Razredčene žveplove kisline

Brezbarvna viskozna tekočina, vrelišče od katerih je 269,2 ° C, in specifično težo - 1,83 g / ml pri sobni temperaturi (20 °) - to je žveplova kislina. Tališče te snovi le 10,3ºS.

Stopnja koncentracije žveplove kisline v veliki meri odločilni faktor za uporabo v kemiji in industrijske proizvodnje. Kot pravilo, obstajata dve osnovni običajne ravni koncentracije delitev, tudi v strogo znanstvenem smislu, da opravljajo številčno razlikovanje med njimi je nemogoče. V skladu s to klasifikacijo dodeljenih žveplove kisline razredčene in koncentrirane žveplove kisline.

Interakcija z več kovin kot so železo, cink, magnezij, ta učinkovina sprošča vodik med reakcijo. Na primer, z reakcijo z reakcijo železa poteka, katerega formula je napisan kot sledi: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Ne smemo pozabiti, da razredčena žveplova kislina, ki je označen s svojimi lastnostmi kot močan oksidant, praktično ne reagira s kovinami z nizko aktivnost - baker, srebro, zlato.

Biti močan oksidant, spojina je sposobna oksidirati zelo dolg seznam kovine, ta lastnost omogoča široko uporabljajo na različnih področjih industrijske proizvodnje.

Značilno je, z reakcijo s kemično aktivnimi snovmi, kot je magnezij ali natrij, kot posledica redoks reakcije, pridobljen z oksid žvepla (IV), in če so te aktivne snovi kovine, dobljeno reakcijsko proizvaja vodikov sulfid (H2S) in žvepla (S ). Te aktivne kovine so kalcij, kalij, magnezij že omenili in drugi.

Brezvodni, ali pa da se imenuje, visoko koncentrirane žveplove kisline, šibka ali v bistvu ne reagira s kovinami, kot so železo, ker železa zelo majhno kemično aktivnost. Rezultat njihove interakcije lahko služijo samo površino tvorbo zlitine, ki vsebuje železo, trden film, v katerem je kemijska sestava vsebuje okside. To je posledica dejstva, da razredčeno žveplovo kislino, in bolj koncentrirana, skladiščenje in prevoz v vsebnikih prednostno izdelane iz kovine: titana, aluminija, niklja.

Ta snov je sposobna oksidirati nekovine, in celo pokažejo svoje oksidacijske lastnosti pri reakcijah kompleksne snovi, katere so reducenti. Narava teh reakcij se določi glede na stopnjo koncentracije, ki je žveplova kislina razredčena v vsakem primeru. Po drugi strani pa je snov, ne glede na stopnjo koncentracije ima veliko značilne lastnosti, ki jih druge kisline poseduje. Na primer, da je sposoben interakcije s oksidov, vodi do izolacije soli. Isto se dogaja v interakciji z hidroksida. Poleg tega razredčeno žveplovo kislino, formulo , ki je H2SO4 dibazični spojina, ki tvori tudi določeno lastnost le po svojih lastnostih v komunikaciji z ostalimi snovmi. Glavni akti, ki izhajajo iz soli teh interakcij so oblikovani dve vrsti medija (koncentrirana kislina) soli - sulfati in razredčimo na - kislinske soli, hidrosulfati.

Kot smo že omenili, razredčene žveplove kisline - pomemben in široko uporabo izdelka v kemični industriji. Uporaba v drugih industrijskih panogah večstranski tudi. Tako se uporablja pri proizvodnji umetnih vlaken in različnih vrst plastike, gnojil, barvil. Kislinske lastnosti zahteval pri izdelavi eksplozivov. V metalurgiji je nujno v proizvodnji kovin, pa tudi pogosto uporablja kot plinski lase.

Derivati žveplove kisline - sulfata - aktivno uporablja v kmetijstvu, industriji - pri proizvodnji barv, papirja, gume, ometa in podobno.