Struktura atoma

Struktura atoma je bila zanimiva za znanstvenike že dolgo, preden je bila znanstveno dokazana. Tudi pred tisočimi leti je Democritus, stari grški filozof in žajbelj, predlagal, da vsaka snov sestoji iz najmanjših delcev. In prvi je uporabil besedo "atom". Po njegovi smrti je nastala skupina grških filozofov, katerih člani so poskušali razviti svoje poglede. Imenovani so bili atomisti. Vse te poglede je postavil rimski Lucretiusov avto v njegovem slavnem delu "O naravi stvari". Vendar pa je v poznejših časih, vse do začetka renesanse, prevladala stališča drugega grškega žajdića Aristotela, ki je kategorično zanikal obstoj atomov.

Prvi, ki je poskušal oživiti učenje Demokrita, je bil angleški mož Boyle, ki je utemeljil svojo teorijo o "nedeljivih delcih". Ponovil ga je Newton. Vendar je Dalton, učitelj matematike, znanstveno utemeljil to učenje. Pri poskusih s plini je opazil, da razmerje med delci vodika in kisika, ki so sodelovali v kemični reakciji, vedno ustreza določenemu razmerju. Slednje praviloma predstavljajo razmerje majhnih števil. To je angleškemu učitelju matematike omogočilo, da je oblikoval svoj zakon o "večkratnih razmerjih" in sčasoma - zakon "stalnih odnosov", na podlagi katerega je v vsaki kemični spojini masno razmerje začetnih snovi vedno enako. Njegove raziskave so nadaljevali Berzellius in Avogadro.

Dejstvo, da je struktura atoma precej zapletena, so jo fiziki dokazali pred stoletjem. Prispevek k tako velikemu odkritju je naredil: Thomson, ki je dokazal obstoj katodnih žarkov Skladovska-Curie in njen mož Pierre Curie, ki so odkrili naravno radioaktivnost snovi, Rezeford, ki je navedel prisotnost pozitivno nabitega jedra v središču atoma in možnost umetne preobrazbe enega elementa v drugega, Chadwick, ki je odkril prisotnost nevtralnih elementov ali nevtronov. Strukturo atoma je najprej resno preučil Thompson, ki je odkril elektron leta 1897. Dokazal je obstoj še bolj mikroskopskih teles. Zaradi njegovega dela je bila struktura atoma v veliki meri razumljiva. Ugotovil je, da ta delec predstavlja sferična porazdelitev pozitivnih nabojev, ki jih v celoti kompenzirajo negativni naboji. Iz tega razloga je atom električno nevtralen.

Kot rezultat vrste študij, ki so jih izvedli ti in drugi znanstveniki, je bilo ugotovljeno, da atom ni homogeno telo, ampak ga sestavljajo delci, kot so nevtroni, protoni in elektroni.

Jedro protonskega atoma je enako kot elektroni v njegovi lupini, poleg tega število protonov ustreza številu elementa v periodni tabeli. Mase protonov in nevtronov so praktično enake. Te elemente ohranjajo v jedru atoma s posebnimi silami, ki jih imenujemo tudi jedrske sile; Te sile so zelo močne, vendar delujejo na ultra-krajših razdaljah, ki večkrat presegajo sile odbijanja delcev. Teža elektronov je zelo majhna. Skoraj celotna masa atoma leži v njegovem jedru, struktura jedra atoma vključuje nevtronov in protone. Lastnosti tega dela so določene z glavnimi sestavinami, ki so navedene zgoraj. Med atomi so tako imenovani izotoni. Ti delci iste snovi imajo različne mase zaradi dejstva, da se lahko število njihovih nevtronov razlikuje. Vendar pa je število njihovih protonov vedno enako. Na primer, struktura ogljikovega atoma običajno prevzame prisotnost šestih pozitivno nabitih delcev v svojem jedru in šestih nevtralnih delcih - samo 12, to je tako imenovana masna številka ogljika, je najpogosteje 12. Toda tu so tudi izotopi tega elementa, v katerem število protonov stalno ustreza 6, Število nevtronov se lahko razlikuje.

Lupina atoma je precej zapleten sistem. Sestavljen je iz različnih podvojev z različnimi ravnmi energije, ki so nato razdeljeni na podrazrede in podnozke - v orbitale. Slednji se razlikujejo po obliki in velikosti.