Sprememba entropije

Entropija je koncept, ki je bil uveden v termodinamike. S to vrednostjo opredeljujejo ukrepa za energetsko disperzije. Vsak sistem se sooča soočenje, ki se pojavi med na področju toplotne in sile. Povečanje temperature vodi v zmanjšanje stopnje naročilu. Za določitev mero zmede in uvedli količino imenujemo entropija. To je značilno za izmenjavo energetskih tokov, tako v zaprtih in odprtih sistemih.

Sprememba entropije v posameznih vezij pojavlja v smeri povečuje z rastjo toplote. Maksimiranje svoje vrednosti, ta ukrep motnje doseže stanje označen s termodinamičnem ravnotežju, ki je najbolj kaotično.

Če je sistem odprt in hkrati ne-ravnovesja, entropija sprememba je negativna. Obseg tega ukrepa v tej izvedbi je značilna zahtevkov. Za pridobitev seštevanja dveh vrednosti:
- entropija toka, ki se pojavljajo zaradi izmenjavo toplote in snovi iz zunanjega okolja;
- znesek kazalnika sprememba kaotičnega gibanja znotraj sistema.

entropija sprememba nastopi v vsakem okolju, v katerem je tok bioloških, kemijskih in fizikalnih procesov. Ta pojav je spoznal pri določeni hitrosti. Sprememba entropije lahko pozitivno vrednost - v tem primeru, da je dotok kazalca na sistem iz zunanjega okolja. Obstajajo lahko primeri, ko je vrednost kaže spremembo entropije je opredeljena z "minus". Ta številčna vrednost kaže odtok entropije. Sistem je lahko v stanju dinamičnega ravnovesja. V takšnem primeru je znesek proizvaja nadomestiti z odtokom indeksa entropije. Primer tega položaja je stanje živega organizma. To je neuravnotežena, vendar hkrati trajno. Vsak organizem strese entropijo ima negativno vrednost svojega okolja. Izolacija motnje koraki lahko njena celo presega vrednosti prejetih.

Entropija proizvodnja pojavlja v vseh kompleksnih sistemov. Med evolucijo, izmenjavi informacij med njimi. Na primer, ko voda izhlapi, izgubila podatke o prostorski ureditvi njenih molekul. Tam je proces povečevanja entropije. Če se tekočina zamrznjena, lokacija negotovost zmanjša molekule. V tem primeru je entropija zmanjšuje. Hlajenje tekočine povzroči zmanjšanje njegove notranje energije. Vendar, ko temperatura doseže določeno vrednost, kljub odvoda toplote od temperature vode materiala ostaja nespremenjena. To pomeni, da je prehod začne kristalizirati. Sprememba entropije v izotermičen proces te vrste spremlja zmanjšanje naključnosti sistema indeks ukrepov.

Praktična metoda za merjenje temperature in talilno entalpijo snovi, ki se ne dela, rezultat katerega - gradnjo strjevanja diagram. Z drugimi besedami, na podlagi podatkov, pridobljenih iz študij lahko potegnemo krivuljo, ki kaže odvisnost temperature materiala v daljšem časovnem obdobju. Zunanji pogoji morajo biti enaki. Ugotovite sprememba entropije je mogoče z obdelavo podatkov grafične rezultate poskusa. Na teh krivulj je vedno regija, v kateri vodoravno interval črta. Temperatura, ki ustreza tem segmentu, da je temperatura strjevanja.

Spreminjanje vsako snov skupaj s prehodom iz trdnega v tekoče pri temperaturi njegovega okolja, enako temperaturo tališča, in obratno, vključujejo spremembo faze prve vrste. S tem se spremeni gostota sistema, njegove notranje energije in entropije.