Snov v kemiji - kaj je to? Lastnosti snovi. razredi snovi

Glavno vprašanje, ki mora poznati odgovor človeka za pravilno razumevanje slike sveta - da takšno snov v kemiji. Ta koncept je nastala tudi na šolo in usmerja otroka je treba še naprej razvijati. Kako na študij kemije, je pomembno, da najdejo skupne točke z njo na vsakodnevni ravni, vam omogoča, da vizualizacijo in voljo, da pojasni različne procese, definicije, lastnosti, itd

Na žalost, zaradi ne-idealni sistem izobraževanja, veliko manjkajo nekatere temeljne osnove. Pojem "snovi v kemije" - neke vrste temelj, pravočasna absorpcija te opredelitve daje oseba, pravi začetek v poznejši razvoj na področju naravoslovja.

oblikovanje koncepta

Pred prehodom na konceptu snovi, je treba ugotoviti, kaj je predmet kemije. Matter - je, da neposredno preverja kemizem obojestranskem transformacij, struktura in lastnosti. V splošnem razumevanju snov - to je tisto, kar predstavlja fizično telo.

Torej, kaj je snov v kemiji? Oblikovali bomo odločenost prehodu iz splošnega pojma zgolj kemična. Snov - je posebna vrsta snovi nujno z maso, ki se lahko na krilu. Ta lastnost razlikuje snov, iz drugih vrst snovi - področje, ki nima maso (električna, magnetna, biološko visoko, itd). Glede na to, po drugi strani - to je nekaj, iz katerega smo ustvarili, in vse, kar nas obdaja.

Nekatere druge značilnosti snovi, se ugotovi, iz katerega je posebej - je že predmet kemije. Snovi, tvorjen z atomi in molekulami (nekateri ioni), in katera koli snov, sestavljeno iz teh formule enot in snovi.

Enostavno in zapleteno vprašanje

Po mastering osnovno definicijo lahko prenese svoje kompleksnosti. Snovi, ki prihajajo iz različnih ravneh organizacije, ki je tako preprosta in zapletena (ali povezava) - to je prva delitev na razrede snovi, kemija ima veliko naknadnega ločevanja, podrobno in bolj zapletena. Ta razvrstitev, za razliko od mnogih drugih, ima strogo opredeljene meje, lahko vsaka povezava jasno pripisati eni od vrst izključujočih.

Enostavno snov iz kemije - spojina, sestavljena iz atomov samo enega elementa iz periodnega sistema. Značilno je, da ta binarni molekule, tj sestavljene iz dveh delcev, ki so povezani s kovalentnimi vezmi nepolarne - formaciji splošno več razveljaviti elektronski par. Tako so atomi istega kemijskega elementa imajo enako elektronegativnost, to je sposobnost, da zadrži celotno gostoto elektronov, tako da se ni pristranski, da kateri od udeležencev v komunikaciji. Primeri enostavnih snovi (nekovin) - vodik in kisik, klor, jod, fluor, dušik, žveplo, itd Sestoji iz treh atomov molekulo snovi, kot so ozon in enega - vse žlahtnih plinov (argon, ksenon, itd). V kovin (magnezij, kalcij, baker, itd) obstaja sama vrsta povezave - kovina, izvesti zaradi socializacijo prostih elektronov znotraj kovino in tvorbo molekul kot takega ni opaziti. Ko je snov kovin zapis vsebuje le simbol kemijskega elementa brez kakršnih koli indeksov.

Enostavno učinkovina kemije, katerih primeri so podane zgoraj, se razlikuje od kvalitativne sestave kompleksa. Kemikalije atomi različnih elementov tvorjena iz dveh ali več. Takšne snovi še polarnega kovalentnimi ali ionsko vrsto vezi. Ker imajo različne atome drug elektronegativnost, nato pa oblikovanje celotnega elektronski par pojavlja v premik v smeri bolj elektro element, ki vodi k skupni polarizacije molekule. Ionskega tipa - to je skrajni primer polarnem, elektronski par, kadar je popolnoma pretvori v eno od vezavnih udeležencev, potem atomi (ali skupine) pretvorimo ionov. Jasno mejo, pa je med temi vrstami, lahko ionska vez razlagati kot polarno kovalentno veliko. Primeri kompleksnih spojin - voda, pesek, steklo, soli, oksidi, itd

snovi spremembe

Snovi iz tako enostavno, v resnici, imajo edinstveno funkcijo, ki ni neločljivo povezana kompleks. Nekateri elementi lahko tvorijo neko obliko enostavne snovi. Osnova vse kot je posamezen element, vendar količinska sestava, struktura in lastnosti močno razlikuje take tvorbe. Ta funkcija se imenuje alotropov.

Kisik, žveplo, ogljik in drugi elementi imajo več alotropnih spremembe. Kisik - je O ₂ in O _3, ogljika predvideva štiri vrste snovi - carbyne, diamant, grafit in fulereni molekula rombični žveplo, monokliničnega modifikacija in plastike. Takšno preprosto vprašanje v kemiji, so primeri, ki niso omejeni na zgoraj navedeno je bistvenega pomena. Zlasti fulereni uporabljajo v stroki, kot polprevodnikov, svetlobno obstojne, dodatkov za rast diamanta filme in druge namene in v medicini je močan antioksidant.

Kaj se zgodi s snovjo?

Vsako sekundo se pojavi v in okoli preoblikovanju snovi. Kemija proučuje in pojasnjuje procese, ki gredo s kakovostno in / ali količinsko spremembe v sestavi reakcijah molekul. Vzporedno medsebojno povezanih pogosto pojavljajo in fizikalne transformacije, ki so značilni za spremembo oblike, barve, materiala ali agregatnem stanju, in nekatere druge lastnosti.

Kemični pojavov - je reakcija različnih vrst, na primer, spojine s substitucijo, izmenjave, razširjanja, reverzibilne eksotermno, redoksi, itd, v odvisnosti od sprememb v parameter zanimanja. Za fizikalnih pojavov vključujejo: izhlapevanje, kondenzacija, sublimacijo, raztapljanje, zamrznitvi, električno prevodnost, itd Pogosto spremljajo drug drugega, na primer, zaradi udara strele med nevihto - to je fizikalni proces, in izbire v skladu s svojo ozona - kemikalije.

fizikalne lastnosti

Snov v kemiji - ta zadeva, ki so neločljivo povezane določenih fizikalnih lastnostih. V njihovi prisotnosti, odsotnosti, stopnjo in intenzivnost mogoče napovedati, saj je snov obnaša v različnih razmerah in tudi razložiti nekatere kemijskih lastnosti spojin. Na primer, temperatura visoko vrelišče organske spojine, v kateri je vodik in elektro heteroatom (dušik, kisik, itd) kažejo, da snov izkazuje interakcije kemijske vrste, kot so vodikove vezi. Zaradi znanja o tem, kaj imajo snovi najboljšo možnost, da izvede električne energije, kabel in žice pas je narejen iz nekaterih kovin.

kemijske lastnosti

Ustanovitev, raziskovanje in preučevanje lastnosti druge strani kovanca se ukvarja s kemikalijami. Lastnosti snovi iz njenega vidika - da je njihova reakcija interoperabilnost. Nekatere snovi so zelo aktivni v tem smislu, na primer, kovine ali katere koli oksidantov in drugih žlahtnih (inertnih) plinov, ki se v normalnih pogojih praktično ne reagirajo. Kemične lastnosti se lahko aktivira, ali če je to potrebno nedejavno, včasih ni povezan s posebnimi težavami in imajo trd čas v nekaterih primerih. Znanstveniki preživijo veliko časa v laboratoriju, ki ga poskusov in napak, doseganje ciljev, in včasih jih ne dosežejo. S spreminjanjem okoljskih parametrov (temperatura, tlak, itd) ali z uporabo posebnih spojin - katalizatorji ali inhibitorji - lahko vpliva kemijske lastnosti snovi in zato reakcijo.

Razvrstitev kemikalij

Osnova vseh razvrstitev je ločitev v organskih in anorganskih spojin. Glavni organski element - ogljik, ki povezuje med seboj in hydrogenic, ogljikovi atomi tvorita ogljikovodikov ogrodje po napolnjena z drugimi atomi (kisik, dušik, fosfor, žveplo, halogeni, kovine in drugih), zapre v ciklih ali razvejano, ki dokazuje tem Veliko različnih organskih spojin. Do danes, znanost pozna 20 milijonov takšnih snovi. Medtem mineralnih spojin le pol milijona.

Vsaka povezava ima individualno, ampak tudi številne podobne značilnosti kot drugi v lastnosti, strukture in sestave, na podlagi tega, da je združevanje v razrede snovi. Kemija ima visoko stopnjo sistemizacije in organizacije, da je eksaktna znanost.

anorganske

1. oksidi - binarne spojine s kisikom:

a) kislina - s presnovo z vodo daje kislino;

b) glavni - v stik z vodo dobimo osnovo.

2. kislina - snov, sestavljeno iz ene ali več protonov in ostanka vodik kisline.

3. baze (alkalijske) - sestavljena iz ene ali več hidroksilnimi skupinami, in kovinskim atomom:

a) amfoterne hidroksidi - kažejo lastnosti in kislin in baz.

4. Soli - rezultat reakcije nevtralizacije med kisline in baze (baze topne), sestavljena iz kovinskega atoma in enega ali več ostankov kisline:

a) kislinske soli - je ostanek anion kisline protona v sestavku, posledica nepopolnega disociacije kisline;

b) osnovni soli - da je povezan s hidroksilno skupino kovino, posledica nepopolnega disociacije baze.

organske spojine

organske snovi v zelo različnih razredov snovi, takšna količina informacij je težko takoj zapomniti. Glavna stvar je vedeti osnovno ločevanje alifatskih in cikličnih spojin, karbocikličnih in heterocikličnih, nasičene in nenasičene. Tudi ogljikovodiki veliko derivati, v kateri je substituiran atom vodika na halogena, kisika, dušika in drugimi atomi, kot tudi funkcionalne skupine.

Snov v kemiji - je temelj suschestovanie. Zaradi organske sinteze človeka danes ima veliko število umetnih materialov, ki nadomeščajo naravne, kot tudi neprimerljivo v svojih značilnosti v naravi.