Kalijev dikromat

kalijev snov dikromat ima več imen, ki so v večji ali manjši meri frekvence, ki se uporabljajo glede na področje uporabe te snovi. Tradicionalno, kemijska teorija najpogosteje uporabljeno ime dikromata kalija ali kalijevega Chrompick. Ko gre za industrijsko uporabo, medtem ko je ta spojina imenovana Chrompick. Zelo pomembno je, da razumejo, kaj vrste zadevne povezave, saj za vsakdanjo rabo je Chrompick imenuje tudi natrijev dikromat Formula Na2Cr2O7 * 2H2O. Kemijska formula kalijevega dikromata - K2Cr2O7.

Fizikalne lastnosti kalijevega dikromata sledi. Navzven to snov-oranžne barve kristali, An kristalno rešetke katerih je spremenljiv pod vplivom temperature. Če je njegova vrednost 257 ° C tricikličnem rešetke obliko enotnih kristalov, ko se temperatura dvigne nad 257 ° C, da se spremeni v monoklinsko obliko.

Kalijev dikromat ima snov tališče 396 ° C, s povečanjem nad 500 ° C razpade snov K2CrO4, Cr2O3 in kisika. Kalijev dikromata Specifična gostota je 2,69 g / cm3. Kalijev dikromat je zelo topen v vodnih raztopinah:

- pri temperaturi 0 ° C, je 100 g vode popolnoma raztopi 4,6 g kalijevega dikromata;

- pri temperaturi 25 ° C, enako količino vode mogoče popolnoma raztopi že 15,1 gramov ter temperatura dvigne na 50 ° C - je 37,7 gramov.

Pri alkoholih, npr etanol, kalijev dikromat slabo topen.

Kalijev dikromata tvori evtektične - kompozitni tekočo raztopino, ki kristalizira po najmanjši temperaturi to skupino snovi strukturno sestave formulo katerih - H2O - K2Cr2O7 z vsebnostjo kalija dikromata 4,30% mas. Temperatura tališča te spojine samo 0,63 ° C in jo vre pri 104,8 ° C (kalijevega dikromata v raztopini - 52% po teži).

C vključujejo take snovi, kot kalijevega dikromata, reakcije poteka v kislem mediju, če vsebuje vodno raztopino. Snov sama je tudi močna oksidirajoča aktivna snov, na primer, z reakcijo kalijevega dikromata in žvepla pridobljenega K2SO4 sol in kromovega oksida.

Z reakcijo z žveplovimi in dušikove oblike dikromata polihromaty kisline kalija. Pri segrevanju zmesi, ki vsebujejo te spojine in vodikovega peroksida so pridobljeni z lahkoto eksplozivne kristali peroksid, ki v zameno, je pomemben sestavni del razstreliv.

Industrijsko pripravek kalijevega dikromata izvaja reakciji zamenjave s Na2Cr2O7 KCI, pri katerem se raztopina segreje do velikega temperaturo - okoli 1000 - 1300 ° C.

Kalijev dikromat se uporablja, kemijske lastnosti, ki so opisane zgoraj, za izdelavo različnih barvil za tekstilne ali usnjene industriji se uporablja pri strojenju usnja. Distributed uporaba pri predelavi lesa in izdelavi zadetkov, izdelava pirotehničnih zmesi slik. Če kalijev kalijevega dikromata raztopimo v žveplovi kislini, daje zelo učinkovita rešitev za pranje stekla instrumentov v laboratoriju. Kot komponenta kalijevega kalijevega dikromata znamke elektrolite v suhih, kot tudi v metalurgiji procesnih zaviralci rje kovin in njihovih zlitin.

Chrompick kalij - zelo toksična spojina. Kapljice njegove raztopine, ki spadajo na izpostavljenih delih telesa, uniči kožo. Celo majhne koncentracije te snovi lahko povzročijo resne poškodbe dihala in poškodbe hrustanca vezivnega tkiva v. Znani primeri poškodbe ledvic, jeter in prebavil. Zato bi bilo treba proizvodnjo del z kalijevega dikromata dosledno izvajati varnostne ukrepe. Še posebej je treba poskrbeti za zaščito dihal in kože.