Železov klorid

Povprečni železov klorid sol katerih formulo FeCl3, spojina trivalentno železo s klorovodikovo kislino. Ta snov je plošča (listi) črno-rjave barve, ki shimmer in utripanja v svetlobi. Ima iste liste vijolično ali zeleno odtenek s kovinskim sijajem.

Ta spojina kaže močno higroskopičnost, neposredno zrak pod normalnimi pogoji pretvori v hidrat formulo katerih FeCl3 • 6H2O. Ti kristali so rumene ali rumeno-rjave barve popolnoma topen v vodi - v raztopini temperatura dvadtsatigradusnoy v 100 g vode se popolnoma raztopi, 91,9 g brezvodnega železovega klorida soli.

Tališče 309 ° C V kemični industriji je proizveden, običajno v obliki brezvodne soli ali kristalinične shestimolekulyarnogo. V industriji se železov klorid se uporablja za proizvodnjo čistega polistirena v proizvodnji različnih prevlek. V vseh teh tehnologij reakcija poteka v sodelovanju s fenolom ali kresol etil ester, ki ga nadzoruje med reakcijo. Značilno je, da železov klorid hlapen in izpari skupaj z vodno paro. Ko shranjene v vlažnem namazi okolja snovi. Ta pojav je mogoče opaziti tudi pri 100 ° C, temperatura narašča naprej in dosegel oznako 317 ° C, železov klorid iii zavre in izpari, čemur je sledil razkroj. Sol, ki je pripravljen na ta način iz plinaste faze takoj kristalizira in se odlaga na plovilu. Pri tem se obori tako trdno, da se ne izpere tudi z uporabo ogljikovega tetraklorida, ki kondenzira tudi na stenah posode.

Železovega klorida lahko dobimo v teku dokaj preprost eksperiment. Če želite to narediti, morate ukrepati na železnih opilkov klora v plinastem stanju. Kot posledica take reakcije se dosežejo feri soljo. To se razlikuje od tega reakcija je reakcija, pri kateri je aktivna učinkovina klorovodikova kislina.

Poleg te metode se lahko železov klorid pripravimo z oksidacijskim reakcijo, ki vključuje klora in železov diklorid - 2FeCl2. Bolj zanimivo z vidika uporabe je metoda za proizvodnjo železove triklorid z oksidacijo žveplovega oksida (IV).

Oblika parni železovega triklorida ima strukturo, ki je v bistvu podoben tistemu iz aluminijevega klorida med reakcijo teh molekul FeCl3 razporeditev začne, ko temperatura doseže vrednosti 500 ° C.

Ta snov se pogosto uporablja kot strjevanje v različnih tehnologij obdelave vode. V kemični industriji se uporablja kot katalizator v reakcijah sinteze organskih spojin. Pogosto uporabljajo v tekstilni industriji.

Pri segrevanju železa klorida, potem ko je dosegel tališču in normalnem atmosferskem tlaku razpade na diklorid in klora molekul. To je precej močna Lewisova kislina triklorid, ki lahko sodelujejo v reakcijah z drugimi kloridov. Kot posledica teh učinkov pridobljeni različne soli tetrahlorozheleznoy kisline in ga segrejemo s železov oksid (III) do 350 ° C dobimo železov oksiklorid.

Na splošno, soli železovega klorida so šibke oksidanti, čeprav obstajajo izjeme. Na primer, da je zelo enostaven za oksidacijo bakra. Kot rezultat te reakcije dobimo topno kloridi CuCI in CuCl2.

Železo triklorid se uporablja kot sredstvo za jedkanje pri proizvodnji tiskanih vezij na radio in zincographies. Kot jedkanjem je nenadomestljiv v tekstilni industriji. V industrijskem merilu železa triklorid se uporabljajo na področju tehnologij za čiščenje vode.

Ta spojina je strupena, olajšuje korozivnih procesov. Izogibati se izpostavljanju vrele železovega klorida hlape v pljuča.