Izotopi - to je različne vrste kemičnih elementov v sestavi jedra

Človeški spomin temelji na asociativnih in logičnih povezav. Zato je pomembno, da organizirajo realnost, za distribucijo njegovih sestavnih delov na celico in najti sistem. V nasprotnem primeru, spomin zavrnil poslušati, in um - analizirati. Ni naključje, v zgodovini kemije v tako pomembnega preboja je ustvarjanje periodnega sistema - po vrstnem redu, sistem in logiko prevladujejo. Vpliv tega odkritja je bil tako velik, da je navdih mnogim. Na primer, Lyubishchev genij ruski upravljanje s časom, je razvila svoj sistem, da bi ustvarili periodično tabelo živih organizmov. Ta cilj ni bil dosežen, vendar je dejstvo dokazuje pomen logike za razumevanje človeka. Ampak dejstvo pa je bogatejši za lepe vzorce. Na primer, v glavnem tabele kemije so nekateri elementi v okvari mas. Zakaj? Lahko odgovorite z eno besedo - "izotopi". Ta beseda dobesedno pomeni "da zasede eno mesto."

Trdo delati, ne spomnim se vseh

Periodni sistem - plod trdega dela številnih znanstvenikov, in ne le njen avtor. Je domiselno ustvarila načela in ugotovila, osnovne zakonitosti. Toda masa na sliki, ki jo vidite v okviru vsakega elementa - plodov množice kemiki, in poleg tega, da je netočna. Kako je to mogoče? Morda ste kdaj plača pozornost, da je atomsko število - lepo število. Toda teža - frakcija z ogromnim številom decimalnih mest. Zakaj? Izotope iste napake. To je mogoče razložiti preprosto. Če pogledamo podatke za "dušika" element, v bližini atomskih masnih številke, ki jih vidite 14,0067. Vendar, če ste "ujeti" prost atom dušika, lahko tehtajo do 10 in 25 atomskih enot. So drugačni. In kakšna je razlika? Izotopov masa sestoji iz mase protona in nevtronskega mase. Mass protoni - konstantna vrednost, in sicer jih izdeluje elementa elementa (dušik - dušik). Toda atom nevtronsko je lahko bogat ali reven. V primeru dušika lahko pride do 18 in samo 3 kose. Izotopi - atomi vrst elementov temelji na številu nevtronov v jedru. Ugotovili smo, dušik 16 izotopi. Nekatere druge elemente postopka in več.

Kaj znanstveniki storiti?

Če ste bili znanstveniki, kaj bi ti naredil? Kako napisati niz v tabeli za izračun? Lahko bi, seveda, vzeti aritmetično sredino. Toda mnogi izotopi - to je zelo nestabilni predmeti, nekateri od njih - umetno ustvarjena. Zato bi bilo prav, da izvede izračune, s poudarkom na netočnih podatkov. Znanstveniki so naredili drugače - so izračunani v sorazmerju z atomsko maso elementa naravne razširjenosti izotopom. Kot rezultat, je verjetnost, da poljubno iskanje jo udaril v masnih enotah na izotop 14, je zelo visoka. Jedro izotopa, našel po naključju, po vsej verjetnosti, bo vsebovala 7 protone in nevtrone 7.

Razlogi za razlike

Zakaj je atomska masa ni popolnoma točna? Zaradi njenega zaključka je induktivno - iz zasebnega v splošno. Ne vemo natančno sestavo zemlje pod skorjo, nismo raziskovali geološko celo samo celotno površino Zemlje. Zato je atomska masa število - verjetnost. Temelji na spoznanju, da imajo ljudje danes. Zakaj znanstvenike to ustreza? Ker je potrebna večja natančnost samo za molekularno fiziko, za izračun števila trivialno napake mogoče prezreti. Toda kršitve postopka mas obyanyaetsya s tem, da kemijske lastnosti pomembno število nabitih delcev - protonov. In to je s številom protonov in elementi so razporejeni v seriji.