Fizikalne in kemijske lastnosti žvepla

Žveplo - dokaj pogosta v naravi kemijskega elementa (šestnajstega vsebine v zemeljski skorji in šesta - v naravnih vodah). Obstajajo tako doma žvepla (svobodno državo element) in njegove povezave.

Žveplo v naravi

Med najpomembnejše naravne žveplove minerali se lahko imenuje železo pirit, sfalerit, galenit, cinabaritne, antimonit. Oceani vsebujejo pretežno v obliki kalcijevega sulfata, magnezija in natrija povzroča togosti naravne vode.

Kako priti žveplo?

Ekstrakcija žvepla rude, ki jih povzročajo različne načine. Glavni Postopek žvepla je njena taljenje direktno in situ.

Odprta metoda rudarstvo vključuje uporabo bagri, odstranjevanje odpadkov skalnih plasti, ki pokrivajo žveplove rude. Po drobljenju rude šiv rafali so usmerjene na njihovo seroplavilny obrat.

V industriji, ki je žveplo dobljen kot stranski produkt procesov v peči za taljenje, pri rafiniranju. V velikih količinah, je prisoten v naravnem plinu (v obliki žveplovega dioksida ali vodikovega sulfida), od katerih je ekstrakcijsko nanese na stene uporabljene opreme. Ujet plin iz žvepla se uporablja v fini kemični industriji kot surovina za proizvodnjo različnih izdelkov.

Ta material lahko pripravimo iz naravnih in žveplovega dioksida. Če želite to narediti, uporabite metodo Claus. Sestoji pri uporabi "žvepla jam", v katerem je žveplov razplinjanje. Rezultat je spremenjen žveplo se pogosto uporabljajo v proizvodnji asfalta.

Osnovne alotropska modifikacija žvepla

Žveplo neločljivo alotropija. Veliko število alotropnih sprememb. Najbolj znana sta ortorombični (kristali), monokliničnega (igla) in plastike žvepla. Prvi dve spremembi sta stabilna, se tretji med strjevanjem pretvorimo v rombični.

Fizikalne lastnosti, ki so značilne žvepla

Molekule ortorombični (α-y) in monokliničnega (P-S) vsebujejo spremembe 8 atomi žvepla, ki so povezani v zaprti zanki z enim kovalentne vezi.

Pod normalnimi pogoji, žveplo ima rombični modifikacijo. To je rumena kristalinična trdna snov z gostoto 2,07 g / ^cm3. To se topi pri 113 ° C. Monoklinsko gostota žveplo je 1,96 g / ^cm3, temperaturo taljenja 119,3 ° C

Ko se tali žvepla povečanje prostornine in postane rumena tekočina, ki porjavi pri 160 ° C in pretvori v viskozno temno rjavo maso ko se doseže okoli 190 ° C Pri temperaturah nad to vrednostjo viskoznosti žvepla zmanjšuje. Pri približno 300 ° C ponovno postane tekoče Tekoči stanje. To je zato, ker je v postopku za ogrevanje polimerizirani žveplo, z naraščajočo temperaturo naraščajočo dolžino verige. Ko je vrednost temperature nad 190 ° C uničenje polimeriziranih enot.

Po ohladitvi taline žveplo naravno tvorjen v valjastih lončkov tako imenovanih pavšalno žveplo - rombični kristalov velikih dimenzij, ki ima popačeno obliko octahedrons z delno "cut" robov ali vogalov.

Če se raztaljeni material, na katerem gašenja (npr z mrzlo vodo), je možno, da dobimo plastično žveplo, elastičen gumasti maso rjave ali temno rdeče barve, z gostoto 2.046 g / ^cm3. Ta sprememba, za razliko od ortorombske in monoklinske je nestabilen. Postopoma (v nekaj urah), se spremeni barvo v rumeno, postane krhka in se spremeni v rombični.

Ko zamrzovanje žvepla pare (zelo vroče) Tekoče oblike dušika purpurea njegovo spremembo, ki je stabilna pri temperaturah pod minus 80 ° C.

Vodni medij je praktično netopen žveplo. Vendar pa ima tudi dobro topnost v organskih topilih. Slab prevodnik električne energije in toplote.

Vrelišče žvepla je 444,6 ° C proces spremljajo osvoboditev oranžno-rumene hlapi so sestavljeni predvsem iz _S8 molekule, ki se razkrojijo z naknadnim segrevanjem, kar ima za posledico tvorbo ravnotežja vrelišča tvori _{S6, S4} in _S2. Nadalje, ko segrevamo razpade velike molekule, in pri temperaturi nad 900 stopinj parova sestoji v bistvu iz _s2 molekule _disociirajo v atome pri 1500 ° C.

Kaj ima žveplo kemijske lastnosti?

Žveplo je tipično nekovinskih. Kemično aktiven. Oksidacija - lastnosti zmanjšanje žvepla so prikazani v zvezi z množico elementov. Ko se segreje, se lahko enostavno povežete s skoraj vsemi elementi, ki pojasnjuje svoje obvezno prisotnost kovinskih rud. Izjema je Pt, Au, I _{2, N2} in žlahtnimi plini. Oksidacija ki kaže v žveplovih spojin, -2, 4, 6.

Lastnosti žvepla in kisika povzroči njegovo zgorevalni zrak. Rezultat te interakcije je tvorba žveplovega dioksida _(SO2) in žvepla (SO ₃₎ anhidridi uporablja za proizvodnjo žveplove in žveplove kisline.

Pri sobni temperaturi se lastnosti redukcije žvepla kaže le v zvezi s fluorom v reakciji, ki tvori žveplov heksafluorid :

• S + 3F ₂ = SF _6.

Po segrevanju (v talini) reagira s klorom, fosforja, silicija, ogljika. Reakcije s hidrogen sulfidom je vodik adicijske oblike sulfan kombinirana splošne formule H _{2S H.}

Oksidativnih lastnosti opazili žvepla z reakcijo s kovinami. V nekaterih primerih, lahko opazimo precej močno reakcijo. Interakcija kovinskih sulfidov tvorjenih (žveplove spojine) in polisulfidi (mnogosernistye kovin).

Podaljšano ogrevanje reagira z močnimi kislinami, oksidanti, kjer oksidirani.

Nato upoštevati osnovne lastnosti žveplovih spojin.

žveplov dioksid

Žveplov oksid (IV), imenovana tudi žveplov dioksid in žveplaste anhidrida, ki je na plin (brezbarvno) z ostrim zadušljiv vonj. To kaže, da je utekočinjeni pod tlakom pri sobni temperaturi. _SO2 je kisli oksid. To označen z dobro topnostjo v vodi. To ustvarja šibek, nestabilna žveplaste kisline, ki obstaja le v vodni raztopini. Reakcijsko žveplovega dioksida z alkalijami sulfiti oblikovana.

Ima precej visoko kemijsko dejavnost. Najbolj izrazita sta lastnosti kemijsko redukcijo žveplovega oksida (IV). Takšne reakcije spremlja povečanje stopnje žvepla oksidacijo.

Oksidativni kemijske lastnosti kaže žveplovih oksidov v prisotnosti močnih reducentov (npr ogljikovega monoksida).

žveplov trioksid

Žveplov trioksid (žveplov dioksid) - najvišja oksid žveplovega (VI). Pri normalnih pogojih, to je brezbarvna hlapljivi tekočini, ki ima duši vonj. To kaže, da zmrzne pri vrednostih temperaturi, nižji od 16,9 stopinj. V tem primeru je zmes različnih kristalnih modifikacij trdnega žveplov trioksid. Visoka žveplov oksid higroskopski lastnosti povzroči njegovo "dymlenie" v pogojih vlažnem zraku. Kot rezultat tvorba kapljic žveplove kisline.

vodikovega sulfida

Vodikov sulfid je binarna kemična spojina vodika in žvepla. H _2S - je strupen brezbarven plin, značilne lastnosti, katere imajo sladek okus in vonj gnilih jajc. To tali pri temperaturi minus 86 ° C in vre pri -60 ° C. Toplotno nestabilno. Pri temperaturi vrednosti višje od 400 ° C, povzroči razgradnjo vodikovega sulfida v S in H _2. To označen z dobro topnostjo v etanolu. Voda raztaplja slabo. Kot rezultat raztapljanjem v vodi tvori vodikov sulfid šibko kislino. Vodikov sulfid je močan reducent.

Vnetljiv. V zgorevalni zrak lahko opazujemo modrega plamena. Pri visokih koncentracijah lahko reagira z mnogimi kovinami.

žveplova kislina

Žveplove kisline (H ₂ SO ₄₎ lahko različnih koncentracijah in čistosti. Brezvodna stanje je brezbarvna oljnata tekočina, brez vonja.

temperatura, pri kateri se snov tali, je 10 ° C Vrelišče je 296 ° C Voda raztopi dobro. Ko raztopimo žveplove so hidrati kisline tvorjena z veliko količino toplote. Vreliščem vodne raztopine pri tlaku od 760 mm Hg. Art. nad 100 ° C Povečanje vrelišče zgodi z naraščajočo koncentracijo kisline.

Lastnosti materiala kisline so vsebovane v interakcijo z osnovnimi oksidi in baz. H ₂ SO _4, dikislina, s čimer lahko dobimo kot sulfati (soli srednje) in hidrosulfati (kisla sol), ki so večinoma topne v vodi.

To se najbolj jasno kaže Lastnosti žvepleno kislino v redoks reakcijah. To je posledica dejstva, da je sestava H ₂ SO ₄ na najvišji stopnji žvepla oksidacijo (6). Kot primer lahko manifestacije oksidativnih lastnosti žveplove kisline povzroči reakcijo z bakrom:

• Cu + 2H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + 2H ₂ O + _SO2.

Žveplo: koristne lastnosti

Žveplo je element v sledovih bistvenega pomena za žive organizme. To je del amino kislin (metionina in cisteina), encimov in vitaminov. Ta element je vključena v tvorbo terciarne strukture proteina. Količina kemijsko vezane žvepla vsebuje beljakovine, je po teži od 0,8 do 2,4%. Vsebnost elementa v človeškem telesu je okoli 2 g na 1 kg teže (to je približno 0,2% žvepla).

Koristne lastnosti elementov v sledovih ni mogoče preceniti. Zaščita protoplazmo krvi, žveplo je aktiven pomočnik telesu v boju proti škodljivim bakterijam. To je odvisno od količine strjevanja krvi, ki je element pomaga ohraniti ustrezno raven. Žveplo igra vlogo tudi pri ohranjanju normalne ravni koncentracije žolčnih ga proizvaja telo.

"Lepota mineral" ga pogosto imenujejo, ker je nujno potrebno, da se ohrani zdravje kože, las in nohtov. Žveplo lastna sposobnost, da ščitijo telo pred različnimi vrstami negativnega vpliva na okolje. Pomaga upočasniti proces staranja. Žveplo čisti telo strupov in ščiti pred sevanjem, ki je sedaj še posebej pomembno, glede na trenutno stanje okolja.

Nezadostne količine elementov v sledovih v telesu, lahko privede do slabe odstranitev toksinov, nizke odpornosti in vitalnosti.

Žveplo - udeleženec bakterijske fotosinteze. To je sestavni del bakterioklorofilnega in vodikovega sulfida - vir vodika.

Sera: lastnosti in uporabo v industriji

Najpogosteje uporabljena žvepla za proizvodnjo žveplove kisline. Tudi lastnosti tega materiala omogoči njihovo uporabo za vulkanizacijo kavčuka, kot fungicid v kmetijstvu in celo drog (koloid žvepla). Poleg tega se žveplo uporablja za proizvodnjo vžigalice in pirotehnične sestavkih, da je del za izdelavo sestavkov serobitumnyh seroasfalta.