Redna praksa

Vsi elementi so običajno zastopana v kemični periodnega sistema, v obliki: vrstice razporejena (obdobja in vrstice) in stolpce (ustrezajo skupini) tabele z naraščajočo atomsko maso. Odkritje periodičnega zakona se nanaša na 1869 in nedvomno pripada ruski znanstvenik kemik - Dmitri Ivanovich Mendeleev. Čeprav je veliko tujih virov ob njihovi ime omenjeno ime Yuliuas Lothar Meyer, ki je v skladu z njimi, leto kasneje (vendar neodvisno) razvili podoben sistem. Ključ do uspeha dolgoročnih prizadevanj Ruske kemik je spoznanje, da so predhodni poskusi z drugimi znanstveniki ni, kot mnogi od kemijskih elementov, ki še niso bile odkrite, da je zapustil svojo mizo za svoje prostih delovnih mest.

Periodično zakon, ki je prikazan kot periodnega sistema, vodoravno razdeljen na sedem obdobij. Označbe prvega, drugega in tretjega obdobja sovpada z enako serijo rimskimi številkami: I, II, III. Obdobja četrti, peti in šesti razdeljen na sodih in lihih vrstic so označene z rimskimi številkami: IV, V, VI, VII, VIII in IX. Sedma obdobje sovpada s stranico X. Vertikalne osemnajst stolpci ali kolone vsi elementi so razporejeni v osmih skupinah. Vsaka skupina, od prvega do sedmega, razdeljen v dva stolpca, ki so glavne in sekundarne podskupine. Osmi skupina je sestavljena iz štirih podskupin. Poleg tega so celice z dvema kemijskih elementov tretje skupine - lantan in aktinij - skriti vrstice, oziroma imenovane lantanidi (58 do 71 številka) in aktinidi (90 do 103 številka).

V prvem obdobju le dva reprezentativna: vodik in helij. Drugi in tretji sestavljena iz osmih kemijskih elementov. Obdobja četrti, peti in šesti so dolge, ker je vsak vključen osemnajst vidne elemente, se razdeli na naslednji način: v sodih vrsticah vsebuje deset in liho skupaj osem. Ampak, če menimo, da lantanidi, šesti čas, vsebuje dvaintrideset kemijskih elementov, vključno z štirinajstih skrito. Sedmi obdobje je prav tako dolga, da ima osemnajst, od katerih so štirje so vidni, in štirinajst (aktinidi) so skriti. Elementi lihih vrstic četrte, pete in šeste obdobjih so neželeni podskupin (b), in celo vrstice v glavni podskupin (a), skupaj s tistimi, ki spadajo v prvo, drugo, tretjo in sedmo obdobjih.

Periodično zakon določa, da vsi elementi znotraj iste skupine se razlikujejo veliko podobnost med seboj in precej razlikujejo od tistih, ki so del drugih skupin. Na primer, v skupini, la, razen vodika, vključujejo kovine s kemičnim valenca plus 1, medtem ko je v skupini VIIa, razen astat, vsi elementi nekovine, ki so spojine v splošnem ima valenco minus 1. Today periodične razlogi ne predstavljajo samo miza. Matematični izrazi on nima, vendar pa je izjava, da so lastnosti koli kemijski element, kot tudi lastnosti preprostih snovi in spojine spojin, za katere je vključen, so občasno odvisna od zadolžen za atomskega jedra.

Izraz periodičnost je prvi predlagal D. I. Mendeleevym, kljub dejstvu, da so se v preteklosti prišlo do poskusov znanstvenikov iz različnih držav nekako uvrstitvi določenih kemikalij. Ampak to je bil tisti, opazil, da ko jih dala, da bi povečali atomske mase, last vsakega elementa osmega podobni tistim iz prve. Leta 1869, prva različica tabele (bil takrat znan le 60 elementov), še vedno zelo razlikujejo od sodobnih vrst, vizualizirati redno zakon. Sčasoma je doživela nekaj sprememb, kar je za dopolnitev novo, kasneje odkritje kemijskih elementov. Vendar je uničil ne le idejo periodičnosti kemijskih lastnosti atomov, ki so vodene s veliki ruski kemik, vendar vsak od njih je potrdil zakon, ki ga naši znanstveniki oblikovano.

Outdoor Ruski znanstveniki do občasnega prava in postopka za ustvarjanje periodični sistem so postali zanesljiv temelj sodobne kemije. S tem Mendelejev popravljena nekaj atomov njihovo maso in napovedal obstoj v naravi treh še neodkrite elemente, ki je pokazala, kasneje eksperimentalno potrjena, in so odkrili galijevega, skandij in germanij. Vse to je pripeljalo do splošnega priznanja periodnega sistema. Vrednost rednega zakona ni mogoče overemphasized, kot je bilo to odkritje velikega pomena za razvoj kemije.