Magnezijev hidroksid. Fizikalne in kemijske lastnosti. Uporaba.

magnezijev hidroksid (formula Mg (OH) 2) - anorganska kemična spojina, magnezijev hidroksid (zemeljsko alkalijske kovine). Nanaša se osnov skupin netopne.

Fizikalne lastnosti magnezijevega hidroksida

1. Pod normalnimi pogoji, magnezijev hidroksid brezbarvni (Transparent) kristali imajo šesterokotno rešetke.
2. razpade na magnezijevega oksida (MgO) in voda (H2O) pri temperaturi tristo petdeset stopinj.
3. absorbira zrak ogljikovega dioksida (CO2) in voda (H2O), pri čemer se tvori osnovno magnezijev karbonat.
4. praktično netopen v vodi in topen v amonijevih soli.
5. Osnova srednje trdnosti.
6. V naravi se pojavlja v obliki posebnega minerala - brucite.

Kako pridobiti magnezijev hidroksid?

1. Ta material lahko dobimo z reakcijo magnezijeve soli z različnimi alkalijami, kot so:

MgCl2 (magnezijev klorid) + 2NaOH (natrijev hidroksid) = Mg (OH) 2 (obori, magnezijev hidroksid) + 2NaCl (natrijev klorid)

Mg (NO3) 2 (magnezijev nitrat) + 2KOH (kalijev baza) = Mg (OH) 2 (magnezijev baza obori) + 2KNO3 (kalijev nitrat)

2. Poleg tega lahko kemično spojino dobimo z reakcijo kalciniran dolomit s kloridom (MgCl2) raztopina magnezija (CaO * MgO):

MgCl2 (magnezijev klorid) + CaO * MgO (kalciniran dolomit) + 2H2O (voda) = 2mg (OH) 2 (magnezijev baza obori) + CaCl2 (kalcijev klorid)

3. Igrišče magnezija lahko dobimo tudi z reakcijo vodne pare s kovinskim magnezijem:

Mg (magnezijev kovina) + 2H2O (vodna para) = Mg (OH) 2 (obori) + H2 (vodik v obliki plina)

Kemične lastnosti magnezijevega hidroksida:

1. Ta material je pri temperaturi 350 stopinj razgradi v magnezijevega oksida in vode. Izgleda, da te reakcije:

Mg (OH) 2 (magnezijev podlaga) = MgO (magnezijevega oksida) + 2H2O (voda)

2. Interakcija s kislinami. V tej obliki soli in vode. primeri:

Mg (OH) 2 (baza) + 2HCI (klorovodikova kislina) = MgCl2 (magnezijev klorid) + 2H2O (voda)

Mg (OH) 2 (baza) + H2SO4 (žveplova kislina) = MgSO4 (magnezijev sulfat) + 2H2O (voda)

3. Vmesniki s kislimi oksidi. Reakcijsko proizvaja soli in vode:

Mg (OH) 2 (baza) + SO3 (žveplov oksid) = MgSO4 (magnezijev sulfat) + H2O (voda)

4. Prav tako je magnezijev hidroksid reagira z vročimi koncentrirane alkalnih raztopin. V tej obliki gidroksomagnezaty. primeri:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (natrijeva baza) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (žveplo baza) = Sr (Mg (OH) 4)

uporaba:

- kot aditiva za živila, namenjena za vezavo žveplovega dioksida (SO2). Registrirana pod znakom E528;
- kot zdravljenje fokulyanta odpadnih vod;
- kot dodatek v različnih detergentov in kot komponento v zobno pasto;
- rafiniranje sladkorja in proizvodnjo magnezijevega oksida (MgO);

Posebna pozornost je namenjena za uporabo kemikalije v zdravstveni industriji.

Magnezijev hidroksid v medicini

Ta antacidni in odvajalo sredstvo sposobno nevtralizirati sol (klorovodikova, HCl) kisline v želodcu in zmanjšajo aktivnost želodčnega soka. Tako ni učinka magnezijevega hidroksida spremljajo spremembe AAR in sekundarno hipersekrecije klorovodikove kisline. Tudi ta snov spodbuja peristaltiko in druge črevesja. Laksativ ukrep se pojavi po okoli 2-6 urah.

Indikacije: kronični gastritis s povečano in normalno izločanje, dvanajstnika in nelagodje želodca ali epigastrična bolečina, zgaga po kajenja ali pitja kave ali alkohola in zaprtje.

Kontraindikacije Preobčutljivost magnezijevega hidroksida.

Omeniti je treba, da bolniki s težavami z ledvicami, po uporabi baze magnezijevega lahko razvije gipermagnemiya (t.j. prebitek magnezija v telesu).

Uporablja se tudi v medicini algeldrat magnezijevega hidroksida - orodje, ki se uporablja za želodčno razjedo, akutnega duodenitis, giperatsidnom gastritis, gastralgija, kroničnega pankreatitisa, zgaga, hiperfosfatemije, ali gnitja fermentacijski dipepsii. To zdravilo je kontraindiciran pri bolnikih s preobčutljivostjo, Alzheimerjevo boleznijo, med nosečnostjo in dojenjem.