Ekvivalenti Law

Veliki slovar ekvivalenta besedo (latinsko zveni kot aequivalens) pojasnjuje, kako je nekaj enakovredno, ali enakovredno enakovredno drugemu, da ga je mogoče enostavno zamenjati. V kemiji, zakon ekvivalentov (uporablja se od konca 18. stoletja, se v šoli učili, uporabljajo kemiki in biologi iz različnih držav v teoriji in praksi) določa, da vse kemikalije reagirajo v sorazmerju z njihovimi ekvivalenti. Odprite zakon je bil nemški kemik I. Richter, čigar dela so že dolgo znani. V svojem treh zvezkih dela objavljena v obdobju od 1792 do 1794 let, z naslovom "Načela stehiometrije, ali metoda za merjenje kemijskih elementov", Akademska pokazala, da so kemikalije, ki reagirajo enostavno razmerje. Predstavila sta tudi izraz, kot so "stehiometrije". Zdaj je celoten del kemije, ki opisuje razmerje reaktantov vstopajo v kemijske interakcije.

Richter prvi v svojih delih prinesla količinske reakcijske enačbe. Predstavljajo pogojni vpis, ki vsebuje kvalitativne in kvantitativne informacije o procesih, ki se pojavljajo v interakciji različnih kemikalij, imenovanih reagenti. Tudi v alkimistična znanosti za označevanje preproste elemente raziskovalci uporabljajo različne simbole kasneje formulo kompleksne (ki vsebuje več elementov) so odkrili kemikalije. Toda I. V. Rihter (pod vplivom svojega učitelja in filozof Immanuel Kant, ki je trdil, da nekatera območja naravoslovja vsebuje toliko resnično znanost, saj vsebuje matematike), ki se uporablja v tezo o kemičnih formul in izraz "stehiometrije", opisal reakcijo kvantitativne enačbe in odprl prava ekvivalentov. Formula, da izrazi lahko zapišemo: E2 • m1 = E1 • m2. Če sta m1 in m2 - je masa snovi "1" in "2", nezreagiranega in A1 in A2 - je njihova kemičnih ekvivalentov.

Da bi razumeli ekvivalentov prakso je treba določiti, da ekvivalent - je običajna realno število ali snov, ki se lahko pripisujejo kation vodika v kislini alkalno reakcijo ali elektronprivlačno kot posledica redoks reakcije. Enakovredna masa - masa enega ekvivalenta. Menijo, da en ekvivalent reagira snov (ali premesti) z 1 gram vodika ali kisika z 8 gramov ali 35,5 g klora. V praksi je količina ekvivalenta snovi je pogosto zelo majhen, tako da se običajno izraža v molih. V en mol vsebuje konstantno količino delcev (atomov, ionov ali molekul) je enako številu Avagadro: NP = 6,02214179 (30) x 1023. Teža enega mola snovi, izražena v gramih, številčno enaka njeni teži v atomskih masnih enot.

Na podlagi ekvivalenta prava, lahko trdimo, da je kislinsko-titracija teče skozi enačbo reakcije: KOH + HCl → KCl + H2O, ki izhaja iz interakcije med 1 mol kalijevega hidroksida z 1 mol klorovodikove kisline dobimo 1 mol soli imenovane kalijevega klorida, in 1 mol vode. To pomeni, da ekvivalentna masa kalijevega hidroksida enaka E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g klorovodikova kislina - E HCI = 1 + 35 = 36 g kalijevega klorida - E KCI = 39 + 35 = 74 g vode - E H2O = • 2 1 + 16 = 18 da bi popolnoma nevtralizira 56 g kalijevega hidroksida, potrebnih 36 g klorovodikove kisline. Rezultat tega bo 74 g kalijevega klorida in 18 g vode. Ampak, ker je pravo, ki se teža snovi, nezreagirano sorazmerna z njihovimi ekvivalenti, potem bi vedela, količino reagenta lahko izračuna, koliko bo začela reakcijo ali drugim reagentom za izračun donosa izdelka.

Na primer, saj bo kalijevega klorida, če je znano, da klorovodikovo kislino smo popolnoma nevtraliziran z 100 g kalijevega hidroksida? Uporaba pravo ekvivalentov, lahko zapišemo: 56 • mKCl = 74 • 100. Nato mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 klorovodikove kisline za nevtralizacijo kalijevega hidroksida 100 64 100 Če je mesto g kalijevega hidroksida za nevtralizacijo žveplove kisline: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, bi to zahtevalo zelo različno količino kisline. Kot je prikazano s stehiometričnih koeficientov tej reakciji 2 mol kalijevega hidroksida reagirajo 1 mol žveplove kisline in rezultat je 1 mol kalijevega sulfata in 2 mola vode. Vemo, kaj teža nereagiranih snovi proporcionalni enakovredne uteži, lahko pišejo: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, potem 100 nevtralizirati kalijevega hidroksida MH2SO4 = 88 g žveplove kisline. To predstavlja 155 g kalijevega sulfata. Količina vode z nevtralizacijo 100 g kalijevega hidroksida klorovodikove ali žveplove kisline odmerjenem, da ne bo enaka in enako 32 g.

Velja ekvivalentov ukrepamo kemije (analizna, anorganska, organska, itd) za študijo materialov in drugih poskusih, ki temelji na izračunu bilance kemijskih reakcij. Poleg tega se uporablja (za pripravo materiala stanj) v zasnovi in delovanju laboratorija, pilot ali industrijskih naprav za sintezo kemičnih snovi. Nenehno uporabljajo strokovnjaki za kemikalije, medicinske, biološke, sanitarno-epidemioloških laboratorijih, saj je to osnova za formule, s katero se izračun številnih testnih rezultatov.