Bakrov nitrat: kvalitativni in kvantitativni značilnosti

Izraz "nitrat" pomeni soli kemije znanega dušikovo kislino, ki obsega negativno nabito del NO3. V mineralogijo in kmetijstvu še vedno zelo pogosto uporablja drugo nitrati oznako - "nitrat", ampak tukaj se je postopoma nadomesti z imenom znanosti bolj upravičeno.

Glede na temeljne kemijske lastnosti nitratov, je najprej omeniti, da se tvori z reagiranjem dušikove kisline z okside, soli in še pogosteje s kovinami. Pri sobnih temperaturnih pogojih bistvu vsi nitrati so zelo odporni, toda ko se temperatura dvigne na 200-6000 ° C, se začne taliti, postopoma razpadajoče na komponente.

Mimogrede, kaj o tem, kaj elementi razpadejo nitrate, je mogoče oceniti na kakšno mesto imajo v elektrokemično seriji kovinske stresa. Zlasti vseh nitratov, ki jih razgradnji proizvajajo nitritov in molekul kisika, vsebuje kovin, ki so na levi strani magnezija (npr litij, barij, aluminija, kobalta). Ti nitrati, ki razpadejo da se tvori dušikove okside in kovine, in kisik v elektrokemično zaporedno razporejene v razmaku od magnezija z bakrom.

Baker nitrat obnaša na poseben način: kisik v svoji razgradnji ne sprošča, in je tvorjen bivalentni bakrov oksid in dušikov dioksid. In, na primer raztopina srebrovega nitrata razpadati pri temperaturi "samo" 1700 ° C, kaže ne le čisti kisik, da trivalentnih dušikovega oksida, temveč tudi neposredno srebrno molekulo.

tudi omeniti, da je popolnoma vse nitrat močan oksidant, in je v trdnem stanju. Toda v raztopini izgubijo oksidacijske lastnosti, s čimer se razlikuje od istega dušikove kisline.

Že v starih časih so ljudje opazili, da nitrati so kisline in dušikove, predvsem odlične gnojila, ki imajo možnost za obnovitev rodovitnosti tal. Kasneje je bil velik del nitrata uporablja za ustvarjanje eksploziv in droge.

Posebno vlogo sodi med nitrati iz bakra nitrata.

Baker nitrat (Cu (NO3) 2) predstavlja kompleksen anorgansko snov v njihovi strukturi in kemijskih lastnostih povezanih z bakrovih soli in dušikovo kislino. Fizikalne lastnosti bakra nitrata trdno snov s kristalno mrežo, dobro topen v vodi in številne druge rešitve (npr etanol, tekočega amoniaka, etil acetat). Istočasno kot številne druge soli dušikove kisline, bakrov nitrat vpija vlago, da se tvori posebna kristalno temno modro barvo, ki se širijo v zraku z visoko relativno vlažnostjo.

Kemične lastnosti nitrata povezani, na eni strani, da je molska masa bakra - konstantna in enaka 64 g / mol, in po drugi strani - s sposobnostjo bakrovega nitrata absorbira vlago, kar spremeni njegovo ime (nitrata - trihidrata - heksahidrat), in njihove lastnosti. Tako, na primer, brezvodni bakrov hidrata razgradi pri temperaturi 1700 ° C in trihidrata - že pri 1200 ° C.

Molska masa bakra je tudi pomembno, da je glavni Postopek za pridobivanje brezvodni bakrov nitrat sinteza bakrovih spojin in tetravalentnega oksida bakra. Treba je opozoriti, da je baker nitrat precej strupena snov, zato se njena proizvodnja in skladiščenje biti v skladu z vsemi osnovnimi zahtevami varnostnih predpisov. Zlasti je treba biti strah, da se ta snov ni dobil s sluznico ali kožo, osebe, kot v tem primeru, je draženje, ki lahko povzročijo različne bolezni.

Mimogrede, skoraj vsi nitrati povzročijo teh ali drugih poškodb kože. Na primer, enako raztopine srebrovega nitrata v stik s človeško kožo povzroči nastanek črnih točk, in če imajo dovolj dolgo, lahko povzroči opekline.