Kemične lastnosti alkini. Struktura, priprava, uporaba

Alkani, alkeni, alkini - je organske kemikalije. Vsi izmed njih so zgrajene iz teh kemijskih elementov, kot so ogljik in vodik. Alkani, alkeni, alkini - so kemične spojine, ki spadajo v skupino ogljikovodikov.

V tem članku bomo pogled na alkinov.

Kaj je to?

Te snovi se imenujejo tudi acetilenskih ogljikovodikov. Struktura alkinom daje prisotna v molekulah vodik in ogljikove atome. Splošne formule acetilenski ogljikovodiki kot: _CnH2n-2. Najenostavnejši alkina preprosta - ethyne (acetilen). Pri tem ima kemično formulo - C ₂ H _2. Prav tako se nanaša na alkini propina s formulo C ₃ N _4. Poleg tega, da acetilenski ogljikovodiki lahko vključujejo butin (Ci _{4H 6),} pentin _(C5 H ₈₎ heksin (C ₆ H ₁₀₎ heptyn (Ci _{7H 12),} octyne _(C8 H _14), nonyne ( C _{9H 16)} decyne _(C10 H _18), in tako naprej. d. Vse vrste alkini kaže podobne značilnosti. Naj jih podrobno preučiti.

Fizikalne lastnosti alkini

Fizikalne lastnosti acetilen ogljikovodikov opomni alkene.

Pod normalnimi pogoji, alkini, molekule, ki vsebujejo od dva do štiri ogljikove atome, imajo plinastem agregatnem stanju. Te molekule, ki je pet do 16 ogljikovimi atomi, pri normalnih pogojih tekočine. Tisti v katerih molekule 17 ali več atomi kemijski element, - trdne snovi.

Alkini taline in kuhamo pri višji temperaturi, kot v alkanov in alkenov.

Topnost v vodi je nepomemben, vendar je nekoliko višja od alkenov in alkanov.

Topnost v organskih topilih, je visoka.

Najbolj pogosto uporablja alkina - acetilen - ima take fizikalne lastnosti:

• To nima nobene barve;
• brez vonja;
• Pri normalnih pogojih, to je v plinastem agregatnem stanju;
• Ima nižjo gostoto kot zrak;
• vrelišče - minus 83,6 stopinj Celzija;

Kemične lastnosti alkini

V teh snovi, so atomi vezani trojno vez, kar pojasnjuje svojih osnovnih lastnosti. Alkinov reagirajo te vrste:

• hidrogeniranje;
• gidrogalogenirovanie;
• halogeniranje;
• hidracija;
• gori.

Naj jih bo v redu.

hidrogeniranje

Kemične lastnosti alkini jim omogoči, da se vključijo v to vrsto reakcije. Ta vrsta kemične interakcije, kjer se molekula snov veže na dodatnih vodikovih atomov. Tukaj je primer takega kemijske reakcije v primeru propina:

2H ₂ + C _{3H 4} = C ₃ H ₈

Ta reakcija se pojavi v dveh fazah. V prvem propina molekule veže dva atoma vodika, in drugi - enak znesek.

halogeniranje

To je še ena reakcija, ki je del kemijske lastnosti alkini. Njen rezultat acetilen molekula ogljikovodika veže halogene atome. Slednje vključuje elemente, kot so kloro, bromo, jodo, itd

Tukaj je primer takšne reakcije v primeru etinilom:

_{C2 H2} + 2SІ ₂ = _{C2 H2} s² ₄

Isti postopek je možen tudi z drugimi acetilensko ogljikovodikov.

Gidrogalogenirovanie

Prav tako je eden izmed glavnih reakcij, ki je del kemijske lastnosti alkini. To je v tem, da se snov presnovimo s spojinami, kot so NSІ, Ni, HBr in drugih. Ta kemijska reakcija se pojavi v dveh fazah. Poglejmo reakcijo te vrste na primer etinilom:

_{C2 H2} + NSІ = _{C2-H 3} s²

_{C2 H2} + s² NSІ = _{C2-H 4} s² ₂

hidracijo

To je kemična reakcija, ki je v stiku z vodo. Prav tako se pojavlja v dveh fazah. Poglejmo si to na primeru etinilom:

_H2O + C _{2H 2} = _C2 H ₃ OH

Snov, ki se tvori po prvi stopnji reakcijo, imenovano vinil alkohol.

Glede na to, da v skladu s pravili Eltekova OH funkcionalna skupina ne more biti sosednja na dvojno vez, preureditev atomov, zaradi katerih je vinil alkohol tvori acetaldehid.

Postopek hidratacijo imenuje tudi alkina Kucherova.

gorenja

Ta interakcija Postopek po alkini s kisikom pri visoki temperaturi. Upoštevajte kurjenje snovi te skupine s acetilena na primer:

2C _{2 H2} + 2O ₂ = 2H ₂ O + CO ₂ + 3C

Ko prebitek kisika, acetilen, in druge alkinov opeklina brez tvorjenja ogljika. Tako dodeljena samo ogljikov monoksid in vodo. Tu je enačba te reakcije z npr propina:

4o ₂ + C _{3H 4} = 2H ₂ O + 3SO ₂

Burning druge acetilenski ogljikovodiki tudi pojavlja podobno. Posledično je voda sprosti in ogljikov dioksid.

druge reakcije

Tudi acetilena sposobne reagirati s solmi kovin, kot so srebro, baker in kalcij. Tako je substitucija vodika kovinskih atomov. Da je to primer v luči reakcijo s acetilena in srebrovega nitrata:

_{C2 H2} + 2AgNO3 = Ag _{2 C2} + 2NH ₄ NO ₃ + 2H ₂ O

Še en zanimiv proces, ki vključuje alkinov - Zelinski reakcija. Ta tvorba benzena iz acetilena, kadar ga segrevamo pri 600 stopinj Celzija, v prisotnosti aktivnega oglja. Enačba za to reakcijo lahko izrazi kot:

3C _{2H 2} = C ₆ H ₆

polimerizacijo alkini, kot je mogoče - proces združevanja več molekul snovi v polimeru.

sprejem

Alkina reakcija, ki smo razpravljali zgoraj, so pripravili v laboratoriju na več načinov.

Prvi - dehidrohalogeniranjem. Zgleda reakcijo enačbo tako:

_{C2-H 4} Br ₂ + 2KOH = _{C2 H2} + 2H ₂ O + 2KBr

Za izvedbo tega postopka je, da se segreje reaktantov, in dodamo etanol kot katalizatorja.

Prav tako obstaja možnost alkinov iz anorganskih spojin. Tukaj je primer:

CAC ₂ + H ₂ O = _{C2 H2} + 2Ca (OH) ₂

Naslednji Postopek izdelave alkin - dehidrogenacija. Tukaj je primer takšne reakcije:

= 3H 2 CH ₄ + _{2 C2 H2}

S to vrsto reakcije mogoče dobiti ne samo ethyne, ampak druge acetilenski ogljikovodiki.

Uporaba alkinom

Najbolj pogosto uporabljajo v industriji je bila najenostavnejša alkin - ethyne. To se pogosto uporablja v kemični industriji.

• Potrebno acetilenskih ali drugih alkini za proizvodnjo enega od drugih organskih spojin , kot so ketoni, aldehidi in drugih topil.
• Tudi z alkini je mogoče dobiti snovi, ki se uporabljajo pri izdelavi gum, polivinil klorid in druge.
• Od propina lahko dobimo kot rezultat acetona RAKTs Kucherova.
• Poleg tega je acetilen uporabljena pri pripravi kemikalij, kot so ocetna kislina, aromatskih ogljikovodikov, etilni alkohol.
• Več acetilen se uporablja kot gorivo z zelo visoko toplote zgorevanja.
• Prav tako je etinil Reakcijsko zgorevanjem uporablja za varjenje kovin.
• Nadalje lahko z uporabo acetilen pripravimo Technical ogljik.
• Prav tako se ta snov uporablja pri samostojnih napeljave.
• Acetilen in drugi ogljikovodiki število te skupine se uporabljajo kot pogonsko sredstvo zaradi visoke toplote zgorevanja.

V to aplikacijo alkinov konča.

zaključek

V zadnjem delu tabele je povzetek lastnosti acetilen ogljikovodikov in njihovo pripravo.

Kemične lastnosti alkini: tabela

Ime reakcije	pojasnila	primer enačba
halogeniranje	Dodajanje Reakcijsko molekulo acetilenski atomi ogljikovodikovo halogenov (brom, jod, klor, itd).	C 4 H 6 + 2I 2 = C 4 H 6 I 2
hidrogeniranje	Dodajanje reakcijo alkinska molekule vodikovih atomov. To se zgodi v dveh fazah.	C 3H 4 + H 2 = C 3 H 6 C 3 H 6 + H 2 = C 3 H 8
Gidrogalogenirovanie	Dodajanje reakcijo acetilen molekule ogljikovodika gidrogalogenov (NI, NSІ, HBr). To se zgodi v dveh fazah.	C2 H2 + Ni = C2 H 3 I C2-H 3 + ni od I = C 2H 4 I 2
hidracijo	Reakcije, ki temelji na interakciji z vodo. To se zgodi v dveh fazah.	C2 H2 + H2O = C2 H 3 OH C2-H 3 OH = CH3 -CHO
Popolna oksidacija (izgorevanje)	Atsetilenovgo reagiranje ogljikovodika s kisikom pri povišani temperaturi. Tako dobimo ogljikov monoksid in vodo.	2C 2H 5 + 5O 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 H2 + 2O 2 = H 2 O + CO 2 + 3C
Reakcije s kovinskimi solmi	Sestoji v tem, da se kovinski atomi substituirani z atomi v molekulah vodik acetilenski ogljikovodikov.	C2 H2 + AgNO3 = C2 Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O

Get alkinov lahko v laboratoriju s pomočjo tri načine:

• anorganske spojine;
• z dehidrogenacijo organskih spojin;
• Postopek dehidrohalogeniranjem organskih snovi.

Tako smo pogledal na vseh fizikalnih in kemijskih lastnostih v alkinom, njihovih načinov priprave, aplikacije v industriji.