Aluminijev hidroksid

Videz aluminijev hidroksid naslednjih snovi. Praviloma je bela snov, želatinozne vrste, čeprav obstajajo razlike v prisotnosti kristalinično ali amorfno stanje. Na primer, v suhi obliki, da kristalizira pri belih kristalov, netopnih v kislinah avdio niti alkalijami.

Aluminijev hidroksid mogoče zagotoviti in fino kristaliničen prah bele barve. Dovoljena prisotnost roza in odtenki sive.

Kemijska formula spojine - Al (OH) 3. Spojina glinice in vodo tvori hidroksid aluminija, kemijske lastnosti , ki so prav tako v veliki meri določena z elementi v njegovi sestavi. To spojino pripravimo z reakcijo aluminijevega soli z razredčeno alkalijo in interakcije, zato je potrebno, da se prepreči njihovo Prekobrojnost. Dobiva se med reakcijo aluminijevega hidroksida oborine lahko nato reagiramo s kislino.

Aluminijev hidroksid reagira z vodno raztopino rubidija hidroksida, zlitine te snovi, cezijev hidroksid, cezijev karbonat. V vseh primerih je voda sprosti.

Aluminijev hidroksid ima molekulsko maso , enako 78,00, praktično netopen v vodi. Gostota snov je 3,97 g / cm3. Amfoternega je aluminijev hidroksid reagira s kislino, pri čemer je v mediju, pridobljen s podobnimi reakcijami in slano vodo sprosti. Po vstopu v reakcijo z alkalijami prikazujejo kompleksne soli - gidroksoalyuminaty, npr, K [Al (OH) 4 (H2O) 2]. Metaaluminate tvorjen ko aluminijev hidroksid zlit z brezvodnim alkalijami.

Kot vse amfoternih snovi, kislih in bazičnih lastnosti obeh hidroksid kaže aluminija z reakcijo z močnimi kislinami in bazami. Pri teh reakcijah kadar je raztopljen v kislinah hidroksid cepi ione hidroksida in interakcija z alkalno - odcepimo vodikovih ionov. Da bi videli, je možno, na primer, za izvedbo reakcije, ki vključuje aluminijev hidroksid, natrijev hidroksid. To je treba izvesti polnilno cevjo malo aluminijevega žagovine in vlijemo majhno količino natrijevega hidroksida, ni večja od 3 ml. Cev mora biti zaprta tesno zamašimo in začne počasno ogrevanje. Nato se pritrdilni stativ cev, je potrebno zbrati vodik, namenjeno v drugo cev, ki ga je dala na vnaprej kapilarni napravo. Po približno eno minuto treba viale odstranimo iz kapilare in da bi plamen. Če je in vitro sestavljeni čisti vodik - kurjenje bo tiho, v isti zadevi, če je zrak - bo aplavzom pozdravilo domače igralce.

Aluminijev hidroksid pripravimo v laboratoriju na več načinov:

- z reagiranjem aluminijeve soli alkalne raztopine;

- Postopek razkroj aluminijevega nitrida pod vplivom vode;

- ogljika s prehodom skozi posebno hidro vsebuje Al (OH) 4;

- učinki amoniaka na aluminijevega hidrata soli.

Industrijska proizvodnja je posledica predelave boksita. Uporablja se kot tehnološki vpliv aluminat rešitve karbonati na.

Aluminijev hidroksid se uporablja pri izdelavi gnojil, glinice, različnih medicinskih in farmacevtskih proizvodov. V kemični izdelavnega materiala se uporablja za pripravo aluminijevega fluorida in žvepla. Nepogrešljiv Spojina pri izdelavi papirja, plastike, barve in mnogi drugi.

Medicinska uporaba zaradi pozitivnega vpliva pripravkov, ki vsebujejo aktivni element v zdravljenju želodčnih motenj, hiperacidnost telesnih želodčnih bolezni.

Pri ravnanju s snovjo, je treba paziti vdihavanja hlapov, lahko povzročijo hude poškodbe pljuč. Biti slabodeystvuyuschim odvajalo, da je nevarno, v velikih odmerkih. Ko aluminoza povzroča korozijo.

Snov sama je dovolj varno, saj ne reagira z oksidanti.