Žveplove kisline. Kemijske lastnosti, proizvodnja

Žveplasta kislina - je nestabilna anorganska -kislina srednje trdnosti. Fragile spojina je znana le v vodni raztopini v koncentraciji največ šest odstotkov. V poskusih, da izoliramo čisti žveplaste kisline, da razpade v žveplov dioksid (SO2) in vodo (H2O). Na primer, kadar je izpostavljen žveplove kisline (H2SO4) v koncentrirani obliki v natrijevega sulfita (Na2SO3) namesto žveplaste kisline sprosti žveplovega oksida (SO2). Tukaj je tisto, kar je ta reakcija:

Na2SO3 (natrijev sulfit) + H2SO4 (žveplova kislina) = Na2SO4 (natrijev sulfat) + SO2 (žveplov dioksid) + H2O (voda)

Raztopino žveplaste kisline

Med skladiščenjem je potrebno izključiti zrak. V nasprotnem primeru, žveplaste kisline, počasi absorbira kisik (O2), pretvori v žveplovo.

2H2SO3 (žveplove kisline) + O2 (kisik) = 2H2SO4 (žveplova kislina)

raztopine žveplove kisline so precej širi vonj (vonj spominja ostane po gorečo vžigalico), prisotnost katerega je mogoče razložiti s prisotnostjo žveplovega dioksida (SO2), niso kemijsko vezane vode.

Kemične lastnosti žveplaste kisline

1. žveplove kisline (formula H2SO3) se lahko uporablja kot redukcijskim sredstvom ali oksidacijskega sredstva.

H2SO3 je dober reducent. Lahko se uporablja brez halogenov prejeli halide. Na primer:

H2SO3 (žveplove kisline) + Cl2 (klorov plin) + H2O (voda) = H2SO4 (žveplova kislina) + 2HCI (klorovodikova kislina)

Vendar bo interakcija z močno zmanjša te kisline deluje kot oksidant. Primer je reakcija žveplove kisline z vodikovim sulfidom:

H2SO3 (žveplove kisline) + 2H2S (sulfid) = 3S (žveplo) + 3H2O (voda)

2. Upoštevani kontakt kemična spojina tvori dve vrsti soli - sulfiti (srednje) in hydrosulfites (kisle). Te soli so reducenti, kot tudi (H2SO3) žveplaste kisline. V svojih oksidirani obliki soli žveplove kisline. Žganje sulfiti aktivne kovinski sulfidi in sulfati so oblikovane. Ta avto-oksidacija, samozdravljenje. Na primer:

4Na2SO3 (natrijev sulfit) = Na2S (natrijev sulfid) + 3Na2SO4 (natrijev sulfat)

natrijev in kalijev sulfit (Na2SO3 in K2SO3) se uporablja pri barvanju tekstilnih materialov, kovine v beljenje ter slikami. Kalcijev hidrogen sulfita (Ca (HSO3) 2), ki obstaja le v raztopini, ki se uporablja za obdelavo lesa materiala v posebni sulfita kaše. Iz nje nato papir.

Uporaba žveplaste kisline

Uporablja žveplaste kisline:

- za beljenje volna, svila, lesne celuloze, papirja in druge podobne snovi ne prenesejo beljenje las z uporabo močne oksidante (npr klor);

- kot konzervans in antiseptik, npr za preprečevanje fermentacije žita pri pripravi škroba ali za preprečevanje fermentacije v sodih;

- za konzerviranje hrane, kot je konzerviranje sadja in zelenjave;

- v predelavo sekancev lesa v sulfita celuloze, iz katerega nato prejmejo papir. V tem primeru dodamo raztopino kalcijevega sulfita (Ca (HSO3) 2), ki raztaplja lignin - posebno snov, ki se veže na celuloznih vlaken.

Žveplove kisline: Priprava

To kislino lahko dobimo tako, da raztopimo žveplov dioksid (SO2) v vodi (H2O). Morate žveplova kislina v koncentrirani obliki (H2SO4), baker (Cu) in cevjo. Algoritem je:

1. Previdno vlijemo cev v koncentrirani žveplaste kisline in nato postaviti kos bakra. Heat. Naslednja reakcija se pojavi:

Cu (baker) + 2H2SO4 (žveplova kislina) = CuSO4 (sulfat žveplo) + SO2 (žveplov dioksid) + H2O (voda)

2. tok žveplove plina mora biti usmerjena v vialo z vodo. Ko se raztopi deloma pojavi kemično reagira z vodo, ki je tvorjena kot posledica žveplaste kisline:

SO2 (žveplov dioksid) + H2O (voda) = H2SO3

Tako poteka žveplovega dioksida v vodi, je možno, da sprejme žveplaste kisline. To je vredno razmisliti, da se plin draži sluznico dihalnih poti, lahko povzroči njegovo vnetje in izguba apetita. Pri dolgotrajnem vdihavanju morebitne izgube zavesti. Stik s potrebo plina z vso skrbnostjo in pozornostjo.