Zakon o stalni sestavi snovi. Zakoni ohranitve v kemiji

Kemija spada v kategorijo eksaktnih znanosti, in poleg matematike in fizike postavlja zakone obstoj in razvoj snovi, ki sestoji iz atomov in molekul. Vse procese, ki se pojavljajo v živih organizmih, in med predmeti nežive narave, saj temelji na fenomenu pretvorbo mase in energije. Zakon o stalni sestavi materije, ki bo namenjen preučevanju tega člena, se nahaja v središču procesov v anorganskega in organskega sveta.

Atomska-molekularna doktrina

Da bi razumeli zakone, ki urejajo materialno realnost, morate imeti idejo o tem, kaj je narejen. Glede na velik ruski znanstvenik M. V. Lomonosova "v temi morajo upoštevati fizike in, predvsem, kemiki, ne vedoč, notranjo strukturo delcev." To je bil tisti, ki leta 1741, najprej teoretično, nato pa potrjujejo izkušnje, odkrili zakone kemije, so osnova za proučevanje življenja in neživega snovi, in sicer: vse snovi, ki so sestavljene iz atomov, molekul, ki lahko tvorijo. Vsi ti delci so v stalnem gibanju.

Odpiranje in J. napake. Dalton

50 let kasneje Lomonosov začeli razvijati idejo angleški znanstvenik John. Dalton. Znanstveniki bodo izvajale najpomembnejše izračune za določitev atomske teže kemijskih elementov. To služi kot glavni dokaz teh predpostavk: teža molekule in snov se lahko izračuna iz atomska masa delcev v njegovi sestavi. Kot Lomonosov in Dalton Menimo, da, glede na metodo priprave, bodo spojine v molekuli vedno nespremenljivo kvalitativno in kvantitativno sestavo. Sprva je zakon o nespremenljivosti sestave snovi je bila oblikovana na tak način. Ob spoznanju ogromno prispeva k znanosti Dalton, ne more prikriti napake nadležno: zanikanje molekularno strukturo preprostih snovi, kot so kisik, dušik, vodik. Znanstveniki verjamejo, da ima molekula le zapletenih kemikalij. Glede na velik ugled v znanstveni skupnosti Dalton, njegove blodnje negativno vplival na razvoj kemije.

Kot stehtane atomov in molekul

Odkritje te kemikalije v postulat, kot pravo nespremenljivosti sestave snovi, je mogoče na konceptu ohranjanja množičnih snovi, nezreagirano in nato oblikovali. Poleg Dalton atomska masa meritev izvedena I. Berzelius natančnost tabele atomske mase kemičnih elementov in ponudbo napredne svojo oznako, kot latinici. Trenutno je masa atomov in molekul določimo z a nanocevk ogljika. Rezultati, pridobljeni v teh študij potrjujejo obstoječe zakone kemije. Prej so raziskovalci uporabili tak instrument kot masni spektrometer, ampak zapleteno tehniko smo stehtali v resno spektrometrije povračila.

Zakaj je tako pomembno, je zakon o ohranitvi mase snovi

Oblikoval M. V. Lomonosovym zgoraj omenjene kemične postulat dokazuje dejstvo, da v času, so reakcija atomov del reaktantov in izdelki ne izginejo in se pojavijo iz nič. Njihovo število je shranjena brez sprememb pred in po kemičnim postopkom. Stalno od mase atomov, to dejstvo logično vodi v pravo ohranitvi mase in energije. Poleg tega je znanstvenik razglasi ta zakon, kot splošno načelo narave, potrjuje interkonverzijo energije in nespremenljivosti sestavo materije.

Ideje J. Proust kot potrditev atomske-molekularne teorije

Sklicujoč se na odprtje takega postulata, kot pravo konstantno sestavo. Kemija poznega 18. - v začetku 19. stoletja - znanost, v kateri so znanstveniki spori med obema francoskih znanstvenikov, J. Prousta in K. Berthollet. Izvor trdila, da sestavek snovi nastajajo s kemijsko reakcijo, je odvisno predvsem od narave reagentov. Berthollet Menijo, da so spojine na sestavka - je reakcijskih produktov, ki jih je relativni količini interakcijo snovi vpliva tudi. Večina kemiki v začetku študije so podprli idejo o Prousta, ki jih je oblikoval, kot sledi: sestava kompleksne spojine je vedno konstantna in ne odvisna od specifikacij način, na katerega je prejela. Vendar pa nadaljnje preiskave tekočih in trdnih raztopin (zlitine) potrjena pomislili K. Berthollet. Te snovi pravo stalni sestavi je bilo mogoče uporabiti. Poleg tega, da ne dela za spojine z ionske rešetke. Sestava teh snovi je odvisna od metod, s katerimi se izkopati.

Vsaka kemična snov, ne glede na način priprave, trajno kakovostno in količinsko sestavo. Ta formulacija označuje pravo nespremenljivosti sestave snovi z J. Proust predlagala leta 1808. Kot dokaz CITES je oblikovan naslednje primere: malahitno iz Sibirije ima enako sestavo, kot je mineralna izkopan v Španiji; V svetu obstaja samo en cinabaritne in nima materiala vrednost depozita prejeli. Tako Proust poudaril trajnosti sestave snovi, ne glede na kraj in način njegove izdelave.

Ni pravila brez izjeme

Iz prakse določenem razmerju, iz tega sledi, da se tvorba kompleksa spojine kemijskih elementov med seboj povezana v določenih masnih razmerjih. Kmalu kemična znanost pojavile informacije o obstoju snovi s spremenljivo sestavo, ki je odvisna od načina priprave. Ruščina znanstvenik M. Kurnakov spremembe poimenovanje teh spojin berthollides kot titanov oksid, težke vode, cirkonijevega nitrida.

Te snovi na 1 masni del enega elementa mora različnimi količinami drugih elementov. Tako je v binarne spojine bizmuta s galija na eni masni del galija pade od 1,24 do 1,82 delov bizmuta. Kasneje kemiki ugotovljeno, da je pri tem poleg kovinske spojine med seboj snovi ne ubogati Zakon o stalnih razmerjih skupino anorganskih spojin kot oksidi. Berthollides značilne sulfidov, karbidov, nitridov in hidridi tudi.

Vloga izotopov

Potem ko je bilo v lasti države nespremenljivosti zadeve, je kemija kot eksaktna znanost mogla povezati značilnosti mase spojine z izotopsko vsebnostjo elementov ga tvorijo. Spomnimo, da so izotopi velja atomi kemičnega elementa z enako protona pa različno število nukleona. Glede na prisotnost izotopov, se razume, da je lahko sestavek glede na maso spojine s spremenljivo pod pogojem stalnih elementov v snovi. Če element poveča vsebnost katerega koli izotopa in težo snovi spreminja tudi. Na primer, navadna voda vsebuje 11% vodika in težka tvori njegov izotopom (devterija) - 20%.

značilnosti berthollides

Kot smo že pojasnjeno, zakoni za ohranjanje v kemijo potrjujejo temeljne določbe atomske molekul teoriji in so popolnoma res, da vsebine stalne sestave - daltonides. A berthollides imajo meje, ki lahko spremenijo težo dele elementov. Na primer, v oksida tetravalentnega titana na eni teže del kovine pade od 0,65 do 0,67 delov kisika. Snovi nestalna sestavek ne imajo molekulsko strukturo, njihove kristalne rešetke so sestavljeni iz atomov. Zato so kemične spojine s formulo odražajo le meje njihove sestave. Različne so različne snovi. Temperatura lahko vpliva tudi sestavku variira od elementov teže. Če dve kemični elementi tvorijo med njimi nekaj snovi - berthollides, potem tudi ni mogoče uporabiti in pravo več razsežnosti.

Od vseh zgornjih primerov je zaključiti, da teoretične kemije dve skupini snovi so prisotne: konstanta ali spremenljivka sestavek. Ob naravo teh spojin je odlična potrditev atomske molekularne nauki. In tu pravo stalni sestavi ni več prevladujoča v kemijskih znanosti. Ampak to prikazuje zgodovino njegovega razvoja.