Perklorova kislina - lastnosti, proizvodnja in uporaba. Varnostni ukrepi

Perklorovo kislino (HClO4 formulo) - je brezvodni monobazna kisline. Vsebuje klor (Cl) v visokem oksidacijskem stanju, iz tega razloga, je najmočnejši oksidant. Eksplozivno.

Lastnosti perklorovo kislino

1. To je hlapljivi tekočini brez barve, veliko dima v zraku, monomer v parih. Nestabilen in zelo nazadnjaška. V ta kisline značilno avtodegidratatsiya:

3HClO4 = H3O + (kation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (klor monoksida)

2. Ta snov je zlahka topen v kloriranih in organofluorine topilih, kot CH2CI2 (metilen klorid), CHCI3 (kloroform) in drugi. Zmešamo z drugimi topili in razstavlja zmanjšanje lastnosti, lahko nepreviden ravnanje povzroči eksplozijo ali požar.

3. To je dobro zmešamo z vodo (H2O) v poljubnem razmerju. Forms več hidrate. Koncentrirane raztopine te kisline imajo rahlo oljnat doslednost. To vodno raztopino kisline ima dobro stabilnost in nizko oksidacijsko sposobnost. Z vodo razmišljamo snov tvori azeotrop, ki pri temperaturi 203 stopinj zavre in vsebuje 72 odstotkov HClO4.

4. perklorovo kislino (HClO4 formule) je eden od najmočnejših kislin. Zaradi tega je v kislem okolju nekaterih spojin obnašajo kot baze.

5. zmanjšan tlak z nežnim segrevanje zmesi perklorove kisline s fosforno anhidrid, ki nastane brezbarvna oljnata tekočina - klorov dioksid:

2HClO4 (perklorovo kislino) + P4O10 (anhidrid fosforjeve kisline) = Cl2O7 (klorov dioksid) + H2P4O11

Metode za pripravo

1. Vodne raztopine te snovi lahko pripravimo na dva načina. Prvi je elektrokemični oksidacijski klora ali klorovodikove kisline v koncentrirani klorovodikovi kislini, in drugi - v dvojnem razpadu natrijevega perklorata ali kalijevega anorganskih močnih kislin.

2. Brezvodni perklorovo kislino lahko dobimo na dva načina, preveč. Prvi sestoji iz reagiranja kalijev perklorat (K) ali natrija (Na) z žveplovo kislino v koncentrirani obliki, in drugi - v interakciji z oleumom z vodno raztopino perklorne kisline:

KClO4 (vodna raztopina perklorne kisline) + H2SO4 (žveplova kislina) = KHSO4 (kalijev hidrogensulfat) + HClO4 (perklorovo kislino)

Uporaba perklorne kisline

- koncentrirane raztopine običajno uporabljajo za pridobivanje perklorati (soli kislin) in analitični kemiji;

- perklorovo kislino uporabimo pri razgradnji rud kot katalizatorja in pri analizi mineralov;

- kalijev perklorat (formula: KClO4), sol te kisline, ki se uporablja za ustvarjanje eksploziv, in magnezijev perklorat (anhydrone, Mg (ClO4) 2) se uporablja kot sušilno sredstvo.

Varnost pri delu

Perklorovo kislino, brezvodni ne more dolgo hraniti in prevažati, saj je pri standardnih pogojih hitro razgradi in se lahko pozneje spontano eksplodira.

Drugi klor, ki vsebujejo anorganske kisline:

1. klorovodikova kislina (formula: HCI) - monobaznega močna kislina, jedka, kadečo utekočinjen zrak. Uporaba Electroforming (dekapiranje, jedkanje) in hidrometalurgije za čiščenje kovin med kositrenje in spajkanje, da dobimo manganov klorid, cink, železo in druge kovine. snov v živilski industriji je registriran kot aditiv E507.

2. hipoklorova kislina (formula: HCIO) - zelo šibko monobazna kisline. To je možno le v rešitev. Uporablja se za sanitarne namene, kot tudi za beljenje tekstila in celuloze.

3. klor kislina (HClO2) - srednje močna monobazna kislina. Je nestabilen v svoji prosti obliki, običajno hitro razgradijo v razredčeno vodno raztopino. Anhidrid te kisline vedno neznano.

4. klorove kisline (HClO3) - monobazna močna kislina. Ne dobimo v prosti obliki, kot prelomi v koncentriranih raztopinah. Pri vodnih raztopinah, obstaja v koncentraciji nižji od 30 odstotkov. Precej stabilen pri nizkih temperaturah.