in sposobnost, da elektrofilnim zamenjavo v jedru. To povečuje gibljivost atomov vodika, vezanih na ogljik na orto- in para položaju (2, 4, 6). Ta učinek je posledica prisotnosti gostote dajalca elektronov - hidroksilno skupino. Zaradi vpliva fenol aktivne kot benzen obnaša v reakciji z nekaterimi snovmi in novih substituentov usmerjenih v orto- in para položajih.

Kisle lastnosti

Hidroksilne skupine z aromatičnim alkoholom atom kisika pridobi pozitivni naboj, slabi komunikacijo z vodikom. protonske sproščanjem je omogočeno, da fenol obnaša kot šibko kislino, vendar močnejši od alkoholov. Kvalitativna reakcija na fenol vključujejo preskus preizkus v prisotnosti protonov spreminja barvo iz modre v roza. Prisotnost atomi halogena ali nitro skupinami povezana z benzenskim obročem vodi do povečanja aktivnosti vodika. Učinek je opaziti v nitro fenolnih molekul. Nižje kislost substituentov, kot so amino skupina, in alkil (CH3-, C2H5-, itd). Spojine, ki združuje benzenov obroč, hidroksilno skupino in metilni radikal, nanaša krezol. Njegove lastnosti so šibkejše kot karbolnega kisline.

fenol reakcijo z natrijem in alkalno

Podobno je kisline fenol reagira s kovinami. Na primer, reagira z natrijevim: 2C6H5-OH + 2Na = 2C6H5-ONA + H2 ↑. Nastala natrijev fenoksida, in plinasti vodik sprosti. Fenol reagiramo s topnimi bazami. Pojavlja nevtralizacije reakcije , da se tvori sol in voda: C6H5-OH + NaOH = C6H5 -ONa + H2O. Sposobnost, da smo dobili vodika v hidroksilno skupino v fenola je nižja od večine anorganskimi in karboksilnih kislin. Prav tako izpodriva iz soli raztopljenih v vodi tudi ogljikov dioksid (ogljikova kislina). Reakcija enačba: C6H5-ONa + CO2 + H2O = C6H5-OH + NaHCO3.

Reakcije benzenskem obroču

Aromatske lastnosti so posledica elektronskim preseljevanja na benzenovo jedro. Vodik iz obroču substituirana z atomi halogenov, nitro. Podoben postopek v fenol molekuli je lažje, kot je benzen. En primer - bromiranje. Benzen halogena deluje v prisotnosti katalizatorja, pridobljenega bromobenzenom. Fenol reagiramo z broma vodo pri normalnih pogojih. Interakcija belo usedlino z 2,4,6-tribromophenol, katerega videz razlikovati preskusne snovi podoben nanjo iz aromatskih spojin. Bromiranje - kvalitativno Reakcijsko za fenol. Enačba: C6H5-OH + 3Br2 = C6H2Br3 + HBr. Drugi reakcijski produkt - vodikov bromid. Kadar reakcijo fenola z razredčeno dušikovo kislino pridobljeno nitro derivata. Reakcijski produkt s koncentrirane dušikove kisline - 2,4,6-trinitrofenola ali pikrinska kislina ima velik praktičen pomen.

Kvalitativni testi na fenola. Seznam

V interakciji snovi dobimo nekaterih živil, ki vam omogočajo, da nastavite kakovostno sestavo vhodnih materialov. Številni barvni reakciji kaže na prisotnost delcev, funkcionalnih skupin, ki so koristni za kemijsko analizo. Kvalitativna Reakcijsko dokazati obstoj fenola na molekulo snovi aromatski obroč in OH-skupine:

1. Raztopino fenola modro lakmusovim papirjem rdečega.
2. Obarvano reakcijsko fenoli izvedemo tudi v šibko bazičnem mediju s diazonijevih soli. A rumene ali oranžne azo barvila.
3. Reagiramo s broma vodo rjavo oborino pojavi bela tribromophenol.
4. Pri reakciji z raztopino železovega klorida pridobljeni fenoksida železov - snov modro, vijolično ali zeleno obarvanost.

Kako fenolov

Fenol proizvodnje v industriji je v dveh ali treh fazah. V prvi fazi propilena in benzen v prisotnosti aluminijevega klorida proizvaja kumenu (izopropilbenzena Skupno ime). Enačba reakcijo Friedel-Crafts reakcija: C6H5-OH + C3H6 = C9H12 (kumen). Benzen in propilen v razmerju 3: 1 vodimo preko kislega katalizatorja. Vedno, namesto tradicionalne katalizator - aluminijev klorid - ekološko čiste zeoliti. V končni stopnji oksidacije poteka s kisikom v prisotnosti žveplove kisline: C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-OH + C3H6O. Za fenoli so lahko pridobljeni z destilacijo premoga, so intermediati v proizvodnji drugih organskih snovi.

Uporaba fenolov

Aromatski alkoholi se pogosto uporabljajo v industriji plastike, barvila, pesticidi in drugimi snovmi. Proizvodnja karbonskega kislina benzena je prvi korak pri ustvarjanju več polimerov, vključno polikarbonatov. Fenol reagira s formaldehidom, se fenol-formaldehidne smole pridobljeni.

Cikloheksanol je surovina za proizvodnjo poliamidov. Fenoli se uporabljajo kot antiseptiki in razkužil v dezodoranti, losjoni. Uporablja se za pridobivanje fenacetin, salicilne kisline in drugih zdravil. Fenoli se uporabljajo pri proizvodnji smol, ki se uporabljajo v električnih proizvodov (stikala, vtičnice). Uporabljajo se tudi pri pripravi azobarvil, kot fenilamin (anilin). Pikrinska kislina, ki je derivati nitro fenola, uporabljene za obarvanje tkiva, eksplozivov proizvodnjo.