Prvi zakon termodinamike

Prvi zakon termodinamike navaja, da je sprememba notranje energije je mogoče le ob prisotnosti zunanjih vplivov. Z drugimi besedami, če je sistem obveščen določeno količino toplote in dela bodo na njej, nato pa povečanje aktivnosti telesa.

Prvi zakon termodinamike, opredelitev, ki je zakon o ohranjanju energije, ki se uporablja samo za sisteme, ki imajo makroskopskih dimenzij. To je matematični izraz prvega načela znanosti, ki preučuje splošne lastnosti sistemov. To je termodinamike.

Stanje sistema se lahko spremenijo z dvema povsem različno načine. Prvo se nanaša na učinek premika okoliških teles na razdalji, ki je definiran kot makroskopski. Možno je tudi, da delujejo v neposredni bližini objektov na sistemu. Drugi način je povezan s prenosom ali odvzem toplotne energije. V tem primeru je telo, ki obdaja sistem ne spremeni svoje stališče.

Prvi zakon termodinamike pravi, da začetne in končne vrednosti toplotne energije so in delo značilnosti procesa, ki poteka v obravnavanem snovi. V tem primeru opravlja sistem zaprte zanke, vračanje v prvotno stanje, se bo obseg učinka temperature podobna dela, da se bo telo proizvaja.
Prvi zakon termodinamike vodi do zaključka, da je koncept notranje energije. To je značilno za stanje sistema. Verjetni, kadar je notranja energija izoliranega telesa ostane nespremenjena. V tem prenos toplote se pojavi le med snovi, ki se nahajajo v sistemu. Potem je količina toplote, ki teče proč od hladilnega telesa, da je količina, ki teče v segreto organov. Skupna notranja energija zaprtega sistema je v tem primeru enak. Ta pogoj je toplotna bilanca.

Če je sistem prenese na določeno količino energije, je notranja aktivnost telo vzame kot pozitivne vrednosti, ko obraten proces - kot negativna.

Prvi zakon termodinamike, kemija uporablja tudi v svojih raziskavah. Menijo, da je notranja energija shrani v kinetično stanju. Njen izraz premika ionov atomov in molekul. Poleg tega se energija sistema shrani v intranuclear sil in kemijskih vezi. Absolutna vrednost aktivnosti snovi se lahko določi. V zvezi s tem, da določa njene spremembe, povezane z določenim postopkom.

Prvi zakon termodinamike v kemiji razmišlja delo kot razširitev agentov. Njegovo delovanje je usmerjeno v nasprotju z zunanjim atmosferskim tlakom. Pozitivna vrednost tega dela pomeni, da je sistem, povečuje svojo notranjo energijo. Ko je negativna vrednost izgubljena.

Delo, pa tudi vročina ne nanaša na lastnosti sistema. Ti parametri se uporabljajo za označevanje interakcijo snovi s svojim okoljem. Delovanje v tem primeru je kvantitativna izraz prenosa molekularnega gibanja, ki je pravilno in vročina - ekvivalent kaotično gibanje. To še posebej velja v kemijskih reakcijah. Če postopek še ni v začetni fazi ali že zaključil, je nemogoče trditi, da so v sistemu dela in toplote. Med kemijsko reakcijo proizveden združevanja vseh atomov. Medtem ko so nekatere obveznice zlomljena, in drugi so oblikovane. Rezultat je sprememba notranje stanje sistema in njegove energije. Te transformacije so vzrok odliv toplote snovi v svojem okolju.

V skladu s prvim zakonom termodinamike, delati nobenih mehanizmov, ki jih določeno količino toplote, ki jo je treba prejeli od zunaj, bodisi z zmanjšanjem svojo notranjo energijo. Tako so prizadevanja mnogih izumiteljev, poskušajo zgraditi stalno gibanja stroja, so bili obsojeni na neuspeh.