Alkani: kemijske lastnosti

Nasičenih ogljikovodikov ali parafini, biosoedineniya so tisti, katerih molekule ogljikovimi atomi povezani navadno (enojno) vez, in vse druge enote valence nasičene z vodikovimi atomi.

Alkanov: fizikalne lastnosti

Prvi Predstavniki za homologne serije metana - plini iz S5N12 do S15N32 - tekočine, saj S16N34 - trdnih snovi. S povečanjem števila ogljikovih atomov v alkan molekuli naravno povečajo tališča in vrelišča.

Nizko temperaturo ogljikovodikov z razvejeno verigo je veliko nižja v primerjavi z vreliščem njihovimi izomeri. Metan in etan so brez vonja, hlapljiv tekoči ogljikovodiki so bencin vonj (pentan in heksan) in kerozina, njihove višje homologe ima metan. Nasičenih ogljikovodikov so lažji od vode, in praktično netopen v njem. Nasičenih ogljikovodikov, zlahka topen v organskih topilih in tekoči alkani sami so odlična topila.

Alkani: kemijske lastnosti

Za te biosoedineny označen z nizko reaktivnost. To so inertni, da se prikaže v svojem naslovu - parafinov. To je zato, ker v strukturi molekul atomov C in H povezanih vez sigma. Kemijska inertnost teh snovi zaradi njihove molekulske strukturne značilnosti. Da bi prekinili sigma vez, morate porabiti veliko energije. Osnovna kemična. lastnosti alkanov, tj reakcije, v katerem vstopijo, to nitriranje Reakcijsko, halogeniranja, sulfonacijske, sulfochlorination, pokanje. Alkan radikalske reakcije z radikali, UV ali gama sevanje, peroksidi, ogrevanje sprožijo. V zvezi s tem so značilni dve vrsti reakcij: Kot nadomestne vodik z zlom povezavo "ogljik-vodik" in cepitev molekule z pretrganja C-C ali C-H.

Alkanov: kemijske lastnosti. Reakcija radikalskim halogeniranjem

Ta reakcija je včasih iz metalepsiey. To se lahko sproži s sončno svetlobo. Temno pri 250-400 ° C ali v prisotnosti katalizatorjev (bakrovega klorida, bakrovega klorida, kositer) atomi halogenov zaporedno vodikovih atomov v molekuli alkanov.

Alkanov: kemijske lastnosti. nitriranje Reakcijsko

Nitro skupino se lahko nadomesti z vodikom v terciarnem, sekundarni težji in zelo težko primarnih atomi ogljika. Sedaj je industrijsko nitriranje obseg alkanov izvedemo v plinastem stanju pri 150-490 ° C in dušikov oksid ali hlapi dušikove kisline.

Alkanov: kemijske lastnosti. Reakcija sulfochlorination

V nasičenih ogljikovodikov mešanici žveplovega dioksida in klora. Katalizatorji pogosto peroksidi ali UV-sevanja. Ta reakcija se uporablja za izdelavo sintetičnih detergentov (detergenti). Na alkilsulfohloridy so alkalij, ki vodi do tvorbe alkalne soli sulfonskih kislin, strukturni elementi detergentov (paste, prah).

Nasičenih ogljikovodikov - surovina za sintezo različnih organskih snovi. Predpogoj za sintezo mnogi od njih je priprava alkenov iz alkanov ali nenasičenih ogljikovodikov.

Cepitev vodik iz alkan molekule ali dehidrogeniranjem v prisotnosti katalizatorjev in segrevanjem (460 ° C), omogoča pridobitev zahtevanih alkene. Metode oksidacijo alkanov pri nizkih temperaturah v prisotnosti katalizatorjev (magnezijeve soli). To omogoča usmerjeno vpliva na reakcijo in da dobijo potrebne produkti oksidacije v procesu kemijske sinteze. Na primer, pri oksidaciji višjih alkanov pridobljeni različne višjih alkoholov ali višjih maščobnih kislin.

Alkanov cepitev pojavi tudi v drugih pogojih (sežig, pokanje). Nasičenih ogljikovodikov gorijo z modrim plamenom sproščanje velike količine toplote. Te lastnosti omogočajo, da jih uporabljajo kot visoko kalorično gorivo doma in v industriji.