Kemijske lastnosti zemeljskoalkalijskimi kovinami. Uporaba zemeljskoalkalijskimi kovinami. Fizikalne lastnosti zemeljsko alkalijske kovine

Upoštevati kemijske lastnosti zemeljskoalkalijskimi kovinami. Opredeliti značilnosti njihove strukture, ki prejemajo, da je v naravi, aplikacijo.

Razmere v SS

Če želite določiti lokacijo začetka teh elementov v periodnem sistemu od Mendelejev. Nahajajo se v drugi skupini glavnih podskupin. Ti vključujejo kalcij, stroncij, radij, barij, magnezij, berilij. Vsi izmed njih so na zunanji ravni energije iz dveh valenčnih elektronov. Na splošno, berilij, magnezij in zemljoalkalijske kovine so zunaj NS2 elektroni. Kemične spojine, dokler imajo oksidacijsko stanje +2. V interakciji z drugimi snovmi, ki jih izkazuje zmanjšanje lastnosti, ki daje elektrone iz zunanjega raven energije.

Spreminjanje lastnosti

Z naraščajočo jedro berilija atomom, magnezija in zemeljskoalkalijskimi kovinami izboljšanje njihovih kovinskih lastnosti, ker pride do povečanja v radiju njihovih atomov. Upoštevajte fizikalne lastnosti zemeljsko alkalijskih kovin. Berilij V je normalno stanje kovina z jekleno sivim sijajem. Ima gosto šesterokotno kristalno rešetke. V stiku s kisikom, berilij dobro tvorita film oksida, s čimer se zmanjša njegovo reaktivnost, tvorjen mat prevleko.

fizikalne lastnosti

Magnezij kot navadno snov je bela kovina tvori prevleko oksida v zraku. Ima šesterokotno kristalni mreži.

Fizikalne lastnosti zemeljskoalkalijskimi kovinami kalcij, barij, stroncij podobno. Predstavljajo tipične kovine s srebrno sijaj, pokriva pod vplivom zračnega kisika rumenkastega filma. Na kalcija in stroncij obrnjene centrirano kubično mrežo, barijev ima strukturo-centrirano.

Kemija alkalne zemeljske kovine, ki temelji na dejstvu, da imajo kovinsko naravo razmerja. To je razlog, zakaj so značilna visoko električno in toplotno prevodnost. Temperature tališča in vrelišča večja kot pri alkalnih kovin.

Metode za pripravo

Proizvodnja berilij v industrijskem merilu izvedemo z redukcijo kovinskega fluorida. Stanje toka kemijske reakcije je predgrevanje.

Glede na to, da so v naravi alkalne zemeljske kovine v obliki spojin za magnezij, stroncij, kalcijev ravnanja z elektrolizo talin njihovih soli.

kemijske lastnosti

Kemijske lastnosti zemeljskoalkalijskimi kovinami so povezane s potrebo po odpravi pred njihovo površino oksid slojem. Določa vztrajnost teh kovin v vodi. Kalcij, barij, stroncij, kadar je raztopljen v vodi, da se tvori hidroksidi ko izgovarja osnovnih lastnosti.

Kemijske lastnosti zemeljskoalkalijskimi kovinami prevzemajo njihove interakcije s kisikom. Reakcijski produkt barijevega peroksida, za vse druge okside oblikovanih po reakciji. Vsi člani te skupine oksidov izražajo osnovne lastnosti, le berilijev oksid amfoternih značilne lastnosti.

Kemijske lastnosti zemeljskoalkalijskimi kovinami so prikazani in v reakciji z žveplovim, halogena, dušika. Če se opazuje reakcijo s kislinskim raztapljanjem teh elementov. Ker berilij nanaša amfoternih elementov, da je sposobna kemično reagirajo z alkalijami.

kvalitativne reakcije

Osnovne formule zemeljskoalkalijskimi kovinami, gledano v teku anorganske kemije, povezane s solmi. Za identifikacijo članov tega razreda v kombinaciji z drugimi elementi, ki jih lahko uporabite za kvalitativno določanje. Pri uporabi zemeljsko alkalijske soli v alkoholu svetilke plamenom, plamen obarvanje opazili katione. stroncij kation daje temno rdeče barve, kalcijev kation - oranžna in zelena ton barija kationov.

Za identifikacijo barija kation uporablja kvalitativno analizo sulfata anionov. Kot rezultat te reakcije belo barijev sulfat, ki je netopen v anorganskih kislinah.

Radij je radioaktivni element, ki vsebuje v naravi v manjših količinah. Kadar reakcijo magnezija s kisikom, je odlična bliskavica. Ta postopek se uporablja za nekaj časa, medtem ko fotografirate v temnih prostorih. Zdaj zamenjajte magnezij trenutek prišel električni sistem. Družina zemeljskoalkalijskimi kovinami nanaša berilija, ki jo reagiramo s številnimi kemikalijami. Kalcij in magnezij aluminijev podobno, lahko opomore redke kovine, kot so titan, volfram, molibden in niobija. Ti procesi za pridobivanje kovin iz kaltsietermiey in magnietermiey.

Značilnosti uporabe

Kaj je uporaba alkalnih zemeljskih kovin? Kalcij in magnezij se uporabljajo za izdelavo lahkih zlitin in redke kovine.

Na primer, magnezij vsebuje sestavo duraluminija in kalcija - komponenta svinčevih zlitin, ki se uporabljajo za pripravo kabelskih plaščih in ustvarjanje ležajev. Široko uporabo zemeljsko alkalijske kovine v stroki v obliki oksidov. Gašeno apno (kalcijev oksid) in žganega magnezijevega (magnezijev oksid) so potrebni za gradbeni sektor.

Pri reakciji kalcijevega oksida z vodo se sprošča velike količine toplote. Gašeno apno (kalcijev hidroksid) se uporablja za konstrukcijo. Bela suspenzija snovi (apneno mleko) se uporablja v industriji sladkorja pri postopku čiščenja soka pese.

Soli kovin iz druge skupine

soli magnezija, berilija, zemeljskoalkalijskimi kovinami, lahko pripravimo z reakcijo s kislinami ustreznih oksidov. Kloride, fluoride, jodidi podatkovni elementi so bele kristalinične spojine, splošno dobro topen v vodi. Med sulfati imajo samo topnost magnezij in njegove spojine. Opazili smo zmanjšanje od berilij soli do barijevega sulfata. Karbonati praktično netopna v vodi ali imajo minimalno topnost.

Sulfidi zemeljskoalkalijskimi elementov so navedeni v majhnih količinah v težkih kovin. Če ste jih poslali na svetlobo, lahko dobite različne barve. Sulfidi so vključeni v svetlečih skladb, ki se imenuje fosforja. Uporabi te barve za ustvarjanje svetlobnih klicanje, prometne znake.

Skupna spojine zemeljsko alkalijskih kovin

Kalcijev karbonat je najpogostejši element v zemeljski površini. To je del spojin, kot so apnenec, marmor, kreda. Med njimi je primarna uporaba je apnenec. Ta mineral je nepogrešljiva v gradbeništvu, se šteje odličen gradbeni kamen. Poleg tega ti spojine anorganske apno in gašeno apno, steklo in cement.

Uporaba apnenca gramoza prispeva k cesti, ampak zato, ker lahko prah zmanjša kislost tal. Naravni kreda je lupina najstarejši živali. To spojino se uporablja za proizvodnjo gume, papirja, ustvarjanje šolskih pisala.

Povpraševanje Marmor iz arhitektov, kiparjev. Izdelana je iz marmorja so nastale številne edinstvene dela Michelangela. Del postaj moskovske podzemne železnice je podložena z marmorja ploščice. Magnezijev karbonat se uporablja v velikih količinah pri proizvodnji opeke, cement, steklo. To je potrebno v metalurgiji za odstranjevanje odpadkov skalo.

kalcijevega sulfata vsebuje naravno v obliki sadre (kalcijevega sulfata kristalinično) se uporabljajo v gradbeništvu. V medicini je spojina uporablja za izdelavo kalupov in proizvodnjo mavčnih povojev.

Štukatura (mavec hemihidrata) z reakcijo z vodo se sproščajo velike količine toplote. Uporablja se tudi v industriji.

Epsom soli (magnezijev sulfat), ki se uporablja v medicini kot odvajalo. Ta snov ima grenak priokus, da je našel v morski vodi.

"Barita kaša" (barijev sulfat) ni topna v vodi. To je razlog, zakaj je ta sol se uporablja v radiologiji. Sol ima X-žarki, ki lahko zaznajo bolezni prebavil.

Sestavek fosfatnih kamnin (skale) in kalcijev fosfat je apatit. Treba jih proizvajajo kalcijeve spojine: oksidi, hidroksidi.

Kalcij igra za žive organizme posebnega pomena. Prav ta kovina je bistvenega pomena za izgradnjo kosti okostje. Kalcijevi ioni so potrebni za prilagoditev srca, poveča strjevanja krvi. Pomanjkanje to povzroči nepravilno delovanje živčnega sistema, izgubo koagulacije, izguba sposobnosti za normalno ročno voditi različnih predmetov.

Da bi se izognili zdravstvene težave, je treba vsak dan zaužiti približno 1,5 gramov kalcija. Glavni problem je v tem, da telo absorbira 0,06 gramov kalcija mora jesti 1 gram maščobe. Maksimalna količina kovine iz solate, peteršilja, skuta, sir.

zaključek

Vsi predstavniki druge skupine periodnega glavnega podskupine, potrebne za življenje in delo sodobnega človeka. Na primer, magnezijev je stimulator presnovnih procesov v telesu. Mora biti prisoten v živčnem tkivu, kri, kosti, jetra. Magnezij je aktivno udeleženca in fotosinteze pri rastlinah, saj je del klorofila. Človekove kosti so približno petino celotne teže. Ki vsebujejo kalcij in magnezij. Oksidi so zemeljsko alkalijskih kovin soli dalo različne aplikacije v gradbeništvu, farmacije in medicine.