Kaj je alotropija? alotrop ogljika, kemija

Razlogi različnih organskih spojin - sposobnost, da se tvori različne verige atomov ogljika in cikli so med seboj povezani. To je pojav izomerijo. In razlog za različne enostavnih anorganskih snovi? Izkaže se, da boste lahko odgovorili na to vprašanje, ki razmišlja, kaj alotropija. To je s to naravni pojav v svetu kemijskih elementov veže obstoj različnih oblik enostavnih spojin.

Kaj je alotropija?

Odgovorite na to vprašanje je lahko tako. Ta pojav je obstoj enakega kemijskega elementa v obliki več enostavnih snovi. To pomeni, da če je celica 118 v periodnem sistemu, to ne pomeni, da je enako število atomov v naravi. Vsak od elementov (skoraj vsi) imajo eno ali več sort, ali alotropnih spremembe.

Kaj je različne takšne snovi? Razlogi za pojav v vprašanju so v bistvu dve:

• različno število atomov v molekuli (alotropija sestavek);
• neenako rešetkasta struktura (alotropija oblika).

Pogosto se pojem povezan s pojmom polimorfizma. Vendar pa je razlika med njima. Kaj je alotropija? Ta sprememba kemijskih elementov v različnih preprostih snovi, ne glede na to, ali je v katerem koli agregatnem stanju. Medtem ko je polimorfizem - ta koncept se uporablja le za trdne kristalne snovi.

Različne alotropnih spremembe spojine, običajno označeni z rimskimi črkami pred imenom. Alfa je vedno postavljena pred obliko, ki ima minimalno temperaturo tališča vrenja. Nižje abecede in povečanje učinkovitosti oz.

Čeprav kemijski element v osnovi preproste snovi enaka, spremembe lastnosti bistveno razlikujejo med seboj in tako fizikalne in kemijske. Najlažji način, da tvorijo alotropnih oblikah:

• nekovine (razen halogeni in inertnih plinov);
• polkovin.

Najmanj alotropija kovine študiral, saj tvorijo neradi take spremembe in ne vseh. Skupaj do danes obstaja več kot 400 različnih oblik preprostih snovi. Bolj oksidacijo značilnostjo elementa, večje število znanih alotropnih sprememb.

ogljikovi modifikacije

alotrop ogljika - je najpogostejša in osupljiv primer ponazarja pojav v vprašanje. Konec koncev, ta element je sposoben, da tvori več vrst, drugačnih kristalno rešetko strukturo. V tej podobi preprostega snovi takšna nasprotna pola v svojih lastnostih, da se odločitve prepustiti sprašujem narave.

Tako je alotrop ogljika vključuje naslednje spremembe.

1. Kaj je alotrop ogljika, lahko zasledimo in dostavo svoje oblike, ki se bistveno razlikuje od prejšnje. Ta grafit. Zelo mehka snov, ki lahko flame off enostavno in pusti poseben pečat na papirju. Zato je njegova uporaba za proizvodnjo ročaji so preproste svinčniki. Struktura tega obrazca - za šesterokotno večplastna. Povezave med plastmi so šibki, enostavno raztrgana, materiala z nizko gostoto. Grafit se uporablja za proizvodnjo sintetičnih diamantov kot trdnega maziva, za izdelavo elektrod so plastičnega polnila in jedrskih reaktorjev.
2. Fulereni - še en dokaz, da je alotropija. Kemija teh spojin je podoben tistemu od aromatskih ogljikovodikov. Ker je njihova struktura je konveksno zaprt poliedri, ki spominja na nogometno žogo. Fulereni se uporabljajo kot polprevodnik v stroki za pripravo superprevodnih spojin kot fotorezist in drugi.
3. Lonsdalite tserafit in - dva nadaljnja kristalinični alotropska modifikacija ogljika. Odkrili so jo šele pred kratkim. Po lastnostih zelo podobne diamant, v odsotnosti nečistoč lahko še težje večkrat.
4. Premog in saje - alotropija amorfne snovi. Uporablja se kot gorivo, maziva, filtrov in tako naprej. Glede na vsebino v naravi najpogostejša vseh spremembah ogljika.

diamant

Najtežja vseh znanih snovi do datuma, ki je ocenjen na 10 točk na Mohsovi lestvici. Kristalna oblika oglja, ki konstrukcija v obliki ustrezno medsebojno povezanih Tetraedarski subjekti omrežja.

Diamond je zelo dobro lahko razprši svetlobo, se lahko uporablja kot nakit (diamanti). Zaradi svoje izjemne trdote, ki se uporabljajo za rezanje in varjenje, vrtanje, poliranje in brušenje. Danes je začela s proizvodnjo umetnih diamantov , ki se uporabljajo v industriji.

druge vrste

Prav tako obstaja več vrst tega elementa:

• nanocevke;
• nanofoam;
• Astrolite;
• nano-vlaken;
• steklasta;
• grafit;
• Karabin;
• nanobuds.

Verjetni, vendar domnevni oblike obstoja enostavnih ogljikovih spojin: chaoit, ogljika in kovine dicarbon.

kisika alotropija

To predstavlja dve nekovinski preprosto snov:

• plin kisik (pri normalnih pogojih), formula katerega O _2;
• ozon, empirična sestava se razmislek O _3.

Očitno je, da tukaj je glavni razlog za obstoj sprememb - molekule. Normalno kisika - osnova življenja vseh živih bitij (razen anaerobnih bakterij). Bil je aktiven udeleženec v zameno plina, ki je vir energije za vse življenjske procese. Kemično - oksidant, pri čemer se množica reakcije izvedemo.

Ozon tvorjen v naravi, ali posebne laboratorijske opreme ozonizers kisika iz zraka, z močno praznjenja električnega naboja. V naravnih pogojih - to je strele. Pri nizkih koncentracijah v sledovih ima prijeten vonj sveže (ko so neurja vedno čutiti v zraku). To je zelo močan oksidant, belilo, kemijsko aktiven.

fosfor sprememba

Alotropija kisika je podoben tistemu, fosforja in. Prav tako ima približno 11 različnih modifikacije različna število atomov v molekuli, zato kemijsko vez in lastnosti. Obstajajo tri stabilne oblike, in ostalo, v naravi praktično ne pojavljajo, in razpadajoča.

1. Beli fosfor. To formulo F _4. Snov, podobna beli vazelin ali rahlo rumenkaste barve. To je enostavno za taljenje, spreminja v strupenega plina.
2. Rdeči fosfor - pasto, ki ima neprijeten vonj. Formula - _pN. Ta polimer struktura.
3. Črna fosfor - mastna na dotik maso, ki je črne barve in popolnoma topen v vodi.

kovinski sprememba

Kaj je alotropija kovine, je mogoče najti na primer železa. v obliki obstaja:

• a;
• beta;
• gama;
• Sigma oblika.

Vsaka od prejšnjega razlikuje strukturi kristalne rešetke, in s tem lastnosti. Na primer, alfa-oblike - ferromagnetichna in beta -paramagnetik.

Na splošno, vse znane kovine iz alotropsko modifikacije, da se tvori skupno 27 kemijskih elementov.

tin alotropija

Zanimivo tem, da je alfa-oblika - siv prah, ki obstaja le pri nizkih temperaturah. Beta-obliki, na drugi strani, iz kovine, srebrno-bela, mehka in nodularne. Obstaja na visoko zmogljivostjo temperature - do 161 ° ^C. eni obliki zlahka pretvorimo v drugo vivo, če stopnja padec.