Dehidracija alkoholov

Izraz "sušenje" se uporablja v medicini (kar pomeni dehidracije), v letalstvu (Gre za izgubo vode z letalom med letom), v kemiji (odziv, ki je posledica organske molekule odcepili vodi). Reakcije alkoholov dehidracije lastnosti spojin prej znan kot alkohol. Postopek se nadaljuje s segrevanjem v prisotnosti porabniki vode, ki so žveplova kislina, cinkov klorid, aluminijev oksid ali sekvenco fosforjevo. Odvisno od pogojev reakcije, lahko tvorita nenasičene ogljikovodike, ali etre, je razdeljena in s tem ustvarjajo intramolekularne in Medmolekulska dehidracijo.

Etri nastane, ko reakcija poteka pri nižji temperaturi in presežne alkohola. V prvem koraku estra žveplove kisline dobimo: C2H5OH + HO-SO2OH ↔ C2H5O-SO2OH + H2O. Če je Reakcijsko zmes nato segrejemo, nato stvori ethylsulfuric kislina reagira s prebitkom alkohola: C2H5O-SO2OH + C2H5OH → C2H5O-C2H5 + H2SO4. Rezultat je dietil (ali žveplo) eter. Po tej shemi poteka Medmolekularna dehidracijo alkoholov. Kot rezultat, ki ga ločevanje alkohola iz dveh molekul dveh atomov vodika in en atom kisika (tvorita molekulo ena vode), tvorjen etre. V industriji, dietil eter, ki jo proizvaja prehajanje alkohola nad parom aluminijevega oksida pri temperaturi 250 ° C. Reakcijsko shema je sledeča: 2C2H5-OH → C2H5-O-C2H5 + H2O.

Intramolekularni dehidracija alkoholov se lahko zgodi samo pri višjih temperaturah. Tako iz ene same molekule z alkoholom (namesto dveh, kot v prejšnjem primeru) ločuje molekule vode in dva atoma ogljika, ki nastanejo z eno dvojno vezjo. S to metodo za pripravo nenasičenih ogljikovodikov. Uporablja se za ta namen le monoalkoholov. Na primer, cepitev vode etanola izvedemo pri temperaturi 500 ° C v dehidracijo katalizatorja, npr glinice AI2O3 ali cinkov klorid ZnCI2.

Dehidracija alkoholov - je preprost postopek za proizvodnjo plinske alkene v laboratoriju. Uporablja se za proizvodnjo etilena iz etanola: CH3-CH2-OH → CH2 = CH2 + H2O. Dehidracija lahko poteka v prisotnosti katalizatorja, ki je aluminijev oksid. Pari etanola vodimo preko ogrevane aluminijevega prahu. Izločene absorpcija vode v obliki pare, kar predstavlja čisto etilena. V tem procesu, lahko kakovost katalizatorja uporabi koncentrirane kisline, npr žveplena ali fosforna kislina. Ti, kot aluminijevega oksida, imajo dehidracijsko lastnosti. Ker pa je žveplova kislina tudi močno oksidacijsko sredstvo, ki ga proizvaja veliko stranskih produktov (npr alkohol oksidira v ogljikov dioksid, kislina zmanjša na žveplov dioksid), tako da proizvaja plin zahteva dodatno čiščenje.

Dehidracija alkoholov ciklične strukture, npr dehidracijo cikloheksanola, lahko poteka v prisotnosti fosforjeve kisline. Pogosto raje žveplovo kislino, kot je, ki imajo dobre dehidratacijske lastnosti, manj prispeva k tvorbi stranskih produktov, kot tudi bolj varno. Kot posledica takšnega reakcije proizvaja cikloheksena. Dejstvo, da so atomi ogljika združene v obroču ne spreminja kemija reakcije: C6H11-OH → C6H10 + H2O. Cikloheksanol segrevamo s koncentrirano fosforno (V) kisline. Nastali ciklični ogljikovodik, ki ima eno dvojno vez v obroču, je tekoča snov, vendar za čiščenje nečistoč je destilirani.

Možno je tudi dehidracija alkoholov, ki vsebujejo v molekuli več hidroksilnimi skupinami. Kot primer za polialkoholov lahko obravnava rezultate reakcijske pri izločanju dvema molekulama vode iz dveh molekul etilen glikola, pri čemer se tvori ciklični eter, dioksan: 2OH-CH2-CH2-OH → (C2H4O) 2. Dehidracija je med destilacijo etilen glikolom v prisotnosti žveplove kisline. To je eden od industrijskih tehnologij sprejem dioksana.

Tako lahko rečemo, da je dehidracija alkoholov in industrijskih in laboratorijskih aplikacij. Posledično se tvorijo kemične spojine, ki se uporabljajo za raziskave, kot tudi surovin ali pomožne reagente za kemične industrije.