Struktura snovi

Lomonosov je aktivno proučeval atomsko-molekulsko strukturo snovi. Ruski znanstvenik je najprej uporabil teorijo v kemiji, katere bistvo je bilo zmanjšano na določene položaje.

1. Vse snovi vključujejo "korpuske" v svoji sestavi. Ta izraz Lomonosov imenuje molekule.
2. Korpuske sestavljajo "elementi". Lomonosov je ta izraz uporabil za označevanje atomov.
3. Vsi delci (atomi in molekule) se neprestano premikajo. Termično stanje vseh teles je posledica gibanja sestavnih delcev.
4. Enaki atomi tvorijo molekule v preprostih snoveh, različnih atomih - molekulah v kompleksnih snoveh.

Atomska doktrina je kasneje uporabila Dalton. Temelj teorije angleškega znanstvenika, ki karakterizira strukturo snovi, ponavlja teorijo Lomonosova. Dalton pa ga je nekoliko razvil. Angleški znanstvenik je poskušal določiti atomske mase elementov, znanih takrat. V tem primeru je Dalton zanikal obstoj preprostih snovi molekul, saj trdi, da preprosta snov vsebuje samo atome. Medtem ko kompleksni elementi vključujejo "kompleksne atome."

Nazadnje, teorija atomsko-molekularne strukture snovi je bila vzpostavljena šele sredi 19. stoletja.

Molekula se imenuje najmanjši delec snovi. Ima vse kemijske lastnosti elementa. Atom - najmanjši delec, vključen v sestavo molekul kompleksnih in enostavnih snovi. Sestava atomov določa kemijske lastnosti elementov. V skladu s to določbo sledi sodobna opredelitev najmanjšega delca. Tako je atom električno nevtralen delec. Sestoji iz jedra, ki je napolnjeno pozitivno, elektroni pa se zaračunajo negativno.

V skladu s sodobnimi koncepti molekule sestavljajo hlapne in plinasto telo. V trdnih delih so najmanjši delci (molekule) prisotni pod pogojem prisotnosti kristalne rešetke, ki pa ima molekularno strukturo.

Obstaja nekaj osnovnih učenj.

Teorija, ki pojasnjuje strukturo snovi, kaže na prisotnost določenih intervalov med delci. Dimenzije teh razdalj so odvisne od temperature in agregatnega stanja objekta. Največje razlike med molekulami opazimo v plinastih telesih. To povzroča, da se lahko plini hitro sklenejo. Mnogo manj je razdalja med molekulami v tekočinah, zato se težje krčijo. Trdne snovi praktično niso stisljive, ker je razmik med delci majhen.

Molekule so stalno v gibanju. Čim višja je telesna temperatura, večja je hitrost gibanja. Med delci so sile vzajemnega odbijanja in privlačnosti.

Molekule vsebujejo tudi atome, ki se tudi stalno premikajo.

Ena vrsta atomov se razlikuje od drugih v lastnostih in masi.

Snovi molekularne strukture v trdni obliki imajo vozlišča kristalnih rešetk, ki vključujejo molekule. Vezi med delci so šibke in se segrejejo pri segrevanju. Zato imajo taka telesa nizke talilne točke.

Organi imajo lahko drugo strukturo. Snovi lahko sestavljajo atomi in drugi delci, ki tvorijo vozlišča kristalnih rešetk (na primer v železu, drugih kovin). Med temi delci so zelo močne povezave. Da bi jih uničili, je treba porabiti veliko energije. Ta struktura snovi prevzame visoko tališče.

Veliko pojavov je razloženo na podlagi poučevanja. Na primer, difuzija. Ta proces temelji na sposobnosti delcev, molekul, atomov, da prodrejo v reže, ki so prisotne med atomi ali molekulami v drugi snovi. To pa je mogoče zaradi nenehnega gibanja delcev, ki tvorijo telo.