Bistvo kemijske reakcije. Zakon o ohranjanju množičnih snovi (kemikalije)

Kemija - znanost o snovi, njihove naprave, njihove lastnosti in transformacij, dobimo kot rezultat kemijskih reakcij, v katerih temelj določenim z zakoni kemije. Vse splošna kemija temelji na 4 temeljnih zakonov, med katerimi je veliko odprtih ruski znanstveniki. Toda v tem članku se bomo osredotočili na pravo ohranjanja množičnih snovi, ki je del temeljnih zakonov kemije.

Zakon o ohranitvi mase zadevo obravnavali podrobno. V članku zgodovini odkritja zakona, bomo opisali njeno bistvo in komponent.

Zakon o ohranjanju množičnega snovi (kemikalij): besedilo

Mass snovi, ki vstopajo v kemijske reakcije je enaka masi materiala, ki izhaja iz tega.

Ampak nazaj k zgodbi. Pred več kot 20 stoletij grški filozof Demokrit Predpostavlja se, da je vse stvar nevidni delci. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. In šele v XVII stoletja kemik angleškega porekla Robert Boyle je predlagal teorijo: vse snovi, ki je zgrajen iz najmanjših delcev materije. Boyle eksperimentiral s kovino, ogrevanje, da se segreje. Je tehtal žile pred segrevanjem in po njem, in opazil, da povečana teža. Kurjenje lesa dal nasproten učinek - tehtal manj pepela lesa.

sodobna zgodovina

Zakon o ohranjanju množičnih snovi (kemikalije) odobri znanstvenik poenotenje v 1748 MV Lomonosov, in leta 1756 priča eksperimentnym način. Ruski znanstvenik vodil dokaze. Če toplotne zapečatena kapsule tehtal kositrne kapsule in za ogrevanje, in potem po, bo snovi očitne ohranjanje masa pravo (kemikalije). Besedilo je izrazil znanstvenik Lomonosov, zelo podobna sodobni. Ruski znanstvenik je naredil nedvomno prispeva k razvoju atomske-molekularne teorije. Je združena zakon o ohranjanju množičnih snovi (kemikalij), s pravom ohranjanju energije. Sedanja doktrina potrdil obsodbe. Samo trideset let kasneje, leta 1789, je znanstvenik Lavoisier Francije potrdila tezo, Lomonosov. Toda to je le ugibanje. Zakon je bil v dvajsetem stoletju (na začetku), po 10 letih raziskav, ki jih je nemški znanstvenik G. Landolt.

primeri eksperimentov

Razmislite izkušnje, ki lahko dokažejo, da zakon o ohranjanju množičnih snovi (kemikalije). primeri:

1. Posodo damo rdeči fosfor, pokrov tesno zamašimo in stehtamo. Heat nad nizko toploto. Tvorjenje belega dima (fosforjev oksid) povedal, da je prišlo do kemijske reakcije. Stehtati in preverite, ali je teža plovila s pridobljeno snov ni spremenila. Enačba reakcije: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Vzemite dve plovili LANDOLT. V enem izmed njih previdno, da se ne mešajo, pour reagenti svinčevega nitrata in kalijevega jodida. V drugi posodi čaka kalijevega tiocianata in železovega klorida. Je bil tesno zaprt. Pekač mora biti uravnotežena. vsebino vsake posode premešamo. V enem rumena oborina - svinčevega jodida, tiocianata, pridobljeni v drugi železa temno rdeče barve. Pri oblikovanju novih snovi tehtnice ravnotežje.
3. Zazhzhom svečo in jo damo v posodo. Hermetično zapreti posodo. Tu so lestvice v ravnovesju. Ko zabojnik konča zraka, sveča ugasne, je kemična reakcija postopek končan. Lestvice so uravnotežene, tako da masa reaktantov in enako težo spojin oblikovana.
4. Nariši eno več izkušenj in preučiti primer zakona ohranjanja množičnih snovi (kemikalije). Formula kalcijevega klorida - CaCl2 in sulfat kislina - H2SO4. Pri reakciji teh snovi, nastane bela oborina - kalcijevega sulfata (CaSO4) in klorovodikove kisline (HCI). Za poskus potrebujemo lestvico in plovilo LANDOLT. Zelo previdno zlijemo v posodo kalcijevega klorida in kislinskega sulfata, ne da bi jih mešanje, tesno zamašimo. Mi pretehtala. Nato zmešamo reagente in opazovanje, ki je bele oborine (kalcijevega sulfata). To kaže, da je prišlo do kemijske reakcije. Spet tehtajo plovilo. Teža je ostala enaka. Enačba za to reakcijo bi bil videti takole: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCI.

glavni

Glavni cilj kemijskih reakcij, ki razgrajujejo molekule iste snovi in nato v nove molekule snovi. V tem primeru je število atomov posameznih snoveh interakcije in potem ostane nespremenjena. Ko je tvorba novih snovi, ki se sproščajo energijo, in ko se zlomijo z njeno absorpcijo, predloženega energično učinkom, ki se manifestira v obliki absorpcije ali sproščanjem toplote. Med kemijsko reakcijo molekule predhodnimi sestavinami - reagenti razdeljeni v atomi, ki se nato izperejo z izdelki iz kemijske reakcije. Atomi sami ostanejo nespremenjene.

Reakcijo lahko traja stoletja, in lahko hitro pride. Pri proizvodnji kemičnih proizvodov potrebno poznati stopnjo pojavljanja zlasti kemijske reakcije, absorpciji ali ga dajo prehaja temperature, ki je potreben tlak, količina reaktantov in katalizatorjev. Katalizatorji - majhna teža snov, ne sodeluje v kemični reakciji, vendar bistveno vpliva na njegovo hitrost.

Kako napisati kemijske enačbe

Poznavanje zakona o ohranjanju množičnih snovi (kemikalij), je mogoče razumeti, kako narediti kemijske enačbe.

1. Moramo vedeti formulo reaktantov vstopajo v kemijske reakcije, in formulo proizvodov, pridobljenih v rezultat.
2. Leva pisna formule reagenti, med katerima se nahaja v "+" in pravico - s formulo Nastali produkt z znakom "+" med njima. V formul reaktantov in končnega izdelka je postavljen znak "=" ali puščico.
3. Število atomov vseh sestavin reaktantov mora biti enaka števila izdelkov atomov. Zato so koeficienti izračunani, ki so postavljene pred formul.
4. Ne premakniti formul na levi strani enačbe v desno ali jih preurediti.

Vrednost zakona

Zakon o ohranjanju množičnih snovi (kemikalije), je bilo mogoče razviti zanimivo zadevo kot znanosti. Ugotovite, zakaj.

• Velik pomen zakona o ohranitvi mase pri kemijskih snovi, ki na podlagi svoje kemikalije bi izračune za industrijo. Recimo, da želite, da bi dobili 9 kg bakra sulfid. Vemo, da baker in žveplo reakcija poteka pri masnem razmerju 2: 1. V skladu s tem zakonom, se kemijska reakcija bakrovega mase 1 kg in 2 kg žvepla pridobljeni bakrov sulfid, ki tehta 3 kg. Kot smo morali dobiti maso bakrovega sulfida 9 kg, to je 3-krat več, in reagenti potrebujejo 3-krat več. To je 6 kg bakra in 3 kg žvepla.
• Priložnost, da bi pravilno kemijsko enačbo.

zaključek

Po branju tega članka ne bi smel imeti vprašanja o bistvu zakona o zgodovini njenega odkritja, do katerih, mimogrede, je izbral naš slavni rojak, znanstvenik MV Lomonosov. Kar spet potrjuje, kako velika je moč otchestvennoy znanost. Postalo je tudi jasno, pomen odkritja tega zakona in njegov pomen. In tisti, ki ni vedel, kako pisati kemijske enačbe v šoli, po branju članka, se morajo naučiti, ali se spomnite, kako to storiti.