Raztopina amonijaka - priprava in uporaba

Dušik (dušik) ima več povezave z vodikom (vodik), od katerih je najpomembnejša Ubjedljiv amoniak. V laboratoriju je pripravljena s segrevanjem zmesi amonijevega klorida s kalijevim hidroksidom. Do konca 19. stoletja, čilski depozit natrijevega nitrata je zdelo edini vir dušikovih spojin. Hvala za znanstvene raziskave, kemiki več načinov atmosferskega dušika posnetka je bila predlagana. Prvi od teh je cianamid sintezo amoniaka proces. Ta metoda temelji na lastnost dušika vezane s kalcijevim karbamida. V ta namen se segreje dušik skozi kalcijevega karbida:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Tako dobljeni CaCN2 (kalcijev cianid) nitrat se uporablja kot gnojilo v kmetijstvu. Treba je navedeno, da zdravljenje te spojine s paro za proizvodnjo amoniaka:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Amoniak obdelani s kislino in nitrat gnojilo dušika. V sodobni kemiji je razširjena druga metoda pridobivanja NH3 - njegova sinteza dušik in vodik:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Tako dobljeni amonijak se imenuje sintetična. Industrijsko sintezo amoniaka izvedemo v prisotnosti katalizatorja in pri temperaturi 500 stopinj.

Amoniak - plin, ki ima oster značilnega vonja, je lažji od zraka. NH3 ne smemo vdihniti za dolgo časa, saj je strupen. Plin je relativno enostavno topen v H2O. Koncentrirano vodna raztopina amoniaka , ki vsebuje 25% NH3.

Ko ohladimo (do -79 ° C) raztopino vodnega amoniaka postane kristalinična. Znanstvene študije so pokazale, da je glavna masa NH3 v vodni raztopini v obliki hidratiziranih molekul (NH3 · nH2O) in le majhen del raztopljenega amoniaka (okoli 0,5%) reagira z vodo:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Alkalna reakcija amoniaka rešitev zaradi prisotnosti hidroksida ionov. Tradicionalno je raztopina amoniaka označi kot NH4OH. Alkalnost raztopine s prisotnostjo hidroksilno skupino, ki je tvorjena kot posledica disociacije amonijevim hidroksidom povzročil.

raztopina amoniaka velja šibka baza. V laboratorijih je včasih amoniak pripravimo s segrevanjem amonijev klorid. Amoniak je zelo aktivna kemična spojina, ki reagira z mnogimi snovmi, medtem ko je kazala samo zmanjšanje lastnosti.

Amoniak gori s kisikom v prisotnosti zelenkasto rumena plamenom, medtem ko oksidiran do prostega dušika. Ko je prisotnost katalizatorja (platine) · oksidacija amoniaka nadaljuje, dokler ni dušikovega oksida. Ta reakcija se uporablja v postopku izdelave dušikove kisline. Treba je povedati, da je večina tako dobljene amoniak porabi za proizvodnjo gnojil nitrata in dušikove kisline.

Med uparjenjem pri -33,4 ° tekoči C NH3 iz okolja absorbira veliko toplote, povzroča hlajenje. Ta lastnost je njegova uporaba v hladilnih sistemih za umetno shranjevanje ledu pokvarljivega živilskih proizvodov. Pogosto je tekoči amoniak uporablja pri gradnji podzemnih objektov. Raztopina amoniaka se uporabljajo v laboratorijske prakse, kemične industrije, gospodinjskih aparatov, in v medicini.

aplikacija raztopine amoniaka. Uporablja se kot sredstvo za vzbujanje in odstranitev dihanja pacienta iz omedlevice. Velike koncentracije NH3 lahko povzroči zastoj dihanja. Včasih se raztopina amonijaka uporabljen kot emetikom (10 kapljic na 100 ml vode). Upoštevajte, da se ta farmacevtski pripravek ni mogoče nanese v prisotnosti kožnih bolezni (ekcem, dermatitis). Če zastrupitev amoniaka pare zdravniki predpišejo acetat, citrat, tartrat (vinska kislina) v koncentraciji 1%. V kirurški praksi z raztopino amoniaka (25 ml / 5 litra vrele, topla voda).