Značilnosti žvepla. Uporaba žvepla. Medicinska žvepla

Halkogen - filter elementi nanaša na žvepla. Njen kemijski simbol - S - prva črka imena latinskim žvepla. Sestava preprosta snov s tem simbolom posneta brez indeksa. Razmislite glavne točke glede strukture, lastnosti, priprave in uporabe tega elementa. lastnosti žvepla bodo podrobneje predstavljeni, kot je mogoče v.

Skupne značilnosti in razlike halkogen

Žveplo se nanaša podskupino kisika. To je 16. ekipa v moderni dolgi obdobju oblikujejo podobo periodnega sistema (PS). Zastarele sobe in indeks - VIA. Imena kemijskih elementov skupine, ki so v kemijski simboli:

• kisik (O);
• žveplo (S);
• selen (Se);
• telur (Te);
• polonija (Po).

Zunanje lupine elementi elektronov razporejen nad enaka. Vsebuje vseh šest valenčnih elektronov , ki lahko sodelujejo v tvorbi kemijske vezi z drugimi atomi. Vodikove Spojine imajo strukturo H _2R, npr H _2S - vodikov sulfid. Imena kemijskih elementov, ki oblikujejo s kisikom dve vrsti spojin: žvepla, selena in telurja. Splošne formule oksidi teh elementov - RO _2, RO _3.

Halkogen ustrezajo preprostih snovi, ki se močno razlikujejo v fizični svostvam. Najpogostejši v skorji vse halkogen - kisika in žvepla. Prvi element opredeljuje dva plina, drugi - za trdne snovi. Polonij - radioaktivni element - redka v zemeljski skorji. V skupini kisika v polonija kovinskimi lastnostmi zmanjša in povečanje kovine. Na primer, žveplo - tipično nekovinskih in telur ima kovinski lesk in električno prevodnost.

№ element 16 periodičnega sistema DI Mendelejev

Relativna atomska masa žveplo - 32,064. Najpogostejših naravnega izotopa ³² S (več kot 95% po masi). Najdeno v manjših količinah radionuklidov z atomsko maso 33, 34 in 36. značilnost žvepla o razmerah v SS in atomske strukture:

• serijsko številko - 16;
• naboj atoma 16;
• atomski polmer - 0,104 nm;
• ionizacijska energija iz -10.36 eV;
• Relativna elektronegativnost - 2,6;
• stopnja oksidacije v spojinah - 6, 4, 2, -2;
• valenca - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Žveplo je v tretjem obdobju; elektroni v atomu nahajajo na treh lupin: prvi - 2, drugi - 8, - tretji 6. valence elektroni so vse zunanje. Pri interakciji z elementi bolj elektro žveplo daje 4 ali 6 elektrone, pridobivanje tipično oksidacijsko stanje + 6, +4. Reakcije z vodikom in kovinskega atoma črpa elektronov manjkajo dva oktetov polni in da se doseže stabilno stanje. Oksidacija v tem primeru se zniža na -2.

Fizikalne lastnosti rombični in monokliničnega oblike alotropnih

Pod normalnimi pogoji so atomi žvepla združeni pod kotom v stabilnem vezja. Lahko se zapre v obroču, ki nakazuje obstoj cikličnih žvepla molekul. Sestavek s formulo odražajo S ₆ in S _8.

žveplovi lastnosti je treba dopolniti opis razlike med alotropnih sprememb imajo različne fizikalne lastnosti.

Rombični ali α-žveplo - najbolj stabilna kristalna oblika. Ta svetlo rumene kristale, ki sestoji iz molekule S _8. rombični gostota žveplo je 2,07 g / cm3. Svetlo rumene kristale monoklinsko obliko-P tvorjen žvepla z gostoto 1,96 g / cm3. Vrelišče doseže 444,5 ° C

Priprava amorfnega žvepla

Katere barve žveplo v plastičnem stanju? To je temno rjavo maso, precej podobna rumen prah ali kristali. Če jo dobimo, kar potrebujete za taljenje rombični ali monokliničnega žveplo. Na tvorjen temperature nad 110 ° C tekočini, medtem ko je dodatno segrevanje ne potemni pri 200 ° C postane gosta in lepljiva. Če hitro pour staljenega žvepla v hladno vodo, da otrdi, da se tvori cik-cak verige, ki struktura odraža formulo _Sn.

Topnost žvepla

Nekatere spremembe snovi topne v ogljikovem disulfidu, benzen, toluen ali tekočim amoniakom. Če počasi ohladili so organske raztopine nato tvorjen monoklinsko žvepla igle. Pri uparjenju tekočine stati počisti limona rumene kristale rombičnim žvepla. So krhek, ki jih je mogoče enostavno zmeljemo v prah. Žveplo je netopen v vodi. Kristale potopi na dno posode in prah lahko plavajo na površini (neomočljivi).

kemijske lastnosti

Reakcije so prikazane značilne lastnosti nekovinskih elementov № 16:

• žveplo oksidira kovine in vodik, ki se zmanjša na S ^2- ion;
• zgorevanje zraka in kisika se proizvajajo di- in žveplov trioksid, ki so kislinski anhidridi;
• z reakcijo z drugim več elektro elementom - fluoro - Žveplo izgubil tudi njegove elektroni (oksidacijo).

Prosti žveplov v naravi

Kot razširjenosti žvepla v zemeljski skorji je na 15. mestu med kemijskih elementov. Povprečna vsebnost S-atomov v kamnin in mineralov je 0,05% glede na maso skorje.

Kakšne barve je žveplo v naravi (maternem)? Ta svetlo rumen prašek značilnega vonja ali rumenih kristalov s stekleno lesk. Vloge v obliki depozitov, kristalinične plasti žvepla najdemo v območjih antične in moderne vulkanizem, v Italiji, na Poljskem, na Bližnjem vzhodu, Japonska, Mehika, Združene države Amerike. Pogosto odvajanje drusen je lepa in velikan posamični kristali.

Vodikov sulfid in okside v naravi

V vulkanski regijah se nahajajo na površini plinasti žveplov spojine. Črno morje z globino več kot 200 m je brez življenja zaradi ločitve vodikovega sulfida H ₂ S. Formula dvovalentna žveplov oksid - SO _2, trivalentno - SO _3. Te plinaste spojine so prisotne v sestavku nekaterih nafto, plin, naravne vode. Žveplo je vključena v sestavo premoga. To je potrebno za gradnjo mnogih organskih spojin. Ko gnitje proteinov kokošjih jajc sprosti vodikovega sulfida, zato Pravijo, da vonj plina po gnilih jajcih. Žveplo pripada biogenih elementov, da je potrebna za rast in razvoj človeka, živali in rastlin.

Pomen naravnih sulfidov in sulfatov

Značilnosti žvepla ne bo popolna, če ne pomeni, da je element ne pojavlja samo v obliki preprostega snovi in oksida. Najpogostejši naravne spojine - je sol žveplove kisline in vodikovega sulfida. Sulfidi baker, železo, cink, živo srebro, svinec najdemo v sestavi mineralov chalcopyrite, pirit, sfalerita, galenita in cinobra. Od se sulfati lahko omenimo natrij, kalcij, barij in magnezij soli, ki tvorijo v naravnih mineralov in kamnin (mirabilitom, mavec, selenit, barita, kizerit, epsomit). Vse te spojine se uporabljajo v različnih sektorjih gospodarstva, so uporabljeni kot surovine za industrijsko predelavo, gnojila, gradbenih materialov. Velika medicinska vrednost nekaterih kristalnega.

sprejem

rumena snov v prostem stanju v naravi se pojavlja na različnih globinah. Če je potrebno, se žveplo tali iz kamnin ne da bi jih dvig na površje, medtem ko črpanje globina pregreto paro in stisnjen zrak. Druga metoda vključuje sublimacijo zdrobljenih skal v posebnih pečeh. Druge metode vključujejo raztapljanje ogljikovega disulfida ali flotacijo.

Zahteve industrija Žveplo velike, tako da dobimo svoj elementarni snov uporablja spojina. vodikov sulfid in sulfid žveplo znesek bo v reducirani obliki. Stanje oksidacijo elementa je enaka -2. Žveplo oksidacijo izvedemo s povečanjem vrednost 0. Na primer, metoda LEBLANC natrijevega sulfata zmanjša na sulfidnih ogljik. Nato je pridobljen iz kalcijevega sulfida, se obravnava z ogljikovim dioksidom in vodno paro. Nastalo vodikov sulfid oksidira z atmosferskim kisikom v prisotnosti katalizatorja: 2H _2S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S. Določevanje žvepla, dobljenega na različne načine, včasih daje nizke kazalnike čistosti. Prečiščevanje ali čiščenje izvedemo z destilacijo, popravka, zmesi za obdelavo kislin.

Uporaba žvepla v sodobni industriji

Zrnat žvepla gre za različne potrebe proizvodnje:

1. Priprava žveplove kisline v kemični industriji.
2. Proizvodni sulfiti in sulfati.
3. Spustite priprav za gnojenje rastlin, bolezni in škodljivcev.
4. Vsebujejo žveplo rude v rudarstvu in kemične tovarne, ki se obdelujejo za neželeznih kovin. Sočasna proizvodnja je žveplova kislina.
5. Uvedba nekaterih vrst jekla, da jim dajo posebne lastnosti.
6. Zaradi vulkanizacijske gume dobiti gume.
7. Proizvodni vžigalice, pirotehnika, eksplozivi.
8. Uporaba za pripravo barv, pigmentov, sintetičnih vlaken.
9. Beljenje tkanin.

Toksičnost žvepla in njegove spojine

Prah delci imajo neprijeten vonj, dražijo sluznico nosne votline in dihalne poti, oči in kožo. Vendar pa je toksičnost elementarno žveplo ne šteje posebej visoka. Vdihavanje vodikovega sulfida in dioksida lahko povzroči hudo zastrupitev.

Če praženje rude, ki vsebujejo žveplo v talilnih izpušni plini se ne ujeti, ko vstopijo v atmosfero. Povezovanje s kapljicami in vodno paro, žveplovih oksidov in dvig dušika dajejo tako imenovanega kislega dežja.

Žveplo in njegove spojine v kmetijstvu

Rastline porabijo sulfatne ione skupaj z raztopino tal. Zmanjšanje vsebnosti žvepla povzroči upočasnitev presnove zelenem celicah aminokislin. Zato sulfati uporablja za gnojenje kmetijskih pridelkov.

Za dezinfekcijo perutninskih hiše, kleti, zelenjave trgovin preprosto snov spali ali obdelani s sodobno opremo sulfametoksazola drog. žveplov oksid ima antimikrobne lastnosti, ki so že dolgo najdenih vlogo pri proizvodnji vina pri shranjevanju zelenjavo in sadje. žvepla droge uporabljajo kot pesticidi za zatiranje bolezni in škodljivcev (oidija in pršic).

Uporablja se v medicini

Velik pomen za preučevanje zdravilnih lastnosti rumen prah je veliko zdravnikov iz antike Avicenna in Paracelsus. To je bilo kasneje ugotovljeno, da je oseba, ki ne dobi dovolj žvepla iz hrane slabi, doživljanje zdravstvene težave (ki vključujejo srbenje in luščenje kože, las in nohtov oslabitve). Dejstvo je, da brez žvepla naglušne sinteze aminokislin, keratin, biokemičnih procesov v telesu.

Medicinska žvepla vključiti v mazilo za zdravljenje kožnih bolezni: akne, ekcem, luskavica, alergije, seboreja. Kopeli z žveplom lahko lajšanje bolečine revmatizmu in protinu. Za boljšo absorpcijo v telesu se ustvari vodotopnih jem drog. To ni rumen prašek, fino kristalinično belo snov. Za uporabo na prostem je ta spojina daje v kozmetičnih za nego kože.

Sadra je že dolgo uporablja za imobilizacijo poškodovanih delov telesa. Glauberjeve soli je predpisana kot odvajalo zdravilo. Magnesia znižuje krvni tlak, ki se uporablja pri zdravljenju hipertenzije.

Žveplo v zgodovini

Tudi v starih časih nekovinske snovi rumenimi cvetovi pritegnejo pozornost osebe. Toda samo v 1789, veliki kemik Lavoisier je ugotovilo, da je prašek in kristali v naravi, sestavljen iz atomov žvepla. To prepričanje je bilo, da malodor nastanejo med izgorevanjem, odbija vse zlo. Formula žveplov oksid, ki ga dobimo z zgorevanjem, - SO ₂ (silika). To strupen plin za inhaliranje je nevarna za zdravje. Nekaj primerov množično izumrtje celih vasi ljudi na obalah, v nižinah znanstvenikov pojasni razdelitev zemljišča ali vode vodikovega sulfida in žveplovega dioksida.

Izum smodnika povečala zanimanje rumenih kristalov, ki jih vojski. Veliko bitke je zmagala zaradi zmožnost poveljnikov, da združi žvepla z drugimi snovmi v proizvodnji eksplozivov. Najpomembnejša spojina - žveplova kislina - tudi naučili, kako uporabljati zelo dolgo časa. V srednjem veku je snov, imenovana olje vitriol in soli - sulfatom. Baker sulfat je CuSO _{4 in} železov sulfat FeSO ₄ še vedno ni izgubila svojega pomena v industriji in kmetijstvu.