Karbonat, hidroksid in kalcijev karbonat

Kalcij ... Kaj veš o njem? "Ta kovina", - samo za odgovor veliko. In kaj kalcijevih spojin obstaja? Na tej točki vsi bodo začeli praskanje svojo glavo. Da, redki znanje o preteklosti, in o tem sam kalcija preveč. Ok, kaj je govoril o tem kasneje, vendar za zdaj pa je videti vsaj tri njegove spojine - karbonat, hidroksida in kalcijevega karbonata.

1. Kalcijev karbonat

To je sol, ki jo tvori s kalcijem in ostanek ogljikove kisline. Formula karbonata - CaCO _3.

lastnosti

Ima obliko bel prašek, ki je netopna v vodi in etanolu.

Priprava kalcijevega karbonata

To je tvorjen med žganjem kalcijevega oksida. Za slednje, dodamo vodo, nato pa po dobljeno raztopino kalcijevega hidroksida izvedemo ogljikov dioksid. Reakcijski produkti so želeni karbonat in voda, ki so lahko med seboj ločene. Ko se segreje, bo RAZGRADNJE ki bi bili ogljikov dioksid in apno. Po razpadu karbonata in ogljikovega monoksida (II) lahko pripravimo v vodi kalcijevega karbonata. Če združimo ogljika in kalcijev karbonat, produkti reakcije so kalcijevega karbida in ogljikov monoksid.

aplikacija

Ta karbonat - kreda je, da smo se redno srečevali pri šolah in drugih osnovnem in visokem šolstvu. Prav tako so pobeljene strop, pobarvana spomladi drevesnih debel in je osnovno tal v vrtnarstvu industriji.

2. kalcijev bikarbonat

Gre sol ogljikove kisline. Ima formulo Ca (HCO _{3) 2.}

lastnosti

Topen v vodi, tako kot vsi ogljikovodikov. Vendar pa je za nekaj časa je težko. V živih organizmov, kalcijevega karbonata in drugih soli, nekateri od istih ostanki imajo funkcijo regulatorji stalnih krvnih reakcij.

sprejem

To dobimo z reakcijo ogljikov dioksid, kalcijev karbonat in vodo.

aplikacija

To je dalo v pitni vodi, v kateri se koncentracija lahko razlikuje - od 30 do 400 mg / l.

3. Kalcijev hidroksid

Formula - Ca (OH) _2. Ta snov je močna baza. V različnih virov je lahko, da pokličete gašeno apno ali "dezintegratorjev".

sprejem

To se oblikuje, ko reagiramo kalcijevim oksidom in vodo.

lastnosti

Ima obliko belega praška, malo topno v vodi. Z naraščajočo temperaturo, končna numerična vrednost topnosti zmanjša. Prav tako ima sposobnost, da nevtralizirajo kisline, nastale med reakcijo ustrezne kalcijeve soli in vode. Če dodamo k njej raztopimo v vodi, ogljikov dioksid, dobimo vse enako vode na, ampak tudi kalcijevega karbonata. Z nadaljevanjem barbotatsii _CO2 postavitev volja kalcijevega karbonata.

aplikacija

So pobeljene soba, lesene ograje, kot tudi obložene z špirovci. S to pripravo hidroksid apnom malte, belila, posebna gnojila, apno beton, in celo odpraviti karbonatno trdoto vode (zmehča zadnja). Skozi to snov izvedemo causticization kalijevih in natrijevih karbonatov, razkuževanje koreninskih kanalov zob in zdravljenje kože tan nekaterih rastlinskih bolezni. kalcijev hidroksid, znan tudi kot aditiv E 526.

zaključek

Zdaj razumete, zakaj v tem članku sem se odločil, da opisati te tri snovi? Konec koncev, te spojine "našel" med seboj v širitev in sprejemanje vsakega od njih. Obstaja veliko drugih nepovezanih snovi, vendar pa govori še čas.