Klor oksid

Oksidi ali oksidi različnih elementov imenovanih Spojina s kisikom. Skoraj vsi elementi tvorijo take spojine. Kloro, kot tudi druge halogeni, označen s tem, takih spojin pozitivno oksidacijsko stanje. Vsi klora oksidi so zelo nestabilne snovi, kar je značilno za oksidov halogeni. Štiri znane snovi, katerih molekule vsebujejo klor in kisik.

1. Plinasti Spojina od rumene do rdečkaste barve z značilnim vonjem (vonj spominja Cl2 plin) - klorov oksid (I). Kemijska formula Cl2O. Tališče minus 116 ° C, vrelišče + 2 ° C Pod normalnimi pogoji, njegova gostota je enaka 3,22 kg / m³.
2. Rumeni ali oranžno-rumeno plin z značilnim vonjem - klorov oksid (IV). Kemijska formula ClO2. Tališče minus 59 ° C in vreliščem plus 11 ° C.
3. Tekočina rdeče-rjave - klor oksid (VI). Kemijska formula Cl2O6. Tališče plus 3,5 ° C, vrelišče plus 203 ° C
4. Brezbarvna oljna tekočina - klorov oksid (VII). Kemijska formula Cl2O7. Tališče minus 91,5 ° C, vrelišče plus 80 ° C

Oksid klor oksidacijsko stanje 1 anhidrid šibko monobazna hipoklorova kislina (HCIO). Pripravljena po metodi njegovega Peluso živosrebrovega oksida z reakcijo s klorovega plina po enem od reakcijskih enačb: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 ali 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. tok pogojih teh različnih reakcij. Klor oksid (I), kondenziramo pri temperaturi minus 60 ° C, ker pri višjih temperaturah razpade eksplozivno in zgoščena je eksploziv. Cl2O dobljeno vodno raztopino s kloriranjem v vodnem ali alkalijskih karbonatov, zemeljskoalkalijskimi kovinami. Oksid topi tudi v vodi, pri čemer je hipoklorova kislina tvori: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Poleg tega je tudi raztopljeni v ogljikovem tetrakloridu.

Oksid klor oksidacijsko stanje 4 znane dioksid. Ta material smo raztopili v vodi, žveplova in ocetne kisline, acetonitril, ogljikov tetraklorid in druga organska topila s povečanjem polariteto kar povečuje njegovo topnost. V laboratoriju se pripravimo z reakcijo kalijevega klorata z oksalno kislino: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Ker klor oksid (IV) je eksplozivna snov, ne more biti shranjeni v raztopini. V ta namen se uporablja silicijev dioksid, na se čigar površina adsorbirane obliki ClO2 lahko shranijo za dolgo časa, medtem ko se ne more znebiti kontaminira svoje klora nečistoče, ker se ne absorbira silikagela. V industrijskih pogojih ClO2 redukcija pripravljen z žveplovim dioksidom v prisotnosti žveplove kisline, natrijevega klorata: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Uporablja se kot belilo, npr papirja ali celuloze, itd, kot tudi za sterilizacijo in dezinfekcijo različnih materialov.

Oksid klor oksidacijsko stanje 6, se razgradi po katerem ob taljenju reakcijski enačbi: Cl2O6 → 2ClO3. Pripravljena klor oksid (VI) oksidiranje ozonskega dioksida: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Ta oksid je sposoben reagirati z alkalnih raztopin in vode. V tem primeru pride do disproporcionacija reakcija. Na primer, z reakcijo s kalijevim hidroksidom: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, je dobljeni rezultat klorata in kalijev perklorat.

Višje oksid klor imenuje tudi dihlorogeptaoksid klor ali anhidrid je močan oksidant. To je lahko zatiča ali pri segrevanju eksplodira. Vendar pa je ta snov je bolj stabilen kot oksidov v oksidacijskem stanju +1 in +4. je razpad na klor in kisik pospeši s prisotnostjo nižjih oksidov in dvigne temperatura od 60 do 70 ° C. Klor oksid (VII) lahko počasi topen v hladni vodi, dobljeno reakcijsko proizvaja klorove kisline: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid pripravimo z rahlim segrevanjem perklorovo kislino s fosforno anhidridom: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 tako je mogoče pridobiti z uporabo oleuma namesto fosforjev pentoksid.

Oddelek anorganska kemija, ki preučuje halogen oksidi, vključno oksidov, klorom, začela hitro razvija v zadnjih letih, saj so te spojine energetsko intenzivno. So sposobni gorilnikov jet energije prenosa v trenutku in v kemični tokovni viri hitrost njegovega povratni lahko nadzoruje. Drugi razlog za zanimanje - je možnost za sintetiziranje nove skupine anorganskih spojin, npr klor oksid (VII) je praočetu perklorati.