Kromov oksid

Več kemičnih spojin, ki so sestavljeni iz dveh preprostih elementov - Cr in O, - spadajo v skupino anorganskih spojin - okside. Njihovo skupno ime - kromovega oksida, dodatno delo v oklepajih rimske številke kažejo na valenco kovine. Druga imena in njihove kemijske formule:

• kromov (II) oksida - kromov oksid, CrO;
• kromov (III) oksid - kromov zeleni, krom Sesquioxide, Cr2O3;
• kromov (IV) oksid - kromov oksid, CrO2;
• kromov (VI) oksida - kromove kisline, kromov trioksid, CrO3.

Spojina, pri kateri imajo kovinske shestivalenten in višjo oksid kroma. To trdno snov, brez vonja, videza kot temno rdeče kristalov (v zraku, ki so razporejeni zaradi močne higroskopičen). Molska masa - 99,99 g / mol. Gostota pri 20 ° C enaka 2,70 g / cm³. Temperatura tališča - 197 ° C, se vrelišča - 251 ° C Pri 0 ° C v vodi raztopljenega 61,7 g / 100 pri 25 ° C - 63 g / 100 ml pri 100 ° C - 67,45 g / 100 mL. Oksid raztopimo tudi v žveplovi kislini (kromov to zmes, ki smo jo uporabili v laboratoriju za kemijsko pomivanje posode) in dušikove kisline, etanol, etil eter, ocetna kislina, aceton. Pri 450 ° C, razpade na Cr2O3.

Krom (VI) oksida se uporablja v procesu elektrolize (za povsem krom) za kromova cinka izdelkov, elektrolitsko plating, kot močan oksidacijskim sredstvom (za proizvodnjo indigo, Izatin). Višje kromov oksid uporabimo za detekcijo alkohola v izdihanem zraku. Reakcija poteka v skladu s shemo: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Prisotnost alkohola kaže spremembo barvnega rešitev (obarva zeleno).

Krom (VI) oksida, kot tudi vse šestvalentnega Cr, je močan strup (smrtna doza - 0,1 g). Zaradi svoje visoke aktivnosti CrO3 povzroči vžig (z eksplozijami) organske snovi v stiku z njimi. Kljub nizki nestabilnosti, večja je kromov oksid nevarna pri vdihavanju, kot je pljučni rak. Ob stiku s kožo (tudi če je odstranjena kmalu) povzroča draženje, dermatitis, ekcem, povzroča razvoj raka.

Tetravalentna kromovega oksida s CrO2 videzom je trdna snov v obliki črnih tetraedričnih feromagnetnih kristalov. Kromov oksid ima molsko maso 4 83,9949 g / mol, gostoto 4,89 g / cm³. Snov se stali istočasno razpadajoče, pri temperaturi 375 ° C. Voda se ne raztopi. Uporablja se v magnetnih snemalnih medijev kot delovno snov. Z priljubljenosti CD-ROM in DVD-ROM za uporabo krom (IV) oksid zmanjšala. Prvič je bil sintetiziran leta 1956 z kemik iz EI DuPont firme Norman L. Cox ga razgradnje kromovega trioksida v prisotnosti vode, pri temperaturi 640 ° C in tlaku 200 MPa. Po DuPont dovoljenja, ki ga Sony, izdano na Japonskem in BASF v Nemčiji.

3 kromov oksid Cr2O3 je drobnozrnatega trden material pred svetlobo do temno zelene barve. Molska masa znaša 151,99 g / mol. Gostota - 5,22 g / cm³. Tališče - 2435 ° C, vrelišče - 4000 ° C Lomni količnik čiste snovi - 2551. Ta oksid ni topen v vodi, alkoholu, acetonu, kisline. Ker se bliža gostote gostote korunda se daje v formulacijah polirna sredstva (npr paste IV). To je eden izmed osnovnih oksidov kroma, ki se uporablja kot pigment. Prvič na tajnem tehnologija je prejela leta 1838 v obliki preglednega hidrirani obliki. V naravi najdemo v obliki kroma železove rude FeO • Cr2O3.

Dvovalentna kromov oksid - trdna črna ali rdeča barva s tališčem 1550 ° C. Topi z razpadom. Molska masa - 67,996 g / mol. Kromov oksid (II) rdeče barve ni piroforno in ista snov je črna piroforno. Prašek vname spontano na zraku, tako da se lahko shranijo le pod plastjo vode, saj ne reagira z njim. Črna oksid kroma je zelo težko dobiti v čisti obliki.

Za kromovega oksida z nižjo valenčnih tipične osnovne lastnosti, in za oksida z višjo valenco - kislino.