Natrijev hidrosulfit. Fizikalne in kemijske lastnosti. aplikacija

Natrijev hidrosulfit - je anorganska spojina, kovinska sol kislega natrijevega in kislina žveplova konzervansa (E222) in antioksidanta. To je beljenje lastnosti. To ima naslednjo kemijsko formulo: NaHSO3.

Fizikalne lastnosti natrijevega hidrosulfita:

1. To je bel prašek, ki ima slabo siv odtenek.
2. Molska masa 104.061 g / mol, gostota - 1,48 g / santimetr³.
3. Tališče je 150 stopinj Celzija.
4. To je zlahka topen v vodi (H2O) in razredčimo alkalije.

Kemične lastnosti natrijevega hidroksida:

1. razgradi pri toploti:

2NaHSO3 (natrijev hidrosulfit) = Na2SO3 (natrijev sulfit) + SO2 (žveplov dioksid sprosti kot plin) + H2O (voda)

2. razgradi kisline:

HCI + NaHSO3 (klorovodikova kislina) = NaCl (natrijev klorid) + SO2 (žveplov dioksid) + H2O (voda)

3. razgradi baze:

NaHSO3 + NaOH (hidroksid) = Na2SO3 (natrijev sulfit) + H2O (voda)

4. oksidirani kisika:

+ O2 = 4NaHSO3 2Na2SO4 (natrijev sulfat) + 2SO2 (žveplov dioksid, izhlapi) + H2O (voda)

Kako priti natrijev hidrosulfita?

naslednje metode lahko, da dobimo snov:

1. Z reakcijo natrijevega hidroksida s kisikovo žvepla:
NaOH (natrijeva baza) + SO2 (žveplov oksid) = NaHSO3 (natrijev hidrosulfit)

2. Z reakcijo (pri sobni temperaturi) natrijevega ditionita z vodo in klorovodikovo kislino:
2Na2S2O4 (natrijev ditionit) + H2O (voda) + HCl (klorovodikova kislina) = 2NaHSO3 (natrijev hidrosulfit) + S (žveplo, oborimo kot) + NaCl (natrijev klorid)

3. S pomočjo reakcije, pri kateri reagira natrijev ditionitne, vodo in kisik:
2Na2S2O4 (natrijev ditionit v razredčeni obliki) + 2H2O (voda) + O2 (kisik) = 4NaHSO3 (natrijev hidrosulfit)

Uporaba natrijevega hidrosulfita:

- lahka, kemični in drugih industrijah;

- v živilski industriji se uporablja kot antioksidant ali konzervans;

- se uporablja v skoraj vseh vin, namenjenih za izvoz (kemijske lastnosti natrijevega hidrosulfita v tem primeru pomaga preprečiti oksidacijo in ohrani okus pijače);

- se uporablja za konzerviranje sadja za boj bakterije in preprečujejo porjavitev;

- pri barvanju in beljenje različnih tkiv se uporablja kot konzervans;

- odstraniti reaktivna barvila v procesu barvanja bombaža;

- za barvanje poliestre za reduktivno čiščenja;

- kot konzervansa v beljenje tkanin in kot reducenta kadi barv;

- v biokemijskega inženirstva se uporabljajo za ohranjanje anaerobnih pogojev v reaktorju.

Natrijev hidrosulfit je strupen za ljudi?

imamo zadevno snov v prevelikih koncentracijah lahko povzroči hude alergijske reakcije. Pri devetnajstih osemdesetem letu NaHSO3 (kot kalijev bisulfit, E 228), ki je v ZDA prepovedana za uporabo na surovo sadje in zelenjavo po številu primerov smrti. natrijev hidrosulfit povzroča različne bolezni prebavnega sistema. V skladu z direktivo EU o snovi, ki so nevarne za človeka, E 222 dodatek sodi v skupino nevarnih kemikalij. V Ukrajini, Ruske federacije in snov je odobrena za uporabo samo s strogim upoštevanjem tehnologije.

Uporaba natrijevega bisulfat v živilski industriji

Ta material se uporablja v živilski industriji se imenuje E 222. Ta prehranski dodatek sintetičnega izvora, ki imajo visoko stopnjo nevarnosti. Na dolgi sistematični uporabi povzroči resno škodo na telesu. Zaradi lastnost, da inhibira reprodukcijo in rast mikroorganizmov in bakterij, ki se uporabljajo kot antioksidant in konzervans. V kislem okolju s natrijevega sulfita razpade na spojine in sam žvepla, ki vsebujejo žveplo.

Prva pomoč za zastrupitve

Priporočljivo je, da počitek in toplo, suho in čisto obleko, kot tudi svež zrak. Kože in oči, je treba sprati s hladno vodo. Opekline mora naložiti aseptično povoj. Nato pokliče rešilca.