Magnezijeve lastnosti. Kemijsko magnezijev elementa

Kemični element magnezija - dvanajsti v periodnem sistemu. Spada v drugo skupino in tretje obdobje. To je vključeno v sklop alkalnih zemeljskih kovin. Znanost, ki preučuje te elemente - kemija. Periodni, na podlagi katerih lahko preuči znanosti kaže, da so protoni in nevtronov vsebuje magnezijev atom dvanajst. To se lahko določi s zaporedna številka (to je enako številu protonov in elektroni bo enako, kot če nevtralen atom, ion namesto).

Kemijske lastnosti magnezija je tudi študij kemije. Mendelejev miza je potrebno tudi, da jih obravnava, kot da nam kaže valenco elementa (v tem primeru, je enaka dvema). To je odvisno od skupine, kateri atom pripada. Poleg tega lahko pomaga, da vedo, da je magnezij molsko maso, enako štiriindvajset. To pomeni, da en mol kovine tehta štiriindvajset gramov. magnezijev Formula je zelo preprosta - to ni sestavljeno iz molekul in atomov kombiniranega kristalne rešetke.

magnezijeve lastnosti s stališča fizike

Kot pri vseh kovinami, razen živega srebra ima ta spojina trdnega agregatnega stanja pri normalnih pogojih. Ima svetlo sive barve z nenavadno leska. Ta kovina ima relativno visoke trdnosti. Na fizikalne lastnosti magnezijevih koncih. Upoštevajte tališča in vrelišča. Prvi je enaka šest sto petdeset stopinj Celzija, drugi od tisoč devetdeset stopinj Celzija. Iz tega lahko sklepamo, da je precej kovina z nizkim vreliščem a. Poleg tega je zelo enostavna: njegova gostota - 1,7 g / cm3.

Magnezij. kemija

Poznavanje fizikalnih lastnosti snovi, lahko greš na drugi del njegovih lastnosti. Ta kovina je povprečna raven aktivnosti. To je razvidno iz elektrokemično serije kovin - je bolj pasivno, tako da je bolj v desno. Magnezij je eden izmed prvih na levi strani. Razmislite vrstni red, katere snovi je reagira in kako se to zgodi.

z enostavno

Ti vključujejo tiste, katerih molekule sestavljen iz samo enega kemijskega elementa. Ta kisik in fisfor in žveplo, in mnogi drugi. Najprej preučiti interakcijo z kisik. To se imenuje gorenja. To tvori oksida kovine. Če dva mola magnezija zapisati, medtem ko poraba en mol kisika, dobimo dve molov oksida. Enačba reakcije je napisan kot sledi: 2 mg + O ₂ = 2MgO. Poleg tega med zgorevanjem magnezija na prostem, kot je tvorjen njen nitrid, kot vzporedni kovinski reagira z dušikom, vsebovane v atmosferi.

Izgorevanje porabili tri mole magnezija na mol dušika, rezultat pa je en mol kovinskega nitrida. Enačba tovrstnega kemijske interakcije se lahko zapiše takole: 3 mg + ₂ = mg _3-N2.

Poleg tega, magnezij je sposoben reagirati z drugimi preprostimi snovi, kot so halogeni. Interakcija z njimi se pojavi le, če so komponente segrejemo na zelo visoko temperaturo. V tem primeru gre za dodatek reakcija. Vključitev teh halogena enostavne snovi: kloro, jodo, bromo, fluoro. In so reakcije ustrezno imenuje: kloriranje, jodiranje, bromiranje, fluoriranje. Kot je bilo že mogoče uganiti rezultat teh interakcij lahko prejme klorid, jodid, bromid, magnezijev fluorid. Na primer, če vzamemo en mol magnezija in isti jod dobimo en mol kovinskega jodida. Za izražanje tega kemijske reakcije z uporabo naslednje enačbe: Mg + ₂ i = _MgJ2. Isto načelo se izvaja in kloriranje. Ta reakcija enačbo: Mg + Cl ₂ = _MgCl2.

Poleg tega, kovine, vključno z magnezijem, reagira s fosforjem in žvepla. V prvem primeru lahko dobite fosfid, v drugem - (! Ne smemo zamenjati z fosfatov in sulfatov) sulfida. Če vzamemo tri mole magnezija, dodati v dveh molov fosforja in segreje na želeno temperaturo, daje en mol kovinskega fosfid. Enačba kemijske reakcije je naslednja: 3 mg + 2P = Mg _{3 P2.} Podobno, če zmešamo magnezij in žveplo v enakih molskih razmerjih in ustvarjanje pogojev, da se tvori visoko temperaturo, dobimo neko kovinsko sulfida. Enačba te kemične interakcije lahko zapišemo kot: Mg + S = MgS. Tako smo pogledal na kovino, ki se odziva z drugimi preprostimi snovmi. Toda kemijske lastnosti magnezija še ni konec.

Reakcije z kompleksnih spojin

Take snovi vključujejo vodo, soli, kisline. Ker različne skupine kemikalij kovine reagirajo različno. Razmislite vse v redu.

Magnezij in vode

V interakciji kovine s najpogostejša v svetovnem kemične spojine oksida tvorjen in vodikovega plina z ostrega neprijetnega vonja. Za to vrsto reakcijskih komponent je treba tudi ogrevana. Če mešanici en mol magnezija in vodo, dobimo za isto količino oksida in vodika. Reakcijsko enačba je napisan kot sledi: Mg + _H2O = MgO + H _2.

Interakcija s kislinami

Kot pri drugih kemično aktivne kovine, magnezija zmožno premestiti atome vodika iz njihovih spojin. Ti procesi se imenujejo substitucijske reakcije. V takih primerih je zamenjava vodikove atome kovinskih atomov in tvorbo soli so sestavljeni iz magnezija (ali drugega elementa) in kislega blata. Na primer, če vzamemo en mol magnezij in jo dodamo k klorovodikove kisline v količini dveh molov tvorjen en mol klorida kovine in toliko vodika. Reakcija enačba bi izgledal: Mg + 2HCl = _MgCl2 + _H2.

Interakcija s solmi

Ker so soli tvorjene iz kislin, ki smo jih že povedali, toda značilno magnezija v smislu kemije in se nanaša na obravnavo njegove reakcije s solmi. V tem primeru lahko reakcijo zgodi samo, če je kovinski del soli manj aktiven kot magnezija. Na primer, če vzamemo en mol magnezijevega sulfata in bakrovega sulfata dobimo kovino zadevno in čistega bakra v enakem molskem razmerju. Enačba teh reakcij lahko zapišemo kot sledi: Mg + CuSO ₄ = MgSO ₄ + Cu. Zdi zmanjšujejo lastnosti magnezija.

Uporaba te kovine

Glede na dejstvo, da je bil v marsičem boljša od aluminija - to je lažje približno trikrat, ampak dvakrat tako močan, je bil razširjen v različnih panogah. To predvsem letalstva. Tukaj na osnovi magnezijeve zlitine zasedajo prvo mesto v priljubljenosti med vsemi uporabljenih materialov. Poleg tega se uporablja v kemični industriji, kot redukcijsko sredstvo za pridobivanje nekaterih kovin iz njihovih spojin. Glede na to, da je zgorevanje magnezij tvori zelo močan flash, se uporablja v vojaški industriji za izdelavo rakete, itd omamljanje streliva.

Priprava magnezija

V bistvu, to je surovina za klorida s kovino. To se naredi z elektrolizo.

Kvalitativna reakcijo kovinskimi kationi

To je poseben postopek, zasnovan za ugotavljanje prisotnosti ionov v snovi. Za testiranje prisotnosti raztopine magnezijevih spojin lahko nanj kalijevega karbonata ali natrijevega hidroksida dodamo. Kot rezultat, bela oborina, ki je dobro topna v kislinah.

Kadar se kovine najdemo v naravi?

Ta kemijski element je precej pogosta v naravi. Skorja je skoraj dva odstotka je sestavljen iz kovine. To je dalo v sestavku številnih mineralov kot karnalit, magnezit, dolomit, smukec, azbest. Formula prva mineralna izgleda: KCI • _MgCl2 • 6H ₂ O. Zdi se kristali modrikaste, bledo roza, bledo rdečo, bledo rumene ali prozorno barvo. Magnezit - je magnezijev karbonat, njegova kemijska formula - MgCO _3. Ima bele barve, ki pa je odvisno od nečistoč lahko sivo, rjavo ali rumeno obarvano. Dolomit ima naslednjo kemijsko formulo: MgCO ₃ • CaCO _3. To je rumenkasto siv ali oker mineralne s steklasto lesk.

Smukec in azbest še bolj kompleksno formulo: 3MgO • 4SiO ₂ • _H2O • 2SiO ₂ 3MgO • 2H ₂ O oz. Zaradi visoke odpornosti na toploto, ki se pogosto uporabljajo v industriji. Poleg tega je magnezij vključen v kemične sestave celične strukture in številnih organskih snovi. To bomo obravnavali podrobneje.

Vloga magnezija v telesu

Ta kemijski element bistvenega pomena za obe rastlinskih in živalskih bitij. Magnezij rastlina organizem preprosto nujno. Tako kot železo je osnova hemoglobina želene življenju živali, saj magnezij je pomemben sestavni del klorofila, brez katerih rastlina ne more obstajati. Ta pigment je vključen v proces fotosinteze, v katerem so listi sintetiziranega anorganske spojine s hranili. Magnezij za organizem živali je prav tako zelo potrebna. Masni delež elementa v sledovih v celici - 0,02-0,03%. Kljub temu, da je tako malo, da opravlja zelo pomembno funkcijo. Zahvaljujoč strukturi ga podpira organele kot mitohondrije, ki so odgovorni za celično dihanje in sintezo energije ter ribosome, ki se oblikujejo na proteine, ki so potrebni za življenje. Nadalje je vključen v kemični sestavi številnih encimov, ki so potrebni za intracelularno metabolizem in sintezo DNA.

na splošno, je potrebno magnet za na telo sodeluje pri glukoze presnovo, maščob in nekaterih aminokislin. Tudi živčni signal prenaša po določenem mikroelementov. Poleg zgoraj, dovolj magnezija v telesu zmanjša tveganje za srčni infarkt, srčne napade in kapi.

Simptomi visoko in nizko vsebnostjo v človeškem telesu

Pomanjkanje magnezija se manifestira v telesnih teh osnovnih funkcij, kot so hipertenzija, utrujenost in slabo operabilnosti, razdražljivost in slabo spanje, izguba spomina, omotica, pogosto. To se lahko pojavi tudi slabost, krči, tresenje prstov, zmedo - to so znaki zelo nizki ravni prihodkov od hrane, elementov v sledovih. Pomanjkanje magnezija v telesu povzroča pogoste pljučne bolezni, motenj kardiovaskularnega sistema, in drugo vrsto diabetesa. Dalje, upoštevati vsebnost magnezija v živilih. Da bi se izognili, da ni potrebe, da vedo, kaj živila, bogata s podatki kemijskih elementov. Treba je upoštevati, da se lahko pojavi tudi mnoge od teh simptomov pri nasprotnem primeru - prebitek magnezija v telesu, kot tudi pomanjkanje mineralov, kot so kalij in natrij. Zato je pomembno, da skrbno pregledati svojo prehrano in razumeti bistvo problema, je najbolje, da to storijo s pomočjo registrirane dietetik.

Vsebnost magnezija v proizvodih

Kot smo že omenili, je aktivna sestavina je glavna sestavina klorofila. Zato lahko uganiti, da je velika količina le-tega vsebuje zeleni: .. Je zelena, koper, peteršilj, cvetača in zelje, zelena solata, itd Prav tako je veliko žita, zlasti ajdo in proso, in celo ovsena kaša in ječmena. Poleg tega je element podatki sled bogata z oreški: so indijski oreščki, orehi in arašidi in lešniki in mandlji. Tudi velika količina kovine iz stročnic, kot fižol in grah. Veliko tega je v sestavi alg, na primer v morskih alg. Če je uporaba teh izdelkov poteka v normalni višini, nato pa bo vaše telo ne primanjkuje razpravljali v tem članku kovine. Če ne morete redno jedo živila, navedene zgoraj, je najbolje, da nakup prehranskih dopolnil, ki vsebujejo to mikrohranilo. Toda pred tem je potrebno posvetovati z zdravnikom.

zaključek

Magnezij - ena najpomembnejših kovin v svetu. To se pogosto uporablja v številnih panogah - od kemikalij v vesoljsko in vojske. Poleg tega, da je zelo pomembno, iz biološkega vidika. Ne da obstoj vseh rastlinskih ali živalskih organizmov. Zaradi tega kemijskega elementa, se postopek izvede, ki daje življenje planeta - fotosintezo.