Reakcijsko CaCl2, H2SO4

Eden od spotike blokov v prvih korakih študij kemijske zakone in temelje je pisati kemijske reakcije. Zato vprašanja o interakciji CaCl2, H2SO4 ni našel redno in sistematično. Oglejmo si glavne "problem" trenutke.

Snemanje molekularna enačba

Interakcija med kalcijevim kloridom (sol) in žveplove kisline teče skozi mehanizem za izmenjavo.

Značilnosti te reakcije so:

• dveh priključkov na vstopu (surovine);
• dveh priključkov na izhodu (proizvoda);
• popolno pomanjkanje preproste snovi.

Seboj izmenjajo reaktivnih skupin, so reagenti prirejena, in enačba v obliki:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCI.

Kot je razvidno, dva kompleksna snov, spreminjanje ioni tvorijo zelo različne sestavine: novo sol (CaSO4) in klorovodikovo kislino (HCl).

Teči do konca

Odgovorite na to vprašanje je lahko le s pisno CaCl2, H2SO4 reakcijske enačbe v molekularni obliki. Vrsta proizvodov in bo vse odvisno od tega. Do konca postopka v primeru izobraževanja:

• topne snovi (blato);
• hlapna spojina (plin);
• malodissotsiiruschego reagenta (voda, šibko elektrolita).

V zameno za primer CaCl2, H2SO4 tam med kalcijevega sulfata reakcijskih produktov - slabo topna spojina obori v skladu s tabelo.

Zato se bo postopek izmenjava bo potekala do konca.

Povzeto ionski obliki med zapisovalno CaCl2, H2SO4

Pisanje prazno topne spojine v ionov in zmanjšanje ponavljajočih reaktivne skupine, dobimo dve enačbi neznanim:

• popolna zapisovalna ionski obliki med CaCl2, H2SO4

^{Ca2 + 2cl - + 2H +} + do ₄ ^2- = caso ₄ ⁺ 2H + + 2cl ^-

• skrajšana oblika enačbe

^Ca2 + SO ₄ ^2- = caso _4.

Ne smemo pozabiti, da le ioni pobarvane topne soli, kisline, baze (to je zlahka določimo s posebnimi mizami). Slab elektroliti tipa karbonska ali ocetna kislina je vedno napisan v molekularni obliki.

Sedaj vemo, kako je interakcija med kalcijevim kloridom (sol) in žveplove kisline.