Dvojne soli: primeri in imena

Soli so razdeljeni v sredino, kislo, bazično, dvojne in mešani. Vsi izmed njih se pogosto uporabljajo v vsakdanjem življenju, še bolj pa - v industriji. Razumevanje razvrstitev soli omogoča razumeti osnove kemije.

Kako razvrstiti sol

Začnimo z opredelitvijo soli. Ti so spojine, v katerih je kislina ostanek skupaj s kovinskim atomom. V nasprotju z drugimi vrstami snovi, soli za tipične ionsko kemijske vezi.

Člani te skupine so razdeljeni v več skupin s posebnimi značilnostmi.

normalno sol

Povprečne soli v svoji sestavi samo nekatere kovinskih kationov in kisli ostanek. Na primer, lahko take spojine treba omeniti natrijev klorid, kalijev sulfat. Ta skupina se šteje, da je najpogostejši v zemeljski skorji. Med metodami za njihovo pripravo bankovcev procesu nevtralizacije izvedena med kislino in bazo.

kislinske soli

Ta skupina spojin obstoji iz kovine, vodik in kislinskega ostanka. Oblika podobni preparati polibaznih kisline: fosforjeve, žveplove, ogljikove. Kot primer lahko kislinsko sol široko ima v vsakdanjem življenju, je treba omeniti natrijevim bikarbonatom (bicarb). Takšne snovi dobimo z reakcijo med kislino in soli mediju.

osnovni soli

kovinski kationi so prisotne v teh spojinah, hidroksilne skupine in anionov v kislinski del. Primeri bazična sol kalcijev hydroxychloride.

mešane soli

Dvojne soli pomeni prisotnost dveh kovin, ki nadomeščajo vodika v kislini. Nastanek snovi s podobno sestavo značilnost polibaznih kislin. Na primer, natrijev kalijev karbonat prisotna samo dva aktivna kovina. Dvojna mešane soli imajo vrednost za kemično industrijo, se pogosto uporablja v vsakdanjem življenju.

Značilnosti zmešamo sol

Dvojne soli kalija in natrija se nahajajo v naravi od sylvinite. Prav tako lahko tvori mešan kalija aluminijeva sol.

Mešani (dvojno) soli so spojine, ki so sestavljene iz različnih anionov ali kationov. Na primer, belilo v svoji sestavi ima anion hipoklorova in klorovodikove kisline.

Posebnega pomena so dvojni amonijeve soli. Večina pridobljenih snovi se uporablja kot gnojilo.

Priprava dvojnih soli amonija izvedemo z reakcijo amoniaka s polibaznih kislinami. Diamonijev zahteval v proizvodnji zaviralcev gorenja (zaviralci gorenja). Dvojne soli, ki vsebujejo nobenih nečistoč zahtevane v farmacevtski in prehrambeni industriji.

Industrijski pomen ammoniytsinkovye, magnezijevi fosfati. Zaradi zanemarljivo topnosti v vodi, take soli delujejo gorenja funkcijo barv in umetnih snovi.

Te dvojne soli so primerni za impregnacijo tkanin in lesa zaščitne prevleke proti vlagi. Železo in aluminij amonijevi fosfati - odlično sredstvo za zaščito kovinskih konstrukcij pred korozijo naravnih procesov.

Primeri dvojne soli, ki ima tehnični pomen lahko povzroči železa in cinka. So gojišče za rast kvasovk povpraševanja v proizvodnji tekem, izolacijskih materialov, sljude.

sprejem

Dvojna amonijeve soli pripravimo s termično zasičenosti fosforne kisline in amoniaka nekatere alkalije. Industrijski interes dimmoniyfosfat. Proizvaja s toplotno obdelavo amoniaka s fosforjevo kislino. Za uspešno poteku postopka zahteva temperaturo okoli 70 stopinj Celzija. Tehnika vključuje nastanek obarjanje aluminijevega fosfata in železa, ki je tudi njegova industrijske uporabe.

Nekatere pride do težav s dvojne soli imeni zaradi dejstva, da vsebujejo tako kislinski ostanek ali dva katione.

Magniyammoniyfosfat povpraševanje v kemični industriji, in je zato njegov način ustvarjanja ima nekatere značilnosti. je Nevtralizacija z ekstrakcijo plin amonijaka fosforne kisline, ki jo pomešamo z magnezijevim fosfatom.

kompleksne spojine

Med kompleksne in dvojne soli, obstajajo določene razlike. Poskusimo ugotoviti značilnosti kompleksnih soli. Njihova sestavek kaže na prisotnost kompleksnega iona, ki se oklepajih. Poleg takih spojin Predloženi kompleksirajočih (centralni ion). On je obdan z delci, ki se imenujejo ligande. Za kompleksne soli je označen s stopenjsko disociacijo. Na prvi stopnji je tvorba kompleksa iona kot kation ali anion. Nadalje je delno disociacija kompleksne iona na kationa in ligandov.

Funkcije soli nomenklatura

Glede na to, da obstaja veliko različnih vrst soli, njihova nomenklatura interesa. Za srednje soli, dobimo imena, ki temelji na aniona (klorid, sulfat, nitrat), h kateri dodamo naslovno ruski kovine. Na primer, CaCO3 - kalcijev karbonat.

Kislinske adicijske soli označen s hidro- konzole. Na primer, KNSO3- kalijev hidrogenkarbonat.

Nomenklatura osnovni soli vključuje uporabo hidrokso konzole. Tako dobimo sol Al (OH) 2Cl imenuje aluminij digidroksohlorid.

Ko naslovno dvojne soli, ki vsebuje dve katione, da najprej dobimo naslovno anion, nato seznam obe kovine, vključene v spojini.

Bolj zapleteni naslovi so značilni kompleksnih spojin. V kemiji je poseben oddelek, ki se ukvarja s preučevanjem teh soli.

Če analiziramo fizikalne lastnosti različnih predstavnikov dvojne soli, je treba opozoriti, da so v njihovi sposobnosti, da se raztopi v vodi bistveno razlikujejo. Med dvojnimi soli so primeri snovi, ki imajo dobro topnost, na primer, natrijev klorid, kalijev. Med zmerno topne spojine vključujejo dvojne soli fosforne in silicijevih kislin.

Z kemijske lastnosti so dvojne soli podobna normalni (povprečje) lahko reagira s kislinami, druge soli.

Nitratov in amonijeve soli termično razgradijo, ki tvori več reakcijskih produktov.

Pri elektrolitska disociacija takih spojin lahko dobimo anione ostankov in kovinskih kationov. Na primer, razpad ionov na aluminijev kalijev sulfat, se lahko v raztopini zaznati aluminija in kalij kationov in sulfatne - ione.

Ločevanje mešanice soli

Glede na to, da so naravni minerali vsebujejo le dva kovine, da je treba ločiti. Med izbira za ločevanje zmesi soli lahko izoliramo frakcijsko kristalizacijo. Ta metoda vključuje predhodno taljenje dvojne soli, njegove nadaljnje delitve na različnih sestavin, nato kristalizacijo. Takšno ločevanje Varianta zmesi, povezanih s fizikalnimi lastnostmi snovi. Ko ločitev zmesi kemičnih postopkih, so reagenti izbrani, da so visoke kakovosti za nekaterimi kationi ali anioni. Po obarjanju nekaterih delih je obarjanje dvojne soli odstranimo.

Če je potrebno, ločevanje iz ternarnega sistema, v katerem je trdna faza in predloženi emulzija izvedemo s centrifugiranjem.

zaključek

Dvojne soli razlikujejo od drugih vrst soli prisotnosti v formuli dveh kovin. V čisti obliki, so te spojine redko uporablja predvsem njihova prvotna ločimo s fizikalnimi ali kemijskimi metodami, in nato uporablja v različnih področjih industrijske izdelave. Za dvojne soli uporabljajo v kemični industriji kot vir množice iskanih kemikalij.