Čiste snovi: primeri. Priprava čiste snovi

Naše življenje je dobesedno zgrajen na delu različnih kemikalij. Mi diha zrak, ki vsebuje množico različnih plinov. Rezultat je ogljikov dioksid, ki se nato obdela rastline. Mi piti vode ali mleka, ki je zmes vode z drugimi komponentami (maščob, mineralov, beljakovin, itd).

Banalno jabolko - je niz kompleksnih kemikalij, ki sodelujejo med seboj in s telesom. Takoj ko nekaj dobi v našem želodcu, snovi v izdelku, ki smo jih absorbira, začeli interakcijo z želodčnega soka. Vsak posamezni predmet: človek, zelenjave, žival - skupek delcev in snovi. Slednje se delijo v dve različni vrsti: čiste snovi in zmesi. V tem članku se bomo razumeli, katere snovi so čiste in ki so razvrščene kot zmesi. Upoštevajte metode za ločevanje zmesi. Tudi pogled na tipičnih primerov čistih snovi.

čiste snovi

Torej, v kemiji čiste snovi - tiste snovi, ki se vedno sestavljeni iz samo ene vrste delca. In to je prva pomembna lastnost. Čiste snovi z vodo, npr ki obsega zgolj molekul vode (to je samostojno). Kot čista snov ima vedno stalno sestavo. Tako je vsaka molekula vode sestavljena iz dveh atomov vodika in en atom kisika.

Lastnosti čistih snovi, za razliko od mešanice trajne narave in sprememb videz, če ga nečistoč. Le destilirana voda ima vrelišče in Gvineja zavre pri višji temperaturi. Treba je opozoriti, da je katera koli čista snov, ki ni povsem jasno, saj je tudi čisti aluminij nečistočo v sestavi, čeprav je delež 0,001%. Postavlja vprašanje, kako ugotoviti masa čiste snovi? Formula za izračun je naslednji: - m (masa) čiste snovi = W (koncentracija) zmesi čiste snovi * / 100%.

Obstaja tudi vrsta čiste snovi, kot so visoko očiščenih snovi (ultra čista, visoke čistosti). Takšni materiali se uporabljajo v proizvodnji polprevodnikov v različnih merilnih in računalniške naprave, jedrske energije in v mnogih drugih strokovnih področij.

Primeri čistih snovi

Ugotovili smo, da je čista snov, ki vsebuje elemente ene vrste. Dober primer čiste snovi lahko služi kot sneg. V bistvu je to isto vodo, vendar v nasprotju z, da vode, ki jih srečujemo vsak dan, voda je veliko čistejši in ne vsebuje nečistoč. Diamond je tudi čista snov, saj vsebuje samo ogljik brez nečistoč. To velja tudi za rock kristal. Na vsak dan se srečujemo še z enim primerom čistega materiala - rafiniran sladkor, ki vsebuje samo eno saharozo.

mešanice

Videli smo že primere čistih snovi in čiste snovi, zdaj premakniti na drugo kategorijo snovi - mešanice. Zmes - kadar več snovi pomešamo med seboj. Soočamo se z mešanice na redno, tudi na domu. Isti čaj ali milo rešitev je mešanica, ki jih uporabljamo vsak dan. Zmesi lahko ustvari oseba, in je lahko naravno. So trdni, tekoči in plinastem stanju. Kot smo že omenili, enako čaj je mešanica vode, sladkor in čaj. To je primer zmesi človek ustvaril. Mleko je naravna zmes, kot se zdi, brez posredovanja človeka v procesu razvoja in vsebuje veliko različnih komponent.

Zmes človek, skoraj vedno dolgotrajen in naravna pod vplivom toplote začne razpadati na posamezne delce (mleko, na primer, kislo v nekaj dneh). Zmesi so tudi razdeljen heterogena in homogena. Heterogene zmesi so heterogene in njihove komponente viden s prostim očesom in pod mikroskopom. Take zmesi so označene kot suspenzij, ki se nato deljen s suspenzijo (trdne snovi in snovi v tekočem stanju) in emulzijo (dve snovi v tekočem stanju). Homogena zmes homogena, in njihove posamezne sestavine se ne more šteti. So imenujejo tudi rešitev (snovi so lahko v plinastem, tekočem ali trdnem stanju).

Lastnosti zmesi in čiste snovi

Za udobje je treba informacije predstaviti v obliki tabele.

Metode za pridobivanje čiste snovi

V naravi je veliko snovi v obliki zmesi. Uporabljajo se za farmakologijo in industrijske proizvodnje.

Za čiste snovi različne metode ločevanja. Heterogeno zmes, deljeno s poravnavo in filtracija. Homogene zmesi delimo z izhlapevanjem in destilacijo. Razmislite vsako metodo posebej.

poravnavo

Ta metoda se uporablja za ločevanje suspenzije, kot so mešanice mivke z vodo. Glavno načelo, na katerem temelji sedimentacije proces, je razlika v gostoti snovi, ki jih je treba ločiti. Na primer, eno trdo snovi in vodo. Ki so težji od čiste vode? Ta pesek, na primer, ki bo zaradi svoje mase začeli usede na dno. Prav tako ločene različne emulzije. Na primer, lahko voda loči od rastlinskega olja ali olja. Te snovi v procesu separacije tvori majhen vodni film na površini. V laboratorijskih pogojih, je isti postopek izvedemo z uporabo lij ločnik. Ta metoda ločevanja zmesi deluje v naravi (brez človekovega vpletanja). Na primer, nanašanje saje in dim iz poravnave v polnomastno mleko.

filtriranje

Ta metoda je primerna za pridobivanje čiste snovi iz heterogenih mešanic, na primer zmesi vode z kuhinjske soli. Torej filtriranju v postopku ločevanja zmesi delcev? Dejstvo je, da so snovi različne stopnje topnosti in velikosti delcev.

Filter je zasnovana tako, da bi lahko skozi samo delce z isto ali topnostjo enake velikosti, da ga je mogoče preskočiti. Večje in druge neprimerne delci ni mogoče skozi filter in bo predvajan. Vloga filtra lahko igrajo ne le specializirane naprave in rešitve v laboratoriju, ampak tudi vse znane stvari, kot so volna, premog, žgane gline, stisnjenega stekla in drugih poroznih predmetov na. Filtri se uporabljajo v resničnem življenju je veliko bolj pogosta, kot se morda zdi.

Po tem načelu deluje za vse nas pozna sesalnik, ki ločuje velike delce prahu in spretno usmerja majhno, ne more poškodujejo mehanizem. Ko ste bolni, potem pa si dal na gaze povoj, ki se lahko izločijo bakterije. Delavci, katerih poklic je povezan s širjenjem nevarnih plinov in prahu, nositi dihalno opremo za zaščito pred zastrupitvijo.

Vpliv magneta in vode

Na ta način je možno ločiti zmes železovega prahu in žvepla. Načelo delitve temelji na učinkih magneta na železo. Železovi delci privlači magnet, ker bo žveplo ostane na svojem mestu. Enaka metoda se lahko uporabi za ločevanje druge kovinske dele celotne mase različnih materialov.

Če je žveplov prah zmeša z železnim prahom, vlijemo v vodo, nonwettable žvepla delci splavajo na površino vode, medtem ko je težka železo takoj ležijo na dnu.

Uparevanje in kristalizacijo

Ta metoda deluje s homogeno mešanico, kot so soli raztopljene v vodi. Deluje v naravnih procesih in laboratorijskih pogojih. Na primer, je bil določen jezerska voda uparimo pri segrevanju in sol ostane na svojem mestu. Iz kemične vidika, je to proces, ki temelji na dejstvu, da je razlika med obema snovi vrelo preprečuje, da bi jih izhlapi hkrati. Porabljena voda bo spremenila v paro, in preostali sol ostane v normalnem stanju.

Če je snov, ki jo je treba ekstrahirati (sladkor, na primer) stalimo s segrevanjem, se voda ni popolnoma uparimo. Zmes najprej segreje in nato dobljeno zmes prirejena vztrajajo delci sladkorja poravnajo na dnu. Včasih je težje - ločevanje snovi z visokim vreliščem. Na primer, ločevanje vode iz soli. V tem primeru se izparelo material zbirajo, ohladi in kondenzira. Ta metoda se imenuje ločevanje homogenih mešanic z destilacijo (ali destilacija). Obstajajo posebne naprave, ki destilirane vode. Takšna voda (destilirana) se pogosto uporablja v farmakologiji ali avto hladilnih sistemih. Seveda, se iste metode ljudje destiliran alkohol.

kromatografija

Ta metoda je ločitev - kromatografija. To temelji na dejstvu, da so nekateri materiali ponavadi absorbirajo druge sestavine snovi. Deluje kot sledi. Če ste vzeli kos papirja ali krpo, na katerem je nekaj napisano s črnilom in potopijo del vode, ki jo boste opazili naslednje: Voda bo začela vpojnim papirjem ali krpo, in bo šel gor, ampak barvilo bo malo zadaj. Z uporabo te tehnike MS barvno znanstvenik lahko ločite klorofil (snov, ki daje zelene barve rastlin) iz zelenih delov rastlin.