Električni disociacija: teoretična izhodišča elektrokemiji

Električni disociacija igra veliko vlogo v našem življenju, čeprav ponavadi ne razmišljam o tem. Da je ta pojav je povezan prevodnost soli, kislin in baz v tekočem mediju. Ker je prvi srčni ritem z "živo" povzročene z električno energijo v človeškem telesu, od tega osemdeset odstotkov sestoji iz tekočine, do avtomobilov, mobilnih telefonov in predvajalnikov, akumulatorskih baterij, ki so same po sebi elektrokemične celice moč - povsod okoli nas nevidno prisoten električni disociacija.

velikanke izdihu škodljive uparjanja kadi raztaljenega pri visokih temperaturah, boksit Postopek elektrolizo zagotavlja "krilati" kovine - aluminij. Vsi predmeti okoli nas, iz kromiranega radiator pokriva do uhani v ušesih vedno se soočajo z rešitvami ali raztopljenih soli in s tem pojava. Ni zaman električni disociacije proučevali celotno vejo znanosti - elektrokemija.

Po raztapljanju topila tekočih molekul pride v kemijske vezi z molekulami topljenca, ki tvorijo solvati. Vodno raztopino je najbolj dovzetna za disociacijo soli, kislin in baz. Kot rezultat tega postopka lahko molekula topljenec disociira v ione. Na primer vodno topilo pod vplivom ioni Na ⁺ in CI ^-, ki so v ionskih kristalov prihodkov NaCl v topilu že v novo solvatiranih (hidrirani) delce.

Ta pojav predstavlja v bistvu proces popolne ali delne propad raztopljene snovi v ioni, ki so posledica izpostavljenosti topila, in se imenuje "električno disociacija." Ta proces je zelo pomembno za elektrokemijo. Velikega pomena je dejstvo, da je disociacija zapletenih večkomponentne sisteme značilna pojava korak. Ko je ta pojav opazili tudi močno povečanje števila ionov v raztopini, ki se razlikuje od electroless elektrolitske snovi.

Med elektrolizo imajo ioni jasno smer gibanja: Delci s pozitivnim nabojem (katione) - z negativno nabite elektrode, ki se imenuje katodo in pozitivnih ionov (anioni) - V anodni elektrodi nasprotni zadolžen, kjer se odvajajo. Kationi se zmanjšajo in oksidira anione. Zato je disociacija je reverzibilna.

Ena glavnih značilnosti tega elektrokemijski proces je stopnja elektrolitska disociacija, ki je izražena z razmerjem med hidratiziranih delcev na skupno število molekul raztopljenih snovi. Višja kot je ocena, bolj je to močna elektrolitov snov. Na podlagi tega so vse snovi, razdeljena na šibko, srednje trdnosti in močnih elektrolitov.

Stopnja disociacije je odvisna od naslednjih dejavnikov: a) narava topljenca; b) narava topila, njegovo dielektrično konstanto in polarnosti; c) koncentracija raztopine (spodnji rezultatom, večja je stopnja disociacije); g) Temperatura medija za raztapljanje. Na primer, disociacija ocetne kisline lahko izrazimo z naslednjo formulo:

_CH3 COOH ⁺ H + _CH3COO ^-

Močni elektroliti so ločena praktično ireverzibilno ker je njihova vodna raztopina ne ostane unhydrated naprej molekule in ione. Dodati je treba tudi, da proces disociacija vpliva na vse snovi, ki ima ionsko in kovalentno polarno vrsto kemijskih vezi. Teorija elektrolitske disociacije oblikoval znameniti švedski kemik in fizik Svante Arrhenius leta 1887.