Benzen - in ... strukturno formulo, lastnosti in proizvodnjo benzena

Spojina, kot so benzen, gospa kemija na njegovi kmetiji so končno pridobili šele leta 1833. Benzen - spojina, ki ima kratko-kaljeno, lahko rečemo, tudi eksploziv. Kot je ugotovil?

zgodba

Johann Glauber obrnil svojo pozornost na povezavo v 1649, ki je bila uspešno oblikuje, ko je kemik, ki se ukvarjajo s predelavo premogovega katrana. Ampak to raje ostanejo brez beleženja zgodovine.

Po približno 170 let, in da je veliko bolj natančno, v sredini dvajsetih XIX, z možnostjo osvetlitev plina, in sicer iz ločenega kondenzata ekstrahiramo z benzenom. Tako prizadevanje človeštva dolguje Michael Faraday, znanstvenik iz Anglije.

Taktirko za pridobitev benzena prestregel nemško Eylgard Mitscherlich. To se zgodi, ko se obdelava opravili brezvodne benzojeve kisline kalcijeve soli. Morda zato, smo dali povezavo ime - benzen. Še vedno, kot možnost, znanstveniki pravijo bencin. Kadilo, če je v arabščini.

Benzen lepo in svetlo lit, v zvezi s temi ugotovitvami Ogyust Loran svetujemo, da pokličete svojega "lase" ali "benzen". Svetlo, sijoče - če je prevedena iz grške.

Na podlagi mnenja Linus Pauling, pojem narave elektronskih komunikacij, od lastnosti benzena, znanstvenik je sestavljeno molekule, kot sledi. To šesterokotnik. To je vpisana krog. Navedeno kaže, da je integriteta elektronskega oblaka benzena, ki uspešno odda ogljikov cikel šestih (brez izjeme). so opazili vezane binarnih razmerij.

Z benzena prej delovala kot topila. In v bistvu, kot pravijo, ni bila vključena, da ni bil vpleten. Ampak to je v XIX. V XX stoletju je prišlo do bistvenih sprememb. benzen lastnosti izražajo najbolj dragocene lastnosti, ki mu je pomagal postati bolj in bolj priljubljena. Število oktan, kar se je izkazalo visoka, je bila priložnost, da se uporabi kot gorivo elementi za pogon vozila. Ta ukrep spodbuda obsežne odstranitev benzena, ekstrakcija njena izvedemo kot sekundarni proizvodni izdelek za koksanje jekla.

Z štiridesetih na področju kemijske benzena začeli porabi pri proizvodnji snovi, ki hitro eksplodirajo. XX stoletja okronal da je rafiniranje industrija razvila kot benzen, ki je postala za dobavo kemijski industriji.

benzen Funkcija

Nenasičenih ogljikovodikov so zelo podobni benzena. Na primer, ogljikovodikovo etilen serije se označuje kot nenasičen ogljikovodik. To je značilno adicijske reakcije. Benzen takoj začne substitucija. Vse to zahvaljujoč atomi, ki so v isti ravnini. In kot dejstvo - konjugirano elektronskega oblaka.

Če je formula prisoten v benzenskem obroču, potem lahko pride do osnovne zaključka, da je ta - benzen, strukturno formulo za katere je videti popolnoma enako.

fizikalne lastnosti

Benzen - tekočina, ki nima barve, vendar je nesrečno vonj. Benzen stopi, kadar je temperatura doseže 5,52 stopinj Celzija. Zavre pri 80,1. Gostota je 0,879 g / ^cm3, molarna masa enaka 78,11 g / mol. Pri gorenju močno kadi. To ustvarja eksplozivne spojine, ko zrak prodre. Kladiva organske vrste (benzen, etrske, itd) z opisanim snovi so povezani brez težav. To ustvari azeotropno spojine z vodo. Ogrevanje pred izhlapevanjem pojavi pri 69,25 stopinjah (91% benzenu). Pri 25 stopinjah Celzija se lahko raztopi v vodi 1,79 g / L.

kemijske lastnosti

Benzen reagira z žvepleno kislino in dušikovo kislino. In tudi z alkenov, halogeni, chloroalkanes. substitucijske reakcije - ki je značilna za njim. Temperatura vpliva tlaka prebijajoče benzenski obroč, na katerega se razteza čez razmeroma težkih pogojih.

Vsaka enačba reakcije benzena lahko vidimo več podrobnosti.

1. elektrofilno substitucijo. Bromo, v prisotnosti katalizatorja, reagira s klorom. Rezultat je klorobenzen:

C6H6 + 3Cl2 → C6H5Cl + HCI

2. Friedel-Crafts reakcija ali alkiliranje benzena. Pojav alkilbenzenov poteka ob tem okviru alkanov, ki sta halogen derivati:

C6H6 + C2H5Br → C6H5C2H5 + HBr

3 elektrofilno substitucijo. Tu je reakcija nitriranje in sulfoniranjem. Pogled benzen enačba je, kot sledi:

C6H6 + H2SO4 → C6H5SO3H + H2O

C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O

4. Benzen pri gorenju:

2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O

Pod določenimi pogoji to kaže narave neločljivo nasičene ogljikovodike. U elektronov oblak, ki se v strukturi zadevno snov, pojasnjuje te reakcije.

S posebno tehnologijo, je odvisno od različnih vrst benzena. Zato označevanje naftnega benzena. Na primer, visoko prečiščen in očiščevanje za sintezo. Rad bi poudarjajo homologi benzena, in če je beton - njihove kemijske lastnosti. To alkinbenzenov.

Homologov benzena, je veliko bolj verjetno, da se odzove. Toda omenjeno reakcijo benzena, in sicer homologov prenese z nekaterimi razlikami.

halogeniranje alkinbenzenov

Oblika enačbe je, kot sledi:

S6H5-CH3 + Br = C6H5-CH2Br + HBr.

Želja broma v benzenskem obroču ni opaziti. On gre v stranski verigi. Toda maslu sol katalizatorja Al (+ 3) bromo srčno v obroču.

nitriranje alkilbenzenov

Zaradi žveplove in dušikove kisline, nitriranje benzenov in alkil benzenov. Reaktivna alkil benzeni. Dve izdelki so pridobljeni iz treh predstavljeno - a para- in orto-izomere. Snemate lahko ena od formul:

C6H5 - CH3 + 3HNO3 → C6H2CH3 (NO2) 3.

oksidacija

Benzen je nesprejemljivo. Toda alkilne benzeni reagirajo takoj. Na primer, benzojska kislina. Formula se glasi:

C6H5CH3 + [O] → C6H5COOH.

Alkilbenzen in benzen, hidrogeniranje

V prisotnosti vodikovega ojačevalnika začne reagirati z benzenom, tako nastalega cikloheksana, kot je opisano zgoraj. Podobno alkibenzoly neopazno pretvori v alkylcyclohexanes. Za alkilcikloheksana se podvržemo želene alkilbenzen hidrogeniranjem. V bistvu je potreben postopek za proizvodnjo nelegiranega izdelka. In to ni toliko reakcijo benzen in alkil benzen.

Proizvodnja benzena. industrija

Fundam takšna proizvodnja temelji na dejstvu, da komponent recikliranje: toluena, nafte katrana, ki se sprošča med krekinga premoga, in drugo. Zato je benzen proizvaja v petrokemičnih, metalurških podjetij. Pomembno je vedeti, kako priti drugačen benzen čistost, zaradi načela proizvodnje in cilj bi morala biti neposredna povezava blagovne znamke snovi.

Levji delež je postavil reformiranje katalitsko krogljice odsek kaustobiolitnoy kuhan prazno pri 65 stopinj, kar ima za posledico ekstrakta destilacijo z dimetilformamidom.

Pri pomeni etilen in propilen pridobljeni tekoče proizvode, ki se oblikujejo med razpadom anorganskih in organskih spojin, pod vplivom toplote. Od teh, benzena in izolirani. Ampak, žal, surovina za proizvodnjo različico benzena ni toliko. Ker nas zanima snovi, izpisanih iz reformi. S takim postopkom poveča količino benzena.

Z dealkilacijo pri 610-830 stopinj s predznakom plus, v prisotnosti pare tvorjen med vrenjem vode in vodika, pripravimo iz toluena, benzena. Obstaja pa še ena možnost - katalizator. Ko je prisotnost zeolitov pojavi, ali alternativno, katalizatorji oksid, za katere velja temperaturi 227-627 stopinj.

Obstaja pa še ena, starejši, razvoj metode benzen. Z absorpciji organskega izvora rebra ga izoliramo iz končne rezultat koksanje premoga. Produkt izpostavimo parni plina in predhodnega hlajenja. Na primer, v okviru vkrcanjem olja, katerih vir je nafta ali premog. Ko se destilacija izvaja s paro, absorberski ločimo. Vodikom surovega benzena pomaga brez nepotrebnih snovi.

premogov katran surovine

V metalurgiji z uporabo premoga, in če bolj podrobno - njegova suha destilacija je koks. V tem postopku omejene dovod zraka. Ne pozabite, da pri temperaturi 1200-1500 Celzija vročo premoga.

Ogljikov kemija benzen zahteva temeljito čiščenje. Moraš se znebiti obvezna od metil cikloheksana in njegovega spremljevalca n-heptana. Nasičenih ogljikovodikov je treba tudi odstraniti. Benzen, da je proces ločevanja, čiščenja, ki se izvede več kot enkrat.

Zgoraj opisana metoda, najstarejši, a po času izgubi svoj visok položaj.

naftne frakcije

0,3-1,2% - ti podatki so bili naš junak v neobdelanem olju. Nesrečen zmogljivosti za naložbe in financiranje sile. Zato je najbolje, da uporabite industrijski postopek za predelavo nafte frakcij. To je katalitskega reforminga. V prisotnosti aluminijevega platine-renij ojačevalnika prejemajo večje delež aromatskih ogljikovodikov in poveča udobje indikator opredelitvi niso sami vžge goriva med njegovim stiskanjem.

piroliza smole

Če smo ekstrakt iz prepovedi nafte surovo trdno snov, in sicer s pirolizo nastane pri proizvodnji propilena in etilena, da bi bila najprimernejša ta pristop. Natančneje, benzen izpuščen iz pyrocondensate. Razkroj nekaterih delnic zahteva vodikom. Pri čiščenju žvepla in nenasičene suspendirano zmesi. Začetni rezultati vsebine opozoriti ksilen, toluen, benzen. Skozi vožnje od katerih je ekstaktivnym, BTK-skupino dobimo in ločimo benzen.

hydrodealkylation toluena

Primarna junaki Postopek koktajl pretoka vodika in toluena, damo v segreto reaktor. Toluen smo spustili skozi katalizatorja sloj. Med tem postopkom je metilna skupina ločeni, da se tvori benzen. Kadar je to primerno določen način čiščenja. Rezultat je visoke čistosti snov (nitriranje) a.

toluen disproporcionacija

Posledično je metil zavrnitev razred sestavljen benzena ustvarjanje je ksilen oksidira. V tem postopku je bilo ugotovljeno, transalkilizacijo. Ukrep je posledica katalizira paladija, platine in neodima, ki so na aluminijev oksid.

Reaktor je odporen na tvorbi katalizatorja in vodika je na voljo taluol. Njegov cilj - da bo odlaganje na katalizator za pretvorbo ogljikovodikov ravnine. Tok, ki izstopa iz reaktorja ohladimo in reciklira vodik varno odstranimo. Kar je ostalo, je bilo destilirano trikrat. V začetni fazi umaknjena spojin, ki so nearomatski. Drugi proizvaja benzen, in zadnji korak - dodelitev ksilena.

trimerizacijski acetilena

Zaradi dela francoskega fizično kemik Marcellin Berthelot iz acetilena proizvodnja jekla benzena. Vendar pa je bila težka koktajl številnih drugih elementov. Vprašanje je bilo, kako zmanjšati reakcijsko temperaturo. Odgovor smo dobili šele v poznih štiridesetih letih v XX stoletja. W. Reppe dalo primernega katalizatorja, se je izkazalo, da je nikelj. Trimerizacijski - je edina možnost pridobiti iz acetilena benzena.

Tvorba benzen zgodi z aktivnim ogljem. Pri visokih stopenj toplote nad premoga prehaja acetilen. Benzen se sprosti, če je temperatura vsaj 410 stopinj. Tako še vedno rodil različnih aromatskih ogljikovodikov. Zato morate dobro opremo, ki je sposobna kakovostno jasno acetilena. V takem zamuden proces, kot trimerizacijski acetilena porabi veliko. Za pridobitev 15 ml benzena, ki je 20 litrov delo acetilen. Vidite lahko, kako to izgleda v formuli (acetilen, benzena), reakcija ne bo dolgo trajalo.

3C2H2 → C6H6 (Zelinski enačba).

3CH → CH = (t, kat) = C6H6.

Kje uporabljajte benzena

Benzen - to je zelo priljubljen Ideja kemija. Še posebej pogosto je bilo ugotovljeno, kot je benzen prejetih storitev v proizvodnji kumen, cikloheksan, etilbenzena. Če želite ustvariti stiren etilbenzena ne more storiti brez. Izhodni material za proizvodnjo kaprolaktama je cikloheksan. S tem, da termoplastično smolo, ki se uporablja je kaprolaktam. Opisuje snov nepogrešljive pri izdelavi različnih barv, lakov.

Kako nevarne benzen

Benzen - strupena snov. Manifestacija občutke slabosti, ki jo spremljajo slabost in Dizzy - znak zastrupitve. Ni izključeno, celo smrt. Občutek nepopisno veselje - to je nič manj alarmni zvonci v primeru zastrupitev z benzenom.

Benzen tekočine povzroča draženje kože. Benzen pari lahko prodrejo tudi skozi kožo. Na najbolj kratkotrajnem stiku s snovjo v majhnem odmerku, ampak redno, neprijetne posledice, ni trajalo dolgo čakati. To je lahko levkemija kostnega mozga in akutna narava različnih vrst.

Na vrhu te snovi je zasvojenost pri ljudeh. Benzen deluje kot droge. Tobačnega dima obrne katranastega izdelek. je študiral kodo, nato pa je prišel do zaključka, da je vsebina slednjih ni varen za ljudi. Ugotovljeno je bilo poleg prisotnosti nikotina in celo prisotnosti aromatskega ogljikovi hidrati tipa benzopirena. Hallmark benzpyrene so rakotvorni. Učinek imajo zelo škodljiva. Na primer, povzroči raka.

Ne glede na zgoraj navedeno, benzena je izhodiščni material za izdelavo različnih farmacevtskih izdelkov, plastike, sintetične gume in, seveda, pigmenti. To je najpogostejša otrok kemije in aromatska spojina.